人教版必修二 1.2.《元素周期律》 课件（23张）.ppt

元素周期律练习 1 在一定条件下 ro3 和r 发生如下反应 ro3 r 6h 3r2 3h2o 下列关于r的叙述正确的是 a r的最外层电子为5b r的氢化物的水溶液为酸性c ro3 中的r只能被还原d r2在常温下一定为气体 一 关于元素化合价 b 2 短周期元素x和y可组成xy3 x的原子序数为a时 y的原子序数可能为 a 4 a 8 a 2 a 6 a 14 a 12a b c d 一 关于元素化合价 1 若y为 1价 则x为 3价 为 a族与 a族元素构成 可能为bf3 bcl3 alf3 alcl3 2 若y为 2价 则x为 6价 二者都是 a族元素 即so3 3 若y为 1价 为h 则x为 3价 在 a族 可能为nh3 ph3特殊 pcl3 d 3 短周期的a b两种元素 a的原子半径小于b的原子半径 两种元素可形成a是正价的ab2型化合物 下列关于a b两元素的叙述正确的是 a b可能属于同周期 a是b前一周期的元素 a只能是金属元素 a可能是第二周期的 a族或 a族元素a b c d 一 关于元素化合价 符合ab2型的化合物很多 例如co2 no2 so2 bef2 becl2 cs2 mgf2 mgcl2 符合原子半径的只有becl2 cs2 c 4 x y是短周期元素 可以形成原子个数比为2 3的化合物 已知x的原子序数为n 则y的原子序数不可能是 a n 1b n 6c n 3d n 5 一 关于元素化合价 b 1 x2y3中x是第 a族元素 y是第 a元素 如图 当x与y属同周期元素时 则y的原子序数为n 3 当x在y的上一周期时 则y的原子序数为 n 3 8 n 11 当x在y的下一周期时 则y的原子序数为 n 3 8 n 5 2 化学式为y3x2时 x为第 a族元素 y为第 a族元素 如图 当x与y属同周期元素时 y的原子序数为n 3 当x在y的上一周期时 y的原子序数为 n 8 3 n 5 当x在y的下一周期时 y的原子序数为 n 8 3 n 11 由化学式x2y3可知x为 3价 y为 2价 x位于奇数族 y为偶数族 族序数之差一定为奇数 则核电荷数数之差也一定为偶数 同理 化学为x3y2结果相同 5 质子数 20的a和m为两种元素 已知a2 与m 的电子数之差的绝对值为8 则下列说法正确的是 a a和m原子的最外层电子数之差不一定为5b a和m原子的最外层电子数之和为7c a和m原子的电子总数之差一定为11d a和m的原子序数之差一定为5 一 关于元素化合价 b 1 金属性强弱的判断 金属单质与h2o 或酸 置换出h2的难易程度 最高价氧化物对应水化物 氢氧化物的碱性 金属活动顺序 置换反应2 非金属性强弱的判断 非金属单质与h2化合的难易程度 气态氢化物 hmx 的稳定性 最高价氧化物对应水化物 含氧酸的酸性 非金属之间的置换反应 二 金属性与非金属性的比较 总 根据周期表判断 同一周期 左 右 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同一主族 上 下 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 1 下列事实不能说明x元素比y元素的非金属性强的是 a 与h2化合时 x单质比y单质容易b x的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强c x的最外层电子数比y原子的最外层电子数多d x的氢化物的稳定性比y的氢化物的稳定性高e x单质可以把y从氢化物的水溶液中置换出来f x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点高 二 金属性与非金属性的比较 cf 2 有x y两种元素 原子序数 20 x的原子半径小于y 且x y原子的最外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是 a 若x oh n为强碱 则y oh m也一定为强碱b 若hnxom为强酸 则x的氢化物溶于水一定显酸性c 若x元素形成的单质是x2 则y元素形成的单质一定是y2d 若y的最高价化合价为 m 则x的最高正价一定为 m 二 金属性与非金属性的比较 a 3 下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是 a sih4 ph3 h2s hclb hf hcl hbr hic ph3 h2s hcl hfd nh3 ph3 ash3 hf 二 金属性与非金属性的比较 b 5 2011 山东 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确的是 a 元素的最外层电子数等于元素的最高化合价b 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高c p s cl得电子能力和最高价态氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 二 金属性与非金属性的比较 c 一 原子半径的比较1 同周期 从左至右 核电荷数逐渐增加 对外层电子的吸引能力逐渐增强 原子半径逐渐减小2 同主族 从上至下 电子层数逐渐增加 原子半径逐渐增大 三 微粒半径的比较 二 离子半径的比较1 同一元素的不同离子的半径比较r原子 r阳离子 rna rna r阴离子 r原子 rs2 rsrfe rfe2 rfe3 2 同主族 从上至下 电子层数逐渐增加 离子半径逐渐增大 rh rli rna rk rcs rf rcl rbr ri 三 微粒半径的比较 二 离子半径的比较3 具有相同电子层结构的离子半径比较电子层数相同 随着核电荷数增加 原子核对核外电子的吸引能力增强 离子半径减小rn3 ro2 rf rna rmg2 ral3 rp3 rs2 rcl rk rca2 若既不同主族 又没有相同电子层结构 找到 参照物 找同主族或相同电子层结构的离子 三 微粒半径的比较 1 下列说法正确的是 a 原子序数越大 原子半径一定越大b 电子层多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大c 元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复d 按c n o f的顺序 元素的最高化合价依次升高2 下列关于微粒半径大小的比较正确的是 a na cl na al3 c na mg al sd cs rb k na 三 微粒半径的比较 c b 3 已知 a b两元素的阴离子具有相同的电子层结构 a元素的阴离子半径大于b元素的阴离子半径 c和b两元素的原子核外电子层数相同 c元素原子的原子半径大于a元素原子的原子半径 则a b c三种元素的原子序数关系是 a a b cb b a cc c a bd a c b 三 微粒半径的比较 b 4 a b c d e是同周期的五种元素 a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 且碱性b a c和d的最高价氧化物对应的水化物呈酸性 且酸性c d 五种元素所形成的简单离子中 e的离子半径最小 则它们的原子系数由大到小的顺序是 a c d e a bb e c d a bc b a e d cd b a d c e 三 微粒半径的比较 a 1 核外电子排布随原子序数的递增呈现周期性变化2 元素最高价和最低负价随原子序数的递增呈现周期性变化3 同一周期 随原子序数的递增 元素原子半径逐渐减小 呈现周期性变化 四 元素周期律 1 关于元素周期律叙述正确的是 a 随着元素原子序数的递增 原子最外层电子数总是从1到8重复出现b 元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化c 随着元素原子序数的递增 元素的最高正价从 1到 7 负价从 7到 1重复出现d 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化 原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 四 元素周期律 b 2 几种短周期原子半径及主要化合价如下表 下列说法正确的是 a x y元素的金属性x yb 一定条件下 z单质与w的常见单质直接生成zw2c y的最高价氧化物对应