苏教版选修4 专题1第一单元 化学反应中的热效应（第1课时） 作业 (2).doc

第一单元 化学反应中的热效应第1课时 化学反应的焓变1热化学方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1中，物质分子式前的化学计量数表示()a分子数b体积c物质的量 d质量解析：选c热化学反应方程式中物质化学式前的化学计量数表示的是相应物质的物质的量，而不表示物质的分子个数。2关于化学反应中的说法错误的是()a如图所示的反应为放热反应b化学反应中有物质变化也有能量变化c需要加热的化学反应不一定是吸热反应d化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量解析：选a由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，此反应为吸热反应，a错误；任何化学反应中，既有物质变化，又会伴随着能量变化，b正确；有的放热反应也需要加热，如铝热反应，c正确；化学反应中，化学键的断裂需吸收能量，而化学键的生成需放出能量，d正确。3下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()aba(oh)28h2o与nh4cl反应b铝与稀盐酸反应c灼热的炭与二氧化碳反应d甲烷在空气中燃烧解析：选ca项反应不是氧化还原反应，b、d两项反应都是放热反应，c项既是氧化还原反应，又是吸热反应。4分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()a2a(g)b(g)=2c(g)h0c2ab=2ch0d2c=2abh0解析：选a由图示知，2a(g)b(g)的总能量高于2c(g)的能量，则反应2a(g)b(g)=2c(g)为放热反应，h0的反应，反应物的能量小于生成物的能量c放热反应都不需要加热就能发生d吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生解析：选c化学反应中既有物质变化，又有能量变化，a正确；h0的反应为吸热反应，则反应物的能量小于生成物的能量，b正确；有些放热反应需要加热或点燃才能引发，c错误；有些吸热反应如ba(oh)28h2o和nh4cl在常温下就能反应，d正确。3已知反应xy=mn为放热反应，则下列说法中正确的是()ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因该反应为放热反应，所以不必加热就可以发生解析：选c对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，a、b项中均不是反应物或生成物的总能量，不成立；放热或吸热反应是指反应的能量变化过程而不是指反应的条件，有些放热反应也要先加热才能发生。4已知c(s，石墨)=c(s，金刚石)h0，下列判断正确的是()a此反应为放热反应b断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量c石墨比金刚石稳定d此变化为物理变化解析：选ca项，h0，反应为吸热反应，错误；b项，h(断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量)(生成1 mol金刚石化学键所放出的能量)0，断裂1 mol石墨中的化学键需要吸收的能量大于生成1 mol金刚石中的化学键所放出的能量，b错误；c项，h0，石墨能量小于金刚石，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，c正确；d项，有新物质生成，此变化为化学变化，错误。5co(g)与h2o(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是() a该反应为吸热反应bco(g)和h2o(g)所具有的总能量大于co2(g)和h2(g)具有的总能量c反应的热化学方程式是co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1d1 mol co2(g)和1 mol h2(g)反应生成1 mol co(g)和h2o(g)要放出41 kj热量解析：选b由图示知，反应co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)为放热反应，a项错误，b项正确；该反应的热化学方程式应为co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1，c项错误，同时知d项中应吸收41 kj热量，d项错误。6将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()anh4hco3和盐酸的反应是放热反应b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为nh4hco3hcl=nh4clco2解析：选b醋酸受冷凝固，nh4hco3与盐酸的反应为吸热反应，a项错误；反应中热能转化为化学能，b项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，c项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，d项错误。7氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3 kj。下列关系式中，正确的是()aq1q2q3bq1q22q3cq1q2q3 dq1q22q3解析：选d氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的总能量。81 g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94 kj热量，此反应的热化学方程式为()ach2o=coh2h131.3 kjmol1 bc(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h10.94 kjmol1cc(s)h2o(l)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1dc(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1解析：选d1 mol碳完全反应时吸收的热量为10.94 kj131.3 kj，即1 mol碳完全反应时反应的焓变为h131.3 kjmol1。a项中各物质没有标明聚集状态，错误；b项焓变的数值错误；c项中水的状态应为气态。9如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)u形管中液面a_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量_(填“高于”“低于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致u形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)mg2h=mg2h2镁片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增加放热(3)低于10硅在燃烧时会释放出大量热能，因此曾被考虑用作固体燃料。已知：1 mol硅晶体中含有2 mol sisi键，1 mol sio2晶体中含有4 mol sio键，且各化学键的键能数据如下表所示：化学键siosiclhhhclsisio=oclcl所需能量/kj460360436431176494243(1)工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)，该反应的反应热h_kjmol1。 (2)写出硅燃烧的热化学方程式_。(3)已知反应si2cl2,sicl4，试比较1 mol硅转化生成sicl4和sio2时的热效应。解析：h反应物的键能总和生成物的键能总和。(1)h360 kjmol14436 kjmol12176 kjmol12431 kjmol1 4236 kjmol1。(2)硅燃烧的化学方程式为sio2=sio2h176 kjmol12494 kjmol1460 kjmol14994 kjmol1。即热化学方程式为si(s)o2(g)=sio2(s)h994 k