苏教版选修四专题3溶液中的离子反应3.2.1溶液的酸碱性 课件（31张）.ppt

第二单元溶液的酸碱性 第1课时溶液的酸碱性 阅读思考 自主检测 任务一 阅读教材第71页内容 认真领会其中的含义 回答下列问题 1 阅读教材第71页第1段 试举例说明溶液的酸碱性对生产生活的重要影响 提示 许多化工产品的生产需要在一定ph的溶液中进行 人体体液和ph必须保持在一定范围内才能保证人体健康 植物的生长也需要适宜的ph范围 2 如何计算酸溶液中氢氧根离子的浓度以及碱溶液中氢离子的浓度 提示 一定温度下 水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数 因此 只要知道溶液中氢离子 或氢氧根离子 的浓度 就可以计算溶液中氢氧根离子 或氢离子 的浓度 阅读思考 自主检测 3 室温 25 下怎样判断溶液的酸碱性 提示 酸性溶液c h c oh c h 1 10 7mol l 1碱性溶液c h c oh c h 1 10 7mol l 1中性溶液c h c oh 1 10 7mol l 1 阅读思考 自主检测 任务二 认真阅读教材第72页的内容 分别完成下列任务 1 我们经常用到一些c h 很小的溶液 如c h 1 10 7mol l 1的溶液 用这样的物理量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便 如何方便地表示溶液的酸碱性呢 提示 我们可以用ph表示溶液的酸碱性 ph lgc h 2 常温 25 下中性溶液的ph是多少 ph的大小与溶液酸碱性有什么关系 提示 常温下 ph 7溶液呈中性 ph减小 溶液的酸性增强 ph增大 溶液的碱性增强 3 除了ph外 人们还有哪些方法测定溶液的酸碱性 提示 测定溶液酸碱性的方法有多种 如用酸碱指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙等 和ph试纸 另外 ph计也可以测量溶液的酸碱度 阅读思考 自主检测 1 下列溶液一定呈碱性的是 a 溶液中c oh c h b 溶液中含有oh c 滴加甲基橙后溶液显红色d 滴加甲基橙后溶液显黄色答案 a2 下列说法中正确的是 a ph 0的溶液不存在b 使用广范ph试纸测得某溶液的ph 3 5c 中性溶液的ph不一定等于7d 酸或碱溶液在稀释时 溶液的ph均减小答案 c 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 1 某溶液中h 的浓度较大 该溶液一定呈酸性吗 提示 不一定 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中h 浓度和oh 浓度的相对大小 h 的浓度较大 但h 浓度不一定大于oh 的浓度 即溶液不一定呈酸性 2 为什么ph 7的溶液不一定为酸性溶液 提示 如100 的纯水c h c oh 1 0 10 6mol l 1 ph 6 但溶液呈中性 而不是酸性 所以要依据ph来判断溶液酸碱性时 必须指明温度 只有在25 时 ph 7的溶液才一定是酸性溶液 3 ph 10和ph 12的naoh溶液等体积混合 ph 11吗 应如何计算溶液的ph 提示 否 ph lgc h 在naoh溶液中 h 来自于水的电离 当两溶液混合时 会造成水的电离平衡移动 应先求c oh 再根据kw求c h 最后套用公式ph lgc h 进行计算 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 1 溶液的酸碱性 1 根据离子浓度大小比较溶液酸碱性 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 2 25 时 溶液酸碱性与c h ph的关系 图示 相关说明 溶液中c h 越小 c oh 越大 溶液的碱性越强 ph越大 溶液中c h 越大 c oh 越小 溶液的酸性越强 ph越小 用ph试纸测溶液酸碱性 若试纸显红色 表示溶液为酸性 且红色越深表示溶液酸性越强 若试纸显蓝色 表示溶液显碱性 且蓝色越深表示溶液碱性越强 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 2 溶液ph的测定及计算 1 ph的测量方法 酸碱指示剂 ph试纸a 广范ph试纸 其ph测量范围是1 14 b 精密ph试纸 测量精度高 但测量范围较窄 c ph试纸的使用方法 把一小块ph试纸放在表面皿或玻璃片上 用蘸有待测液的玻璃棒或用胶头滴管吸取待测液点在试纸中部 试纸变色后 立即与标准比色卡对比得出溶液的ph ph计ph计精度高 可直接从仪器中读出溶液的ph 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 2 溶液ph的计算 单一溶液的ph计算a 强酸溶液c 酸 c h ph lgc h 如0 05mol l 1的硫酸中c h 0 1mol l 1 ph lg0 1 1 b 强碱溶液c 碱 c oh c h ph lgc h 如0 05mol l 1的ba oh 2中c oh 0 1mol l 1 c h mol l 1 10 13mol l 1 ph lg10 13 13 两强 强酸或强碱 混合后 溶液的ph计算a 两强酸混合先算c混 h 再算ph 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 b 两强碱混合先算c混 oh 再根据kw求出c混 h 最后算ph 强酸与强碱混合 其中一种物质过量时 溶液ph的计算a 酸过量时 先求c混 h 再求ph b 碱过量 先算c混 oh 再根据kw求出c混 h 最后算ph 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 关于酸或碱稀释后溶液的ph计算或ph范围的确定a 强酸ph a 加水稀释至10n倍 则ph a n 对于强酸来说 由于已完全电离 随着水的加入 h 不会增多 所以在其溶液中加水 遵循 稀释定律 b 弱酸ph a 加水稀释10n倍 则ph a n 对于弱酸来说 由于其在溶液中并没有完全电离 所以加水稀释时 弱酸的电离平衡正向移动 所以弱酸每稀释10倍 ph增大不足1个单位 无论稀释多少倍 酸溶液的ph都不能等于或大于7 只能趋近于7 这是因为当ph接近于6时 再加水稀释 由水电离提供的h 不能再忽略 溶液中c h 始终大于c oh 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 c 强碱ph b 加水稀释10n倍 则ph b n 对于强碱来说 由于已完全电离 随着水的加入 oh 不会增多 所以在其溶液中加水 遵循 稀释定律 d 弱碱ph b 加水稀释10n倍 则ph b n 对于弱碱来说 由于其在溶液中并没有完全电离 所以加水稀释时 弱碱的电离平衡正向移动 所以弱碱每稀释10倍 ph减小不足1个单位 无论稀释多少倍 碱溶液的ph都不能等于或小于7 只能趋近于7 这是因为当ph接近于8时 再加水稀释 由水电离提供的oh 不能再忽略 溶液中c oh 始终大于c h 重点难点 重要考向 考向一 考向二 考向一溶液酸碱性的判断 例题1 2016浙江宁波联考 下列叙述中正确的是 a 不能判断c h 的溶液的酸碱性b c h 大于1 10 7mol l 1的溶液一定是酸性溶液c 0 2mol l 1ch3cooh溶液中的c h 是0 1mol l 1ch3cooh溶液中的c h 的2倍d 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其c h c oh 1 10 14 重点难点 重要考向 考向一 考向二 解析 若c h 则c2 h kw c h c oh c h c oh 溶液呈中性 升高温度 中性溶液中的c h c oh 都增大 所以c h 1 10 7mol l 1的溶液不一定呈酸性 ch3cooh是弱电解质 不能完全电离 且浓度越大 电离程度越小 所以0 2mol l 1ch3cooh溶液中的c h 比0 1mol l 1ch3cooh溶液中的c h 的2倍要小 常温下 水的离子积是个常数 d项正确 答案 d规律方法点拨 室温时 kw c h c oh 1 0 10 14 不仅适用于纯水 也适用于酸 碱 盐等电解质的稀溶液 在不同溶液中 c h c oh 可能不同 但溶液中由水电离的c h 与c oh 总是相等的 kw c h c oh 式中c h c oh 均指溶液中的h oh 的物质的量浓度 重点难点 重要考向 考向一 考向二 成功体验1下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是 a ph 7的溶液呈中性b 中性溶液中c h 一定是1 0 10 7mol l 1c c h c oh 的溶液呈中性d 在100 时 纯水的ph 7 因此显酸性解析 a项中运用ph判断溶液的酸碱性时 用到了水的离子积常数 但水的离子积常数与温度有关 a项未给出温度 所以没法判断 在中性溶液中c h 和c oh 一定相等 但并不一定c h c oh 1 0 10 7mol l 1 所以b项错 c项正确 100 的纯水中 虽然ph 7 但c h c oh 纯水还是呈中性 所以d错误 答案 c 重点难点 重要考向 考向一 考向二 考向二溶液ph的测定及计算 例题2 求25 时下列溶液的ph 1 某h2so4溶液的物质的量浓度是0 005mol l 1 求此溶液的ph 用水稀释到原来体积的100倍 再继续稀释至104倍 2 ph 3的盐酸与ph 5的硫酸溶液等体积混合 3 ph 10和ph 12的两种naoh溶液等体积混合 4 ph 12的naoh溶液和ph 4的hcl溶液等体积混合 重点难点 重要考向 考向一 考向二 解析 1 0 005mol l 1h2so4溶液中c h 0 005mol l 1 2 0 01mol l 1 故ph lg 10 2 2 用水稀释到原来体积的100倍后 c h 0 01mol l 1 100 10 4mol l 1 故ph lg 10 4 4 再继续稀释至104倍 酸电离产生的c h 弱于水电离产生的c h 故水的电离是主要的 即酸稀释后不会变成碱 故溶液的ph 7 2 ph 3的盐酸中c h 1 0 10 3mol l 1 ph 5的硫酸中c h 1 0 10 5mol l 1 二者等体积混合后c h 1 0 10 3mol l 1 1 0 10 5mol l 1 2 5 10 4mol l 1 故ph lg 5 10 4 4 lg5 3 3 重点难点 重要考向 考向一 考向二 3 ph 10的naoh溶液中c oh 1 0 10 4mol l 1 ph 12的naoh溶液中c oh 1 0 10 2mol l 1 等体积混合后溶液呈碱性 c oh 1 0 10 4mol l 1 1 0 10 2mol l 1 2 5 10 3mol l 1 故c h mol l 1 2 10 12mol l 1故ph lg 2 10 12 12 lg2 11 7 4 ph 12的naoh溶液中c oh 10 2mol l 1 ph 4的hcl溶液中c h 10 4mol l 1 二者等体积反应 碱过量 反应后溶液呈碱性 所以反应后c oh 10 2mol l 1 10 4mol l 1 2 5 10 3mol l 1 c h mol l 1 2 10 12mol l 1 ph lg 2 10 12 12 lg2 11 7 答案 1 2 4 7 2 3 3 3 11 7 4 11 7 重点难点 重要考向 考向一 考向二 规律方法点拨计算溶液ph的基本步骤 1 判断溶液的酸碱性 2 计算溶液中的c h 若溶液呈酸性 则直接计算溶液中的c h 若溶液呈碱性 则先计算溶液中的c oh 再根据kw计算溶液中的c h 3 求ph 重点难点 重要考向 考向一 考向二 成功体验2 2016江苏南通测试 常温下 将0 1mol l 1氢氧化钠溶液与0 06mol l 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的ph等于 a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4解析 h 过量 呈酸性 答案 b 12345 1 将纯水加热至较高温度 下列叙述正确的是 a 水的离子积变大 ph变小 呈酸性b 水的离子积不变 ph不变 呈中性c 水的离子积变小 ph变大 呈碱性d 水的离子积变大 ph变小 呈中性解析 h2oh oh h 0 在水的电离平衡中 当温度不变时 水的离子积是不变的 或者说水的离子积是温度的函数 温度升高 水的电离平衡右移 此时c h c oh 且均同时增大 则kw变大 溶液呈中性 ph lgc h 它是变小的 答案 d 12345 2 常温下 在ph 11的某溶液中 由水电离出的c oh 可能为 1 0 10 7mol l 1 1 0 10 6mol l 1 1 0 10 3mol l 1 1 0 10 11mol l 1a b c d 解析 若溶液为碱 则c oh 水 c h 10 11mol l 1 若溶液为显碱性的盐溶液 则c oh 水 mol l 1 10 3mol l 1 答案 d 12345 3 将ph为5的硫酸溶液稀释500倍 稀释后溶液中c c h 约为 a 1 1b 1 2c 1 10d 10 1解析 ph 5的硫酸溶液中 c h 10 5mol l 1 c 5 10 6mol l 1 将此溶液稀释500倍后 稀释后溶液中c 10 8mol l 1 而c h 趋近于10 7mol l 1 则c c h 约为1 10 故选c 本题若不能很好地理解酸 碱溶液稀释的ph计算 则很容易误选b 答案 c 12345 4 一定温度下 满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 a 能与金属al反应放出h2的溶液b 含有h 的溶液c ph 6的溶液d c h c oh 的任意水溶液解析 金属铝能和酸反应也能和碱反应生成氢气 所以不选a 含有h 的溶液不一定是酸性溶液 中性的水或者碱性溶液中都含有h 所以不选b 没有说明溶液的温度 不能确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度之间的关系 所以不选c 当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时 溶液显酸性