人教版必修一第1章第2节化学计量在实验中的应用第1课时教案.doc

教学设计课题化学计量在实验中的应用授课人 课时安排2课时课型新授授课时间第3周课标依据化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的 化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教材分析本节课处于人教版高中化学必修1、第一章第二节，主要内容为“物质的量及其单位摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。教材前后内容承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下伏笔。 上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。学情分析高一学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。高一一班的学生，具备一定的抽象思维能力和总结归纳能力，利于本节内容的学习。高一四班需要在老师的引导下进行总结归纳和细节讲解。三维目标知识与能力1. 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2. 了解阿伏加德罗常数的涵义。3. 了解摩尔质量的概念。4.学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。过程与方法在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，运用到生活中。知识与能力4. 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。5. 了解阿伏加德罗常数的涵义。6. 了解摩尔质量的概念。4.学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。教学重难点教学重点物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。教学难点物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。教法与学法自主学习法、合作讨论法启发式教学信息技术应用分析知识点学习目标媒体内容与形式使用方式媒体来源教学活动设计师生活动设计意图批注新课导入：我们经过上一节课化学实验基本方法的学习了解各种实验方法，那我问大家大象怎么称量？-曹冲称象我们是不是用了分割求和的办法，那么原子（太小）我们应该怎么称呢？学生讨论：大量一起称-求商那么多少个一起称呢？课件展示;1个o原子的质量1万个o原子的质量1023个o原子的质量6.021023个o原子的质量（刚好16g）老师介绍：同时6.021023也是一个很巧的数字课件展示：6.021023个其他原子、分子、离子的质量都是很好记的数字。老师讲解：国际上规定1mol粒子集合体所含粒子数与12g 12c中所含碳原子的数目相同，为6.021023个。介绍物质的量的定义：它是个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位是摩尔，简称摩，符号mol。介绍阿伏伽德罗常数na使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类板书物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数的关系式。n=n/na课堂练习：6.021023 个h的“物质的量”是_在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。了解阿伏加德罗常数的涵义学会物质的量简单换算。认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性。当堂检测有效练习1. 2.1071024 个h2o中水的“物质的量”是_，氢原子的“物质的量”是_，氧原子的“物质的量”是 2.1 mol 的na2co3中含有 个na+含有 个co32-离子，总共含有 个离子。3.(1)1.5molcl2的质量是_(2)3molh2的质量是_(3)2. 5molo2的质量是_(4)0.5molnaoh的质量是_(5)2molnacl的质量是_4.(1) 142 g cl2的物质的量是_(2) 24 g o2的物质的量是_(3) 60 g naoh的物质的量是_(4) 80 g cuso4的物质的量是_(5) 49 g h2so4的物质的量是_作业布置完成绩优学案相关题目板书设计1、 物质的量单位-摩尔一、物质的量概念：衡量物质所含微粒多少的物理量。符号：单位：2、 阿伏伽德罗常数概念：符号：单位：大小：n=n/na（na=6.021023mol-1）教学反思本节课是一节不容易理解的课程，概念、知识点容易弄混，加上学生们基础