苏教版选修4 专题1第三单元 金属的腐蚀与防护 课件（27张）.ppt

第三单元金属的腐蚀与防护 专题1化学反应与能量变化 1 认识金属腐蚀的危害 能解释金属发生电化学腐蚀的原因 2 能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总方程式 3 了解金属腐蚀的防护方法 1 根据下列两种电化学装置图 回答问题 1 装置名称 a b 2 装置a中fe是 极 装置b中fe是 极 两装置中fe电极均发生 反应 电解池 原电池 阳 负 氧化 2 1 铁与氯气反应的化学方程式是 纯锌片与盐酸反应的离子方程式是 上述两反应过程 填 是 或 不是 原电池反应 2 铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中 生锈 其原因是 不是 易 铁制品中含有杂质碳 在潮湿环境下的电解质溶液中构成原电池 加快了铁被氧化的反应速率 1 金属腐蚀金属或合金与周围接触到的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象 2 分类根据与金属接触的物质不同 金属腐蚀可分为两类 1 化学腐蚀 金属与其他物质直接接触而发生 反应而引起的腐蚀 2 电化学腐蚀 不纯的金属或合金发生 反应 使较活泼的金属 电子被氧化而引起的腐蚀 氧化还原 原电池 失去 2 吸氧腐蚀 中性或弱酸性溶液 负极 正极 总反应式 fe oh 2继续与空气中的氧气作用生成fe oh 3 进而形成铁锈 二 金属的电化学防护1 本质 阻止金属发生 反应 2 方法 1 改变金属的内部结构 如制成合金 2 加防护层 如在金属表面喷油漆 涂油脂 电镀等 3 电化学防护电化学防护分为 保护法和 保护法 氧化 牺牲阳极的阴极 外加电流的阴极 c 2 下叙述中不正确的是 a 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍b 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀c 原电池的负极发生氧化反应d 镀锌铁镀层破损后 铁腐蚀加快解析 选d 镀锌铁镀层破损后 形成原电池时 锌作负极被氧化而腐蚀 铁被保护 感悟导引1 判断下列说法是否正确 1 金属腐蚀的过程中均有电流产生 2 金属腐蚀过程中 以电化学腐蚀为主 3 金属发生吸氧腐蚀时 负极吸收氧气 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 金属跟接触的物质直接发生化学反应引起的腐蚀 不纯金属 或合金 跟接触到的电解质溶液发生原电池反应 比较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀 金属跟接触的物质反应 吸氧腐蚀 水膜中溶有o2 呈弱酸性 中性或碱性 析氢腐蚀 水膜酸性较强 金属被氧化 较活泼的金属被氧化 不产生电流 有微弱的电流产生 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生 但电化学腐蚀更普遍 危害更大 知识拓展金属腐蚀快慢的规律 1 在同一电解质溶液中 金属腐蚀的快慢规律如下 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 防腐措施的腐蚀 2 对于同一金属来说 金属腐蚀的快慢规律如下 强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液 3 活泼性不同的两种金属 活泼性差别越大 腐蚀越快 4 对于同一种电解质溶液来说 电解质溶液浓度越大 腐蚀越快 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 a 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程b 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程c 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀 负极吸收氧气 产物最终转化为铁锈d 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同 但电化学腐蚀伴有电流产生 解析 金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化 腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼 外因是金属与空气 水和其他腐蚀性的物质接触 腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀 所以a错误 电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程 不需要外加电流 所以b错误 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀 正极吸收氧气 而不是负极吸收氧气 所以c错误 只有选项d正确 答案 d 铁钉和碳棒用导线连接后 浸入到0 01mol l 1nacl溶液中 可能发生的是 碳棒上有氢气析出 碳棒附近产生oh 碳棒上有氧气析出 铁钉被氧化a b c d 解析 金属发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀取决于它所接触的电解质的酸碱性 铁钉浸入氯化钠溶液后 由于氯化钠溶液呈中性 只能 d 金属的防护原理及方法 感悟导引2 下列各种方法中 能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜a b c d 全部 d 1 金属防护的目的 防止金属被氧化 2 金属防护的依据 依据金属腐蚀发生的化学原理和腐蚀的类型来确定防护方法 3 金属腐蚀的防护方法 1 改变金属的内部结构 如往钢中加cr ni制成不锈钢 2 在金属表面覆盖保护层 以钢铁的防护为例 根据保护层成分的不同 可分为如下几种 在钢铁表面涂矿物性油脂 油漆或覆盖搪瓷 塑料等物质 用电镀 热镀 喷镀的方法 在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属 用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜 表面钝化 2012 高考山东卷 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 a 图a中 插入海水中的铁棒 越靠近底端腐蚀越严重b 图b中 开关由m改置于n时 cu zn合金的腐蚀速率减小c 图c中 接通开关时zn腐蚀速率增大 zn上放出气体的速率也增大d 图d中 zn mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的 思路点拨 解答本题时 应理解金属腐蚀的原理不同 是金属腐蚀的快慢不同的原因 解析 a项 插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触 易发生吸氧腐蚀 而溶液内部氧气浓度较小 腐蚀较慢 a错误 b项 由m改置于n后 锌作原电池的负极 cu zn合金应充当原电池的正极 明显受到了一定的保护 腐蚀速率减小 b正确 c项 接通开关时 锌作原电池的负极 腐蚀速率变大 但是气体不在锌上 负极 产生 而是在铂上 正极 产生 c错误 d项 zn mno2干电池发生放电反应 导致zn被腐蚀 主要原因是锌发生氧化反应 体现了锌的还原性 d错误 答案 b 分别放置在如图所示装置 都盛有0 1mol l 1的h2so4溶液 中的四个相同的纯锌片 腐蚀最慢的是 解析 b项因镁比锌活泼 锌得到保护 c项锌比锡活泼 锌腐蚀得更快 d项 d