苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性（第1课时） 作业 (1).doc

第二单元 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性1ph均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是()a二者的ph相等b盐酸ph大c醋酸ph大 dph均增大到42常温下等体积混合0.1 moll1的盐酸和0.06 moll1的ba(oh)2溶液后，溶液的ph等于()a2.0 b12.3c1.7 d12.03双选题在100 时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的h浓度为 1107 moll1，则该溶液()a呈碱性 b呈酸性c呈中性 dc(oh)100c(h)4取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()a0.01 moll1 b0.017 moll1c0.05 moll1 d0.50 moll15常温下，将ph1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者ph都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()a51 b61c101 d1116对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于3b向该溶液中加入等体积、ph为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为1012d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍7(2015新课标全国卷)浓度均为0.10 mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh)相等d当lg2时，若两溶液同时升高温度，则 增大8有ph12的naoh溶液100 ml，要使它的ph降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_ ml。(2)若加入ph为10的naoh溶液，应加_ ml。(3)若加入0.01 moll1的盐酸，应加_ ml。9计算下列溶液的ph。(1)某h2so4溶液的浓度是0.005 moll1：此溶液的ph_；用水稀释到原来体积的100倍，ph_。(2)ph3的盐酸与ph5的盐酸等体积混合，ph_。(3)ph10和ph13的两种naoh溶液等体积混合，ph_。(4)ph12的naoh和ph4的hcl等体积混合，ph_。10请结合下列四种溶液：0.1 moll1醋酸溶液，0.1 moll1盐酸，ph13的氢氧化钠溶液，ph13的氨水，回答下列问题。(1)溶液中的c(h)大小关系是_(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_，水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。a酸性b碱性c中性(4)取等体积和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的ph关系为_(填“”、“”或“”)。11.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh的溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。课时达标训练(十三)1选b醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，ph相对小一些。2选d混合后溶液呈碱性。应先计算c(oh)0.01 (moll1)，然后求c(h)1012 (moll1)，ph12.0。3选ad100 时，纯水中c(h)c(oh)106 moll1、c(h)1107 moll1，c(oh)moll1105 moll1，c(oh)100c(h)，故选ad。4选c本题为一道关于ph的计算题，最后溶液的ph为12，呈碱性，可得c(oh) moll1102 moll1，设naoh、hcl溶液的浓度均为c moll1，体积分别为3v l,2v l，可得102，得c0.05(moll1)。故选c。5选b设每一份硫酸为1 l，则0.1 moll11 l0.01 moll1v(h2o)1l，v(h2o)9 l；0.1 moll11 l0.1 moll1v(naoh)0.01 moll1v(naoh)1 l，v(naoh) l；v(h2o)v(naoh)961。6选a硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，ph增大2，a对；ph为1的硝酸溶液与等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，b错；硝酸电离出的c(h)为 0.1 moll1，与水电离出的c(h)为1013 moll1，二者之比应为1012，c错；ph为3的硝酸中水电离出的c(h)为1011 moll1，故d项的比值应为1100，d项错。7选d由图像分析浓度为0.10 mol/l的moh溶液，在稀释前ph为13，说明moh完全电离，则moh为强碱，而roh的ph；(2)盐酸电离的h与氢氧化钠、氨水电离的oh浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的h浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是，相同的是；(3)将与等体积混合恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；(4)等体积的和分别稀释100倍，由于弱碱中存在电离平衡，ph变化小，故小于。答案：(1)(2)、(3)c(4)11解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中a、b曲线变化情况可以判断25 时水的电离平衡曲线应为a，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(h)、c(oh)变小。(2)25 时，所得混合溶液的ph7，溶液呈中性，而n(oh)n(h)，则v(naoh) 105 moll1v(h2so4)104 moll1，得：v(naoh)v(h2so4)101(3)要注意95 时kw1012，