人教版必修一第1章第二节化学计量在实验中的应用第1课时教案.doc

单元（章节）课题第1章 从实验学化学本节课题第二节 化学计量在实验中的应用（1）三维目标知识与技能1使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。2使学生知道引入物质的量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。情感、态度与价值观在探究中学会与同学交流合作，体验科学的艰辛与乐趣。提炼的课题物质的量的单位摩尔教学重难点物质的量及其单位教学手段运用教学资源选择练习册、ppt、实验教 学 过 程一、导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。二、新课教学板书：（一）物质的量的单位摩尔探究1：我们知道一个水分子是非常小的，质量是无法测量的，那么怎样知道一个水分子的质量呢？学生交流回答。归纳整理：显然，可用先确定一个集体然后再计算个体的办法，要知道一个水分子的质量，可确定一个水分子的集体，这一定数目水分子(粒子)的集体，就把水(可称量物)与水分子(粒子)联系起来了。学生交流得出结论：当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.021023个。探究2：指导学生阅读教材第11页至12页中部，说出下列概念的含义：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数。讲解：1“物质的量”是用来表示微观粒子集体的物理量，如何理解“微观粒子集体”的含义呢？比如生活中买水时，你可以买几瓶，也可以买几箱，“箱”就是“瓶”的集体，如一箱是24瓶。2“摩尔”是物质的量的单位，符号为mol。3含有6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1mol。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为na。探究3：现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、mol 、长度、m、米、千克等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理：物质的量、质量、长度为物理量，摩尔、千克、米为相应物理量的单位。mol 、kg 、m为相应单位的表示符号。探究4：下列表示不正确的是_，错在何处？1mol o2 1mol h2so4 molfe3+ 1 mol e- 0.3mol so42- 0.5na个中子 0.3mol氢 1摩尔 h2o 1mol盐酸 1mol铅笔归纳整理：物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合如1 mol so42-。物质的量不能用来描述宏观物质。使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，要用化学式（符号）如1 mol h、2 mol h2、1.5 mol h2o等，而不能这么表示：1 mol氢（指代不明）。一般不用中文名称，但在中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如1 mol水、0.5 mol二氧化碳等)。课堂检测内容1“物质的量”是指( )a物质的质量 b物质的微观粒子数 c物质的质量与微观粒子数d能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2下列说法中，正确的是( )a1 mol氧 b1 mol h2so4 c1 mol米 d1 mol面粉3在1 mol h2o中( ) a含1 mol h b含6.021023个氢原子 c含6.021023个水分子 d含3.011023个氧原子41 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( ) a h2 bco2 cch4 do25将1 mol co与1 mol co2相比较，正确的是( )a分子数相等 b原子数相等 c电子数相等 d质子数相等6氢原子数目为9.031023的nh3是