苏教版选修3 专题4第一单元 分子构型与物质的性质（第2课时） 学案.doc

专题四1-2分子的极性(学案)一、学习目标：1、掌握极性分子与非极性分子的概念，并能够加以判断。2、认识分子的空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性。3、认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性4、培养科学的世界观和实事求是的科学态度，激发探索未知世界的兴趣。二、学习内容：（以微课形式学习以下内容）（一）分子的极性。1、极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合的分子。 以水分子为例。2、非极性分子：正电荷重心和负电荷重心重合的分子。 以二氧化碳分子为例。练习1：nh3分子结构为三角锥型，nh3是极性分子还是非极性分子？(过渡)根据定义判断分子是极性分子还是非极性分子，要知道分子的空间构型才能判断。如果不知道分子的空间构型能否判断分子的极性。3、abm型分子极性的判断方法。（讲解）a是中心原子，b是配位原子。当中心原子的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，该分子为非极性分子；否则为极性分子。h2o分子极性的判断。-2 =2； 氧原子最外层电子数为6； h2o分子为极性分子。练习2：pcl5分子极性的判断。+5 =5；磷原子最外层电子数为5；pcl5分子为非极性分子。(过渡)分子有极性分子和非极性分子，共价键有极性键和非极性键，共价健的极性与分子极性的有什么关系？（二）共价键的极性与分子极性的关系。（1）以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子；（2）以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；（3）以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。（4）键有极性，分子不一定有极性。（三）研究分子极性的实际意义。相似相溶规则极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。学习微课后，解决以下问题：一、你知道哪些方法判断分子的极性？1、用定义判断乙烯、苯、二氯甲烷分子的极性? 2、用abm型分子极性的判断方法判断pcl3、ccl4、so3分子的极性？二、共价键的极性与分子的极性。1、下列分子中，含有极性键的非极性分子（ ）a、h2o b、nh3 c、hcl d、co22、在hf、c2h4、nh3、ch4、n2、so2、hi分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 ；（2）以极性键结合的非极性分子是 ；（3）以极性键结合的极性分子是 ；（4）以极性键和非极性键结合的非极性分子是 ；（5）分子极性最强的是 。三、相似相溶原理应用。1、下列物质中，难溶于四氯化碳的是（ ）a、碘单质 b、水 c、苯 d、甲烷2、pt（nh3）2 cl2是平面四边形结构，有以下两种顺反异构：反式：在水中的溶解度较小，显淡黄色，无抗癌活性。顺式：在水中的溶解度较大，显棕黄色，有抗癌活性； （1）反式pt（nh3）2 cl2是 （极性或非极性）分子；顺式pt（nh3）2 cl2是 （极性或非极性）分子；（2）顺式pt（nh3）2 cl2分子为什么在水中的学溶解度较大？总结：常见分子的空间构型与分子的极性。分 子空间构型键 角键的极性分子极性o2 、h2直线形180非极性键非极性分子hcl、no直线形180极性键极性分子co2、cs2直线形180极性键非极性分子h2o、so2拆线形（v字形）极性键极性分子bf3 so3平面三角形120极性键非极性分子nh3、ncl3三角锥型极性键极性分子ch4、ccl4正四面体型109.5极性键非极性分子ch3cl、ch2cl2四面体型极性键极性分子c2h2直线形180极性键、非极性键非极性分子课后作业：1、练习册p63-64：1-6 9-11 2、课本p75:4、5、6 参考答案：一、你知道哪些方法判断分子的极性？知道分子的空间结构：根据正电荷重心和负电荷重心是否重合进行判断。正、负电荷重心重合的是非极性分子；正、负电荷重心不重合的是极性分子。abm型分子极性的判断方法。中心原子a的化合价的绝对值=a原子的最外层电子数，是非极性分子；中心原子a的化合价的绝对值a原子的最外层电子数，是极性分子。1、乙烯和苯是非极性分子；二氯甲烷是极性分子。 2、pcl3是极性分子；ccl4和so3是非极性分子。二、共价键的极性与分子的极性。1、d2、（1）n2 （2）ch4 （3）hf、