苏教版选修四《盐类的水解》教案2.doc

盐类的水解教学设计1【学习目标】1初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。【学习重、难点】理解盐类水解的实质。【旧知回顾】1na2co3俗称 ，从化学组成上看，属于 类，其水溶液呈 性。2根据形成盐的酸和碱的性质强弱对盐进行分类，可将盐分为： 、 、 、 。3水是极弱电解质，其电离方程式为： ；在纯水中加入下列物质后，对水的电离有何影响？ (填“抑制”或“促进”)加入少量naoh固体： ；通入少量hcl气体： ；通入少量co2气体： ；通入少量nh3气体： ；滴入少量nahso4溶液： ；投入少量金属钠： ；加入少量ch3coona固体： ；加入少量nh4cl固体： 。【学习过程】【探究一】 盐溶液的酸碱性【科学探究】 测定不同盐溶液的ph，试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。盐溶液盐的类型ph酸碱性naclph 7na2co3ph 7nahco3ph 7nh4clph 7na2so4ph 7ch3coonaph 7(nh4)2so4ph 7【归纳总结】 1常见的强酸和强碱 强酸：hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4等。 强碱：naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2等。2常见的弱酸和弱碱 弱酸：hcooh(甲酸)、ch3cooh、hclo、h2co3、h2sio3、hf、h2so3、h3po4、h2s等。弱碱：nh3h2o、fe(oh)3、cu(oh)2等。3盐的类型与溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【练习1】有下列盐溶液：kno3cuso4k2co3 fecl3k2so4naclo呈酸性的是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是 。【探究二】 盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解ch3coona溶液中存在的离子有 ，溶液中存在的电离方程式有 、 。溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么ch3coona溶液显碱性？ 。ch3coona溶液水解的化学方程式为 ，离子方程式为 。2强酸弱碱盐的水解nh4cl溶液中存在的离子有 ，溶液中存在的电离方程有 、 。溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么nh4cl溶液显酸性？ 。nh4cl溶液水解的化学方程式为 ，离子方程式为 。【归纳总结】 1盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的 或 结合生成_(弱酸或弱碱)的反应。 2盐类水解的实质： 盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是盐类的水解能 水的电离，使水的电离程度 ；导致溶液中c(h) c(oh)，从而使溶液呈 性或 性。【思考1】在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(oh) (填、)10-7mol/l。【思考2】在常温下，ph9的ch3coona溶液 (填、)ph9的氨水中水的电离程度。【思考3】在常温下，ph4的盐酸和nh4cl溶液中，由水电离产生的c(h)之比为： 。3特点：(1)一般