苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第3课时） 作业.doc

第三单元 盐类的水解第3课时 溶液中微粒浓度大小的比较1常温下0.1 moll1的下列溶液中c(nh)最大的是()anh4al(so4)2bnh4clcnh3h2o dch3coonh4解析：选anh3h2o为弱碱， 电离产生nh，但其电离程度很小，故c(nh)很小；a、b、d三项中均存在nhh2onh3h2oh，而a项中al3也水解显酸性，抑制了nh的水解，c项中cl对nh水解无影响，d项中ch3coo水解显碱性，促进nh水解，故a项中c(nh)最大。2在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()ac(cl)c(nh)c(h)c(oh)bc(nh)c(cl)c(h)c(oh)cc(cl)c(nh)c(h)c(oh)dc(nh)c(cl)c(h)c(oh)解析：选anh少量发生水解，nhh2onh3h2oh，溶液呈酸性，则可得如下关系式c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，选项b、c、d错误，a正确。3已知hcn的电离常数k6.21010。用物质的量都是0.1 mol的hcn和nacn混合配成1 l溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()ac(cn)c(na)bc(cn)c(hcn)cc(hcn)c(cn)0.2 moll1dc(cn)c(oh)0.1 moll1解析：选chcn的电离常数为6.01010，说明hcn为弱酸。a项，0.1 mol的hcn和nacn混合后配成1 l溶液，经测定溶液呈碱性，说明cn的水解大于hcn的电离，因此c(na)c(cn)，错误；b项，因水解大于电离，因此c(cn)0.1 moll1，错误。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()a在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)b在0.1 moll1naclo溶液中：c(oh)c(h)c(hclo)c某温度下，ch3cooh溶液中滴入naoh溶液，使溶液ph7时：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d已知酸性：hcoohch3cooh，相同浓度的hcook与ch3coona溶液中c(k)c(hcoo)c(na)c(ch3coo)解析：选ba项，nahco3溶液中hco的水解大于电离，所以水解产生的c(h2co3)大于电离出的c(co)，错误；b项，根据质子守恒，正确；c项，没有说明溶液的温度是否为常温，则ph7不一定呈中性，c(h)与c(oh)不能比较，错误；d项，已知酸性：hcoohch3cooh，所以hcoo水解程度小于ch3coo水解程度，在等浓度的hcook和ch3coona溶液中c(k)c(na)，c(hcoo)c(ch3coo)，所以c(k)c(hcoo)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)解析：选c根据电荷守恒，ph7时，c(h)c(oh)，则c(nh)c(cl)，a项错误；b项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(h)c(oh)，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故c(nh)c(so)c(h)，c项正确；根据质子守恒得，c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，h2s前少了系数，d项错误。6已知某温度下0.1 moll1的nahb(强电解质)溶液中c(h)c(oh)，则下列关系一定正确的是()ac(na)c(hb)2c(b2)c(oh)bc(na)0.1 moll1c(b2)chb的水解方程式为hbh2ob2h3od在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(na)c(hb)c(b2)c(oh)c(h)解析：选b首先根据题意nahb是强电解质可知，nahb=nahb，而hb是否完全电离不能确定，由溶液中c(h)c(oh)可知，溶液中hb的电离程度大于其水解程度。a项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少h，错误；b项，c(na)0.1 moll1，属于元素守恒，但hb不能确定是否完全电离，因此0.1 moll1c(b2)，正确；c项，该方程式是hb的电离方程式，而不是水解方程式，错误；d项，离子浓度大小的顺序应为c(na)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)，因为h既有由hb电离的，也有由h2o电离的，错误。725 时，在25 ml 0.1 moll1的naoh溶液中逐渐加入0.2 moll1 ch3cooh溶液，混合溶液ph的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()aa12.5，且混合溶液ph7b对应曲线上e、f之间的任何一点，溶液中都有c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)cp点时，c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dk点时，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)解析：选da项，当加入12.5 ml ch3cooh时，正好生成ch3coona溶液，由于ch3coo的水解而呈碱性，故ph7，错误；b项，e、f之间的某一点，可能是naoh远远过量的情况，这样就会使c(oh)c(ch3coo)，错误；c项，p点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；d项，k点是生成的ch3coona和过量的ch3cooh等物质的量的情况，正确。8将0.2 moll1 ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na)c(a)，则：(1)混合溶液中c(a)_c(ha)(填“”“”或“”，下同)。(2)混合溶液中c(ha)c(a)_0.1 moll1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(oh)_0.2 moll1ha溶液中由水电离出的c(h)。(4)25 时，如果取0.2 moll1ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的phc(a)，说明a的水解能力大于ha的电离能力，使得c(ha)c(a)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(ha)c(a)0.1 moll1。(3)混合溶液中由于naa的存在，促进水的电离，而0.2 moll1ha溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(oh)大于后者由水电离产生的c(h)。(4)如果取0.2 moll1ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，溶质为等浓度的ha和naa，混合溶液的ph7，溶液呈酸性，说明ha的电离程度大于naa的水解程度。答案：(1)(4)9(1)常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种。已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同。则：b是_溶液，c是_。(2)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(nh)c(cl)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)ch3coona溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；nh4cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；nano3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以a、b、c、d分别为nh4cl、ch3coona、盐酸、nano3。(2)溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子时，c(cl)c(nh)c(oh)c(h)一定不存在，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为nh4cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)；若四种离子浓度关系有c(nh)c(cl)，根据溶液中电荷守恒，有c(oh)c(h)，则该溶液显中性。答案：(1)ch3coona盐酸(2)中性10.在25 ml的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 moll1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在b点，a_12.5 ml(填“”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(naoh)_c(ch3cooh)，混合前酸中c(h)和碱中的c(oh)的关系：c(h)_c(oh)。(4)在d点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析：(1)该反应离子方程式为ohch3cooh=ch3cooh2o。(2)开始时naoh溶液的ph13，c(oh)c(naoh)0.1 moll1。(3)a12.5 ml时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，b点ph7，则醋酸应过量，即a12.5 ml；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c(naoh)c(ch3cooh)，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)c(na)c(h)c(oh)。答案：(1)ch3coohoh=ch3cooh2o(2)0.1 moll1(3)c(na)c(h)c(oh)1常温时，将ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是()ac(nh)c(cl)c(oh)c(h)bc(nh)c(h)c(cl)c(oh)cc(cl)c(nh)c(h)c(oh)dc(cl)c(nh)c(oh)c(h)解析：选aph3的盐酸的浓度为103moll1，而ph11的氨水的浓度大于103moll1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有nh4cl=nhcl；nh3h2o(过量的)nhoh。式中c(nh)c(cl)，而溶液中c(nh)总是、两式电离出的c(nh)之和，故c(nh)c(cl)，又氨水过量溶液呈碱性，故c(oh)c(h)，nh3h2o为弱电解质，电离的c(oh)一定小于c(cl)。因此有c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。2对于0.1 moll1na2so3溶液，正确的是()a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大解析：选d对于na2so3溶液，na2so3=2naso、soh2ohsooh、hsoh2oh2so3oh。升温能促进so的水解，c(oh)增大，溶液ph增大，a项错误；溶液中物料守恒式为c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，b项错误；溶液中电荷守恒式为c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，c项错误；加入naoh固体，c(na)增大，平衡逆向移动，c(so)增大，d项正确。3(安徽高考)25 时，在10 ml浓度均为0.1 moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a未加盐酸时：c(oh)c(na)c(nh3h2o)b加入10 ml盐酸时：c(nh)c(h)c(oh)c加入盐酸至溶液ph7时：c(cl)c(na)d加入20 ml盐酸时：c(cl)c(nh)c(na)解析：选ba项，nh3h2o是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(na)c(nh3h2o)。b项，当加入10 ml盐酸时，恰好将naoh中和完，溶液中c(na)c(cl)，根据电荷守恒式c(na)c(nh)c(h)c(cl)c(oh)可知c(nh)c(h)c(oh)。c项，溶液ph7时，溶液中c(h)c(oh)，根据电荷守恒式可知c(na)c(nh)c(cl)。d项，加入20 ml盐酸时，恰好将naoh和nh3h2o中和完，根据物料守恒有c(na)c(nh)c(nh3h2o)c(cl)。4.常温下，0.2 moll1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()aha为强酸b该混合溶液ph7.0c该混合溶液中：c(a)c(y)c(na)d图中x表示ha，y表示oh，z表示h解析：选c若ha为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(a)0.1 moll1。由图知a浓度小于0.1 moll1，表明a发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，可以判断x表示oh，y表示ha，z表示h。则a、b、d项错误，c项满足物料守恒，正确。5下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()a物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh)：(nh4)2so4nh4hso4nh4clb向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c1.0 moll1 na2co3溶液中，c(oh)2c(hco)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中，c(h)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)解析：选aa项，由于nh水解呈酸性，nh4hso4中电离出的h可抑制nh的水解，故nh4hso4nh4cl；又1 mol (nh4)2so4含有2 mol的nh，a正确；b项，在酸性混合液中：c(h)c(oh)，又溶液中电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，故c(na)c(ch3coo)；c项，na2co3溶液中的质子守恒：c(oh)c(hco)c(h)2c(h2co3)；d项，naha溶液中的电荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(ha)2c(a2)。6(四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()a.1.0107 moll1bc(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cc(h)c(nh)c(oh)c(hco)2c(co)dc(cl)c(nh)c(hco)c(co)解析：选c滤液中溶质的主要成分为nh4cl和nahco3的混合物。a项，滤液ph7，则c(h)1.0107 moll1，常温下kw1.01014，所以1.0107 moll1，a项正确；b项，由于开始加入等物质的量的nh4hco3与nacl，根据物料守恒可知，b项正确；c项，析出nahco3后，在滤液中根据电荷守恒得c(h)c(nh)c(na)c(oh)c(hco)2c(co)c(cl)，因c(na)c(nh)c(so)c向0.10 moll1 na2so3溶液中通so2：c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)d向0.10 moll1 ch3coona溶液中通hcl：c(na)c(ch3cooh)c(cl)解析：选da选项，由电荷守恒知：c(nh)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，当c(h)c(oh)时，上式变为c(nh)c(hco)2c(co)，所以错误；b选项，由电荷守恒知c(nh)c(na)c(h)c(hso)2c(so)c(oh)，由物料守恒知c(na)c(hso)c(so)c(h2so3)，两者相减得c(nh)c(h)c(so)c(h2so3)c(oh)，当c(h)c(oh)时，上式变为c(nh)c(h2so3)c(so)，因此c(nh)c(so)，所以错误；c选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；d选项，由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c(cl)，由物料守恒知，c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，两式相减得c(h)c(ch3cooh)c(oh)c(cl)，当c(h)c(oh)时，上式变为c(ch3cooh)c(cl)，而溶液中的c(na)c(ch3cooh)，因此c(na)c(ch3cooh)c(cl)，所以正确。9.常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如下表所示：实验编号c(ha) (moll1)c(na