苏教版选修4 专题1第二单元 化学能与电能的转化（第1课时） 作业.doc

第二单元 化学能与电能的转化第1课时 原电池的工作原理和化学电源1下列有关电池的说法不正确的是()a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极22016年元月中旬，持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中 充当()a负极b正极c阴极 d阳极3分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()a中mg作为负极，中fe作为负极b中mg作为正极，电极反应式为6h2o6e=6oh3h2c中fe作为负极，电极反应式为fe2e=fe2d中cu作为正极，电极反应式为2h2e=h24下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是()选项mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液5下图甲和乙是双液原电池装置，由图可判断下列说法错误的是()a甲图电池反应的离子方程式为：cd(s)co2(aq)=co(s)cd2(aq)b2ag(s)cd2(aq)=cd(s)2ag(aq)反应能够发生c盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性d乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g ag析出6锂电池反应原理如下：fepo4lilifepo4，内部为能够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是()a可加入硫酸以提高电解质的导电性b放电时电池内部li向负极移动c放电时，li发生还原反应d放电时电池正极反应为：fepo4eli=lifepo47a、b、c、d四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应是_。(2)装置乙中正极的电极反应是_。(3)装置丙中溶液的ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。8(1)今有2h2o22h2o反应，构成燃料电池，负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式：负极为_，正极为_。(2)若把koh溶液改为稀h2so4作电解质溶液，则电极反应式：负极为_，正极为_。(3)如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2ch3oh3o2=2co24h2o。则c电极是_。(填“正极”或“负极”)，c电极上发生的电极反应_。课时达标训练(三)1选b手机用电池是可充电电池，a对。铜锌原电池，cu为正极，zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，b错。燃料电池将化学能转化为电能，c对。锌锰干电池，zn为负极，d对。2选a在由铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐形成的原电池中，活泼金属fe作负极。3选bmg比al活泼，在中mg作负极，但在naoh溶液中，mg不反应，而al可以反应，故中al是负极。在浓硝酸中铁会钝化，故cu为负极，fe为正极。在中由于不断向cu极附近通入空气，而o2比溶液中的h得电子能力强，故在cu极o2到得电子发生还原反应，电极反应式为o22h2o4e=4oh。4选c该原电池中m棒变粗，n棒变细，说明原电池反应时n棒溶解作负极，溶液中有金属析出在m棒上。m棒作正极。a、b选项中，电解质溶液均为稀酸溶液，故正极均产生h2，不符合条件；c项，总反应为zn2agno3=zn(no3)22ag，合理；d项，m极锌失电子溶解，不符合题意。5选b根据电子转移方向知，甲中cd为负极，电极反应为cd2e=cd2，co电极为正极，电极反应为co22e=co，总反应为cdco2=cocd2，a正确；乙中co为负极，电极反应为co2e=co2，ag电极为正极，电极反应为2ag2e=2ag，总反应为co2ag=2agco2，结合甲图分析知金属活泼性：cdcoag，b错误；盐桥的作用是平衡电荷且构成闭合回路，c正确；根据age=ag知转移1 mol电子时，正极析出ag为108 gmol11 mol108 g，d正确。6选d若加入h2so4，则li与h2so4发生反应，a错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，b错误；放电时，li为负极，失电子发生氧化反应，c错误；放电时，原电池正极反应为：fepo4eli=lifepo4，d正确。7解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中a不断溶解，则a为负极、b为正极，活动性ab；乙中c极质量增加，即析出cu，则b为负极，活动性bc；丙中a上有气体即h2产生，则a为正极，活动性da，随着h的消耗，溶液ph逐渐变大。答案：(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)变大(4)dabc8解析：(1)碱性条件下，负极反应为2h24e4oh=4h2o，正极反应为o24e2h2o=4oh。(2)稀h2so4作电解质时，负极为2h24e=4h，正极反应为o24h4e=2h2o。(3)据图知c电极流出电子，故为负极，ch