苏教版选修四专题3第2单元《溶液的酸碱性》第2课时 学案.doc

第2课时 酸碱中和滴定问题探究1酸碱中和滴定1准备阶段：包括滴定管的洗涤，检查是否漏水，活塞是否配套好用，滴定液润洗滴定管等。 移液管、滴定管要用蒸馏水洗，盛放液润洗2-3次，锥形瓶不能润洗。 滴定管有酸式滴定管（带玻璃活塞）和碱式滴定管（乳胶、玻璃尖嘴）两种。酸式滴定管装酸性溶液或氧化性溶液；碱式滴定管装碱性溶液。指示剂：要求颜色变化明显，一般用甲基橙、酚酞（滴定过程中不能用石蕊作指示剂）。2滴定阶段：包括灌液、排气泡、调整液面、选择指示剂、滴定、观察记录、计算等。 滴定管使用前，先将尖嘴的气泡排除，并注意活塞和尖嘴不能漏水。 待测液的量取：应用滴定管注入锥形瓶，可以用移液管，但不可用量筒。 滴定操作：左手控制滴定管活塞，右手不停振荡锥形瓶并要目视锥形瓶内溶液颜色变化，判断滴定终点。 滴定过程中如果酸或碱滴入过量时，应进行回滴并记录滴入的体积。问题探究2酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是ph=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？无影响，因为：1、在滴定终点前后，溶液的ph值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液ph值的突跃范围内。3、按ph值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。误差分析(以盐酸为标准液滴定naoh溶液为例) 步骤操作v(酸)c(碱)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低操作酸式滴定管滴定前有气泡，终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高滴定过程中，锥形瓶内加入少量蒸馏水不变无影响滴定完毕立即读数，半分钟后颜色又复现变小偏低读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数变大偏高滴定前仰视读数或滴定后俯视读数变小偏低【例1】某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是（ ）a用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中b称取4.0 g naoh放到1 000 ml容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 moll1 naoh标准溶液c用naoh溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点d滴定时眼睛要注视着滴定管内naoh溶液的液面变化，防止滴定过量【例2】下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂【答案与解析】 1.ca项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；b项应在烧杯中溶解naoh固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；c项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；d项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。2.b根据曲线a知，滴定前盐酸的ph1，c(hcl)0.1 moll1，a项错误；p点表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和，溶液呈中性，b项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，c项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，d项错误。1naoh溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）a酚酞 b圆底烧瓶 c锥形瓶 d碱式滴定管2下列说法中正确的是（ ） a滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管 b滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管 c滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡 d滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量3下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是（ ） a常用滴定管的最小刻度差是0.01ml b25ml滴定管盛有25ml溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25保持水平 c常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是0.1ml d为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管4在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1moll-1hcl溶液，其液面恰好在5 ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l moll-1naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积（ ）a.大于20 ml b小于20 ml c等于20 ml d等于5ml5下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（ ）a用待测液润洗锥形瓶b滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡c滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”d滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点6下列有关中和滴定的叙述中正确的是（ ）a滴定时，标准液的浓度一定越稀越好b用盐酸作标准液滴定naoh溶液时，指示剂加入越多越好c滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差d滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化7 常温下，用0.01moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.01moll1ch3cooh溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）aa点对应溶液的ph=2bb点对应的溶液中：c(oh)+c(ch3coo) =c(na+)+c(h+)cc点表示naoh溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度8 某学生用0.1 mol/l的koh标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： a移取20 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 b用标准溶液润洗滴定管2-3次 c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 d取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm e调节液面至0或0以下刻度，记下读数 f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述b步骤操作的目的是_。(3)上述a步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。(5)若称取一定量的koh固体(含少量naoh)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对