苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件（29张）.ppt

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 专题3溶液中的离子反应 1 了解难溶物质在水中溶解的情况 认识沉淀溶解平衡的建立过程 2 理解溶度积的概念 学会用溶度积规则判断沉淀的生成 溶解 3 能够用平衡移动理论解释沉淀的生成 溶解及转化 并能解释生活中的一些问题 改变 不变 不变 减小 不变 不变 增大 减小 平衡 正向 逆向 溶解速率和沉淀速率相等 饱和溶液 动态 不能 2 生成难溶电解质的离子反应的限度化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol l 1时 沉淀就达完全 1 10 5 cm mn cn am 溶解能力 二 沉淀溶解平衡原理的应用1 沉淀的转化对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀 可以先将其转化为 用酸或其他方法能溶解的沉淀 1 沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是 一般说来 的沉淀转化成 的沉淀容易实现 2 沉淀转化的应用 锅炉除水垢 对一些自然现象的解释 另一种 沉淀溶解平衡的移动 溶解度小 溶解度更小 生成沉淀 fe oh 3 1 下列有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是 a agcl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl沉淀的溶解度增大d 向agcl沉淀中加入nacl固体 agcl沉淀的溶解度不变解析 难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止 但溶解和生成速率相等 没有绝对不溶的物质 温度越高 一般物质的溶解度越大 向agcl沉淀中加入nacl固体 使溶解平衡左移 agcl的溶解度减小 c 2 为除去mgcl2酸性溶液中的fe3 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 a nh3 h2ob naohc na2co3d mgco3解析 a b c中的物质虽然都能和fe3 反应消耗oh 但引入了新的杂质 d项中mgco3既能消耗h 使fe3 沉淀出来 又不引入新的杂质 d 3 向5mlnacl溶液中滴入一滴agno3溶液 出现白色沉淀 继续滴加一滴ki溶液并振荡 沉淀变为黄色 再滴入一滴na2s溶液并振荡 沉淀又变成黑色 根据上述变化过程 分析此三种沉淀物的溶解度关系为 a agcl agi ag2sb agclagi ag2sd agi agcl ag2s解析 沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化 由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为agcl agi ag2s c 沉淀溶解平衡 1 溶解平衡特征 1 动 动态平衡 溶解的速率和沉淀的速率并不为0 2 等 v溶解 v沉淀 3 定 达到平衡时 溶液中离子的浓度保持不变 4 变 当改变外界条件时 溶解平衡将发生移动 达到新的平衡 即勒夏特列原理也适用于判断溶解平衡移动分析 2 影响平衡的因素 电解质本身的性质 温度升高 多数溶解平衡向溶解的方向移动 温度升高 正向移动 向溶解方向移动 正向移动 逆向移动 加入相同离子 向生成沉淀的方向移动 答案 b 方法技巧 沉淀溶解平衡题解题技巧 在一定温度下 饱和溶液中析出溶质后 溶液仍为饱和溶液 此时 溶液中各离子的浓度保持不变 溶质的物质的量浓度也保持不变 ph也不变 1 16 10 3 4 10 5 cu oh 2 1 6 109 解析 1 设c mg2 为x 则c oh 为2x 由ksp mg oh 2 3 2 10 11 c mg2 c2 oh x 2x 2 4x3 解得c mg2 2 10 4mol l 1 则1l溶液 即1l水中 溶解mg oh 2为2 10 4mol 即1000g水中溶解mg oh 2为2 10 4mol 58g mol 1 1 16 10 2g 所以mg oh 2的溶解度为1 16 10 3g 溶度积 感悟导引2 判断下列说法是否正确 1 沉淀溶解平衡右移 ksp一定增大 2 难溶电解质不能转化为溶解度稍大的难溶电解质 3 难溶电解质的ksp越大 其溶解度一定越大 1 溶度积ksp在一定条件下 难溶电解质ambn溶于水形成饱和溶液时 溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡 叫作沉淀溶解平衡 这时 离子浓度的乘积为一常数 叫作溶度积 用ksp表示 3 溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积qc的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 qc ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡 qc ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 qc ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质溶解直至溶液饱和 特别提醒 1 溶度积ksp仅仅是温度的函数 难溶电解质一定时 2 溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性 3 组成类型相同的物质 溶度积越小 其溶解度越小 2012 高考安徽卷 已知室温下 al oh 3的ksp或溶解度远大于fe oh 3 向浓度均为0 1mol l 1的fe no3 3和al no3 3混合溶液中 逐滴加入naoh溶液 下列示意图表示生成al oh 3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系 合理的是 思路点拨 al oh 3与fe oh 3组成类型相同 可利用ksp的大小判断al3 与fe3 沉淀的先后顺序 解析 由于ksp al oh 3 ksp fe oh 3 因此向溶液中滴加naoh溶液时 首先生成fe oh 3沉淀 当fe3 完全沉淀后 再生成al oh 3沉淀 再继续滴加naoh溶液 沉淀溶解 故c项符合题意 答案 c 1 误认为任何条件下 溶解度小