苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性（第2课时） 作业.doc

第二单元 溶液的酸碱性第2课时 酸碱中和滴定1酸碱恰好完全中和时a溶液呈现中性b酸与碱的物质的量一定相等c酸与碱的物质的量浓度相等d酸所能提供的h+与碱所能提供的oh的物质的量相等2下列有关滴定操作的顺序正确的是用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水滴定 洗涤ab c d3下列有关中和滴定的叙述中正确的是a滴定时，标准液的浓度一定越稀越好b滴定管的尖嘴部分在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差c用盐酸作标准液滴定naoh溶液时，指示剂加入越多越好d滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化4有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的bacl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的naoh溶液滴定，至恰好完全反应时，所需naoh溶液的体积关系是a 丙甲乙 b乙丙甲c 甲=乙=丙 d 丙=甲乙5用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列操作中正确的是 a读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平b酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 c用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色d锥形瓶用蒸馏水洗净，需用naoh溶液润洗后再加入naoh溶液6下图为10 ml一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质量浓度的naoh溶液滴定的图示，据图推出盐酸和naoh溶液的物质量的浓度（moll1）正确的是a0.09 0.03 b0.12 0.04 c0.12 0.06 d0.04 0.127下图是向100 ml的盐酸中逐渐加入naoh溶液时，溶液的ph变化图像。根据图像所得结论正确的是ax为0.1 mol的naoh溶液 bx为0.01 moll1的naoh溶液c原盐酸的物质的量浓度为0.1 moll1 d原盐酸的物质的量浓度为1 moll18向盛有100 ml0.5 moll1的硫酸溶液中加入25 ml 0.8 moll1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5 moll1的氢氧化钠溶液a100 ml b40 ml c25 ml d20 ml9实验室需配制1 moll1的naoh溶液和1 moll1的h2so4溶液各100 ml。(1)要配制naoh溶液，应用托盘天平称取naoh固体_(填代号，下同)。a4 g b4.00 g c4.0 g d4.000 g(2)在配制naoh溶液和h2so4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。a称量或量取 b溶解 c移液、洗涤 d定容(3)两溶液各取10.0 ml混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为_。a红色 b橙色 c黄色 d蓝色(4)若用1 moll1h2so4滴定上述naoh溶液10 ml时，在滴定过程中有误差产生，如 多滴了1滴h2so4溶液(1滴溶液为0.05 ml)，少滴了1滴h2so4溶液，反应后两溶液中c(h+)之比为_。10测血钙的含量时，可将2.0 ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(nh4)2c2o4晶体，反应生成cac2o4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得h2c2o4后，再用酸性kmno4溶液滴定，氧化产物为co2，还原产物为mn2+，若终点时用去20.0 ml 1.0104 moll1的kmno4溶液。（1）写出用kmno4滴定h2c2o4的离子方程式。（2）判断滴定终点的方法是。（3）计算：血液中含钙离子的浓度为gml1。参考答案1d 2b 3d 4c 5a 6a 7c 8b9 (1) c(2) ab(3) a(4) 4.44109（或是1012225）10（1）2mno