苏教版选修4 专题2第二单元 化学平衡常数的应用 学案.doc

小专题大智慧(三)化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度 (2)判断反应的热效应 (3)计算反应物的转化率 (4)判断可逆反应的方向对于可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：浓度商q，则q例某温度下，在一密闭容器中充入一定量co2气体，并加入足量铁粉，发生反应：fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，测得co2和co浓度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(co)_mol(lmin)1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(co)/c(co2)的比值的是_(填序号)。a温度b铁粉的量(足量)c压强 dco的量(3)已知：反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)的平衡常数为k1；反应fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)的平衡常数为k2。不同温度时k1、k2的值如下表：温度/kk1k29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的k。温度为973 k时：k_；温度为1 173 k时：k_；反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。解析(1)v(co)0.062 5 moll1min1。(2)本题容易错选d。c(co)/c(co2)其实是该反应的平衡常数表达式，而平衡常数只受温度影响，故只能选a。(3)fe(s)co2(g)feo(s)co(g)平衡常数k1；fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)；平衡常数k2而co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)平衡常数k；则k，故973 k时，k0.62；1 173 k时：k1.29，随着温度升高，k增大，说明该反应为吸热反应。答案(1)0.062 5(2)a(3)0.621.29吸热1(1)目前工业上通常用生产水煤气的方法获得氢气，反应的化学方程式为：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。若在某一容积为4 l的密闭容器内，加入2.0 mol的co和3.0 mol 的h2o(g)，在催化剂存在的条件下于850 高温加热，发生上述反应，反应中co2的浓度随时间变化情况如右图所示：根据上图数据，请计算出在850时该反应的化学平衡常数k(850 )_。平衡时co的转化率是_。(2)若该反应在750 时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数k(750 )_k(850 )(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)由图示看出平衡时c(co2)0.30 moll1，根据化学方程式，列三量计算： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始(moll1) 0.500.75 00转化(moll1) 0.300.30 0.30 0.30平衡(moll1) 0.200.45 0.300.30k1(co)100%60%(2)此反应h0升高温度k值减小，则k(750)大于k(850)。答案：(1)160%(2)大于2在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变b混合气体中c(co)不变cv正(h2)v逆(h2o)dc(co2)c(co)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_。解析：(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出k。(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明正反应为吸热反应。(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强