苏教版选修4 专题1第一单元 化学反应中的热效应（第2课时） 课件（21张）.ppt

化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 1 2反应热的测量和计算 4 已知键能 n n946kj mol h h436kj mol h n391kj mol 写出合成氨反应的热化学方程式 1 氢气在氯气中燃烧生成1摩氯化氢气体 放出92 3kj的热量 课前检测 写出下列反应的热化学方程式 25 101kpa时 2 氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩液态水 放出114 6kj的热量 3 1摩石墨转化为金刚石固体需吸收1 5kj的热量 在稀溶液中 强酸与强碱发生中和反应而生成1mol液态水时的反应热叫做中和热 强酸 强碱反应 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 一 中和热 1 概念 2 中和热的测量 1 仪器 2 步骤 q 反应放出的热量 m 反应混合液的质量 c 反应混合液的比热容 t 反应前后最大的温度差 我们如何得到上述数据呢 3 实验原理 q c m t m hcl vhcl naoh vnaoh c c水 t t3 t1 t2 2 20 00 20 00 21 00 20 00 20 40 21 20 23 45 23 50 23 35 20 00 20 20 21 10 3 45 3 30 2 25 请算出该反应的q 本实验中 我们所用一元酸 一元碱的体积均为50ml 它们的浓度均为0 50mol l 由于是稀溶液 且为了计算简便 我们近似地认为 所用酸 碱溶液的密度均为1g cm3 且中和后所得溶液的比热容为4 18j g 在稀溶液中 强酸与强碱发生中和反应而生成1mol液态水时的反应热叫做中和热 q 1 4kj h 1 4kj mol h 中 1 4 40kj mol 56kj mol 强酸 强碱反应 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol h aq oh aq h2o l h 56kj mol 问题 1 有人建议用50ml0 55mol lnaoh进行上述实验 测得的中和热数值会更加准确 为什么 可以保证盐酸完全反应 使测得的热量更加准确 2 如果按照同样的方法和同样数据测定盐酸和氢氧化钾或硝酸和氢氧化钠溶液的反应热 结果所得到的反应热数值基本相同 为什么 3 本实验中若把50ml0 50mol l的盐酸改为50ml0 50mol l醋酸 所测结果是否会有所变化 为什么 答案 会有所变化 因为醋酸为弱电解质 其电离时要吸热 故将使测得数值偏小 注意 中和热测定时 溶液的浓度宜不宜 中和热的热化学方程式书写时h2o的系数必须为 用文字叙述时用值 但用 h叙述时必须用值 小 大 1 正 负 例如 hcl aq naoh aq nacl aq h2o l 57 3kj mol文字叙述 该反应的中和热为 h为 57 3kj mol 57 3kj mol 二 燃烧热和中和热 在101kpa时 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 1 研究条件 101kpa 2 反应程度 完全燃烧 产物是稳定的氧化物h2o co2 n2 3 n 燃烧物 1mol 4 研究内容 放出的热 1 燃烧热 概念辨析 1 下列各组物质的燃烧热相等的是 a 碳和一氧化碳b 1mol碳和2mol碳c 1mol乙炔和2mol碳d 淀粉和纤维素 b 285 8kj mol 如何测出反应 的反应热 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol h1 一个化学反应 无论是一步完成 还是分几步完成 其总的热效应是完全相同的 即 焓变 h 只与始末状态有关 而与反应的途径无关 二 间接计算 盖斯定律 如何理解盖斯定律 h3 h1 h2 如何测出反应 的反应热 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol h1 h3 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 盖斯定律的应用 h1 h2 h3 根据下列反应的焓变 计算c 石墨 与h2 g 反应生成1molc2h2 g 的焓变 c 石墨 o2 g co2 g h 393 5kj mol2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 2599 2kj mol 典型例题 2c 石墨 h2 g c2h2 g h 226 8kj mol 1 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 当堂检测 1 关键 四则运算式 方程式相加减对应的 h相加减 2 方法 写出目标方程式确定 反应物质 和 生成物质 然后运用 四则运算式 逐一消去 过渡物质 盖斯定律的应用 1 已知 p4 s 白磷 5o2 g p4o10 s 2983 2kj mol p s 红磷 5 4o2 g 1 4p4o10 s 738 5kj mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 当堂检测 2 已知胆矾溶于水时溶液温度降低 室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj 又知胆矾分解的热化学方程式为 h q2kj mol 则q1与q2的关系为 a q1q2 c q1 q2 d 无法确定 当堂检测 b 3 已知 2c s o2 g 2co g h 221 0kj m