苏教版选修3 专题1 揭示物质结构的奥秘 作业.doc

基础达标1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()a57 b47c61 d293解析：选a。根据题意可知，原子中质子数为118，质量数为293，因此中子数为293118175，在原子中核外电子数等于核内质子数，因此中子数与核外电子数之差为17511857。2在科学史上中国有许多重大发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明或发现属于化学史上中国对世界的贡献的是()火药指南针造纸术印刷术炼铜、炼铁、炼钢合成有机高分子材料人工合成蛋白质提出原子分子学说a bc d解析：选b。指南针、印刷术不属于化学史上的贡献。3下列不符合当今化学研究方向的是()a发现新物质b合成新材料c研究化学反应的微观过程d研究化学反应中原子守恒关系解析：选d。当今化学研究的主要方向：发现新物质，a项对；合成新材料，开发新能源，b项对；揭示化学反应的微观过程以及“绿色化学”等，c项对；化学反应中原子守恒关系是早期化学研究的内容，d项错。416o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a16o2与18o2互为同分异构体b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含有 0.1na个氧原子解析：选d。根据同分异构体的定义可知，a项不正确；这两种原子互为同位素，质子数相同，因此核外电子数也相同，核外电子排布相同，而中子数不同，则不能通过化学反应改变中子数，故b、c项不正确；由气体摩尔体积判断d项正确。5下列科学家及其重大发现的对应关系中不正确的是()a汤姆生发现电子b卢瑟福提出原子结构有核模型c玻尔研究氢原子光谱，提出新的原子结构模型d拉瓦锡最早发现并制得氧气解析：选d。拉瓦锡测得了空气的组成。6近期意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如图所示，下列说法正确的是()an4属于一种新型的化合物bn4的摩尔质量为56cn4与n2互为同素异形体dn4转化为n2属于物理变化解析：选c。n4是由一种元素组成的物质，因而是一种新型的单质而不是化合物；n4的摩尔质量为56 gmol1；n4和n2互为同素异形体；n4和n2是两种不同的物质，所以两者的转化是化学变化。7据报道，欧洲核子研究中心已成功制造出约五万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。科学家对反物质原子的内部结构和物理特性进行研究，认为反物质就是由反粒子构成的物质，所有的粒子都有反粒子，这些反粒子的特点是其构型、质量、寿命、自旋等与相应的粒子相同，但其电性与相应的粒子相反。下列说法中不正确的是()a电子与反电子相遇，会放出能量b反电子在电场中的运动方向与电子相反c反氧原子是一个实心球体d反物质强酸与反物质强碱发生的中和反应可写作：hoh=h2o解析：选c。由题意知，反粒子的构型与相应的粒子相同，故不是实心球体，c项错。8“飞秒化学”，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是()a原子中原子核的内部结构b化学反应中原子的运动c化学反应中生成物分子的形成d化学反应中反应物分子的分解解析：选a。可以观察到原子，但不能看到再小的原子内部结构，a项符合题意。9核磁共振(nmr)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有nmr现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列各原子一定能产生nmr现象的原子组是()a27al、19f、12cb.c、s、nc1h、13c、35cld18o、31p、119sn解析：选c。a中12c的质子数和中子数均为6，不符合题意；b中12c的质子数、中子数均为6，s的质子数和中子数均为16，不符合题意；c中1h的质子数为1,13c的中子数为7,35cl的质子数为17，符合题意；d中18o的质子数为8，中子数为10，不符合题意。10(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是_。(2)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含有下列三个论点：原子是不能再分的粒子同种元素的原子的各种性质和质量都相同原子是微小的实心球体从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是_。(3)卢瑟福的粒子散射实验得出了金原子结构的一些结论，试写出其中的三点。答案：(1)汤姆生(2)(3)a.原子中存在原子核，它占据着原子极小的空间；b金原子的原子核带正电荷，且电荷数远大于粒子；c金原子的原子核质量远大于粒子。11请将各原子结构模型(或各理论)与相关的科学家及支持该理论的实验事实连接起来。19世纪初道尔顿 分子学说(一)粒子散(英国) 射实验1811年阿伏加德 元素周期律 (二)氢原子罗(意大利) 光谱1864年门捷列夫 核外电子 (三)原子化合时的比例(俄国) 能量量子化 关系1904年 “葡萄干面 (四)测定相汤姆生 包式”原子 对原子(英国) 结构模型 质量1911年 (五)总结气卢瑟福 原子学说 体反应(英国) 体积比1913年玻尔 “行星结构” (六)发现电子(丹麦) 原子结构模型解析：道尔顿根据元素化合时的比例关系提出了原子学说；阿伏加德罗总结气体反应时的体积比提出了分子学说；门捷列夫通过总结相对原子质量的规律揭示了元素周期律；汤姆生发现电子并提出“葡萄干面包式”原子结构模型；卢瑟福根据粒子散射实验现象分析得出了“行星结构”原子结构模型；玻尔分析氢原子光谱又结合现代量子力学理论提出了核外电子能量量子化的观点。答案：(三)；(五)；(四)；(六)；(一)；(二)。能力提升12人们在长期探索物质的微粒和物质的微观结构的过程中，主要运用了_方法、_方法、_和_方法；_为化学研究提供了分析原子和分子结构的理论基础；_方法早已应用于研究原子、分子和晶体结构。答案：实验模型化科学假说论证量子力学光谱和衍射实验13部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：序号元素结构及性质aa是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5bb原子最外层电子数是内层电子数的1/5cc单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼d通常情况下，没有正化合价，a、b、c都能与d化合ee在周期表中可以排在a族，也有人提出排在a族、a族(1)如果a与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼a单质的化学方程式为_。(2)a的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体哪种是胶体的方法的是_。(3)b与c简单离子的半径大小为_(用离子符号表示)。(4)e与d可以按原子个数比为21、11形成两种化合物x、y，区别x、y这两种物质的实验方法为_，e与c组成的两种化合物m、n，所含电子数分别与x、y相等，请写出m的电子式：_，n的化学式：_。(5)在上述五种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的化学式为_。解析：a的两种氯化物相对原子质量相差35.5，显然一个氯原子，常见的金属则应为fecl2与fecl3。铁遇浓hno3钝化，工业上是用co来还原fe2o3而制得铁的。利用丁达尔效应可以鉴别溶液与胶体。b原子最外层电子数是内层电子数的1/5，应为12号镁。n原子活泼，但是n2却很稳定。mg2和n3的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，故mg2n3。d无正价，但可以与fe、mg、n相结合，则应为o元素。h有负一价，故可以排在第a族，又正负化合价之和为0，故可排在第a族。h2o2中加入mno2 可产生o2。