人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应（第1课时） 教案 (1).doc

进度第3节 氧化还原反应（第1课时）课型新课备课时间2018年10月23日课题（内容）氧化还原反应授课时间2018年10月27日教学目标1.了解有些化学反应中存在着化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念，能用化合价升降的观点理解氧化还原反应。(重点)2.理解氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对的偏移。3.了解氧化还原反应中，物质的氧化性和还原性。4.学会判断物质的氧化性或还原性的强弱，了解电子转移的表示方法。5.了解常见的氧化剂和还原剂。6.了解氧化还原反应存在的普遍性，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。重点难点关键重点：从化合价变化的角度建立起氧化还原反应是概念；物质的氧化性和还原性，及判断强弱；电子转移的表示方法。难点：理解氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对偏移。教具教学过程及板书设计旁批引入复习初三所学的氧化还原反应的知识。一、从不同角度认识氧化还原反应1从得氧、失氧的角度(1)得氧、失氧的分析： （2）从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：(3)结论：氧化还原反应是反应过程中 得失氧 的化学反应。转折但是是不是所有的反应都有氧元素的参与呢？答案肯定是否定的。因此我们要寻找新的、更全面的分析氧化还原反应的方法，这就是今天我们要学习的内容。2从化合价升降的角度(1)化合价变化的分析：(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 有变化 的化学反应。3从电子转移的角度(1)有电子得失的反应：电子得失的分析从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 得失。（2）有电子对偏移的反应：反应h2cl22hcl氯元素化合价 降低 ，共用电子对 偏向 氯原子，发生 还原 反应。氢元素化合价 升高 ，共用电子对 偏离 氢原子，发生 氧化 反应。结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的 偏移 。(3)总结论：氧化还原反应： 有电子转移（得失或偏移） 的化学反应。【总结】1利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握化合价及其升降情况。(1)氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反应。(2)还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反应。(3)氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。2元素化合价在化学反应中的变化。化合价：化合价是认识氧化还原反应的前提与基础。(1)规则：在化合物中，正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零。(2)还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反应。(3)氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。2元素化合价在化学反应中的变化。化合价：化合价是认识氧化还原反应的前提与基础。(1)规则：在化合物中，正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零。(3)有关规律：金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。非金属元素(除氧、氟外)在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应大多数是非氧化还原反应。关系如图所示课堂练习例11下列反应中，不属于氧化还原反应的是(c)a3cl26koh=5kclkclo33h2ob2no22naoh=nano3nano2h2ocsncl42h2o=sno24hcl