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宁乡十三中 2014届高三 化学第一轮复习导学案 总第 课时金属及其化合物本章责任编辑：廖建清 第一讲 钠及其化合物考纲要求：了解钠的主要性质及其应用。了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。了解化学科学的特点和化学研究的基本方法。【例1】、下列关于钠的叙述错误的是 ( )A某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素B用一般的化学还原法不能制取金属钠，钠投入到硫酸铜溶液中不能置换出铜C金属钠在空气中经过多步反应会得到白色粉末D钠等碱金属都可用密封煤油密封保存，实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中反思总结钠（碱金属）原子结构和钠的性质【例2】、下列关于Na2O2说法正确的是 ( )A钠和钠的氧化物均能与水反应产生气体B酚酞试液投入足量Na2O2后，溶液呈红色CNa2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2DNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂反思总结钠的化合物性质和用途【例3】 A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数之比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是_，C是_。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。(3)E与F反应的化学方程式是_。(4)F与过量的G的水溶液充分反应生成I和D的离子方程式是_基础知识落实1、写出下列物质的电子式Na2O_Na2O2_NaOH_2比较Na2CO3和NaHCO3的性质 (用或)对热稳定性：Na2CO3_NaHCO3 常温时水溶性：Na2CO3_NaHCO3与稀盐酸反应生成气体的快慢Na2CO3_NaHCO3等质量的物质足量盐酸反应生成CO2的多少Na2CO3_NaHCO33某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )ACO32 BHCO3 CCH3COO DSO324、物质的量均为1mol的Na、NaOH、Na2O、和Na2O2分别1000g水中所得溶液质量分数最大的是（ ）A.Na B.NaOH C.Na2O D.Na2O25.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ( )A将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝B1 molNa2O2与CO2完全反应，转移2 mol电子C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3Da g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g6.将0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )巩固练习1鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 ( )AK2CO3和Na2SO4 BK2SO4和NaCl CNaCl和KNO3 DNaNO3和KNO32向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )溶液中的Na总数不变单位体积内的OH数目减少溶质的物质的量浓度不变溶液的质量不变有晶体析出有气泡产生A B C D3有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 gNa2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na的物质的量一定与Cl的物质的量相同4Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述不正确的是( )A二者中Na半径都比阴离子大B与水反应时，水的作用不同C与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成5欲使0.1 molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减小，其方法是 ( )A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水6.取a g 某物质在O2中完全燃烧，将生成物水与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ( )A H2 B CO C C6H12O6 DC12H22O117.1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO38.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 ( )A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大B等物质的量两种盐与同浓度盐酸完全反应，消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性9在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入试剂目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。10有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)画出A的电子式_。(2)B加热产生D的化学方程式_。B加稀硫酸产生D的离子方程式_。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_。(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E。E的化学式为_。若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液，则该纯净物化学式为_或_。11某校化学研究性学习小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图中所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。A比复杂 B比安全C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式) 。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 金属及其化合物本章责任编辑：廖建清 第二讲 铝及其化合物考纲要求：了解铝的主要性质及其应用。了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。【例1】有关铝及其化合物的说法错误的是 ( )A铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料，是制取铝的原料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药反思总结铝原子结构和单质性质【例2】：下列除杂的方法中不正确的是A 镁粉中混有少量铝粉可加入过量的烧碱溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥B FeCl3中混有少量AlCl3可加入过量氨水，过滤洗涤沉淀，再将沉淀用适量盐酸溶解C 乙醇中混有少量水可加生石灰加热蒸馏D Al(OH)3中混有少量Mg(OH)3可加入足量烧碱，充分反应后过滤，再在滤液中通入过量CO2，再过滤反思总结氧化铝的性质，氢氧化铝的性质、制取和用途例3某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题。(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式_ _。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_ 。(2)溶液a中存在的离子有_ _；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_。(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？_。基础知识落实1铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A11 B21 C31 D13下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )NaHCO3(NH4)2SAl2O3Al(OH)3Al 氨基酸 蛋白质A B C D全部2等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( )A2 molL1H2SO4溶液 B18 molLL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液3.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_巩固练习1中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是 ( )A因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾D土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响2医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多，双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )A该物质属于两性氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用3向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是( )A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB当SO42恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlO2C当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大4下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO45某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是 ( )Ag、Fe3、NaAg、Al3、KAg、Ba2、NO3SiO32、AlO2、KAg、NH4、HAlO2、K、Al3A B C D6向5.1 g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L，若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2、Al3恰好完全沉淀，则沉淀的质量为 ( )A7.225 g B9.35 g C13.6 g D22.1 g有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 molL1的氢氧化钠溶液的体积是 ( )A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL7.有一定质量的Mg、Al合金，投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2)HCl的浓度是多少？8A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB_；AD：_。9某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变成无色反应结束后分离溶液，备用红色固体置于潮湿空气中一段时间后红色变成绿色Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中所发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)。置换反应：_；化合反应：_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。金属及其化合物本章责任编辑：廖建清 王建军第三讲 铁及其化合物考纲要求：了解铁的主要性质及其应用。了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。【例1】下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ( )过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应 FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 铁与水蒸气在高温下反应A只有 B只有C只有 D全部【例2】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试判断：(1)写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_。(2)写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_。HI的化学方程式_。反思总结铁和铁的化合物的性质【例3】向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 ( )A该溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质 DFe2被氧化为Fe3反思总结Fe3的检验，Fe3和Fe2的转化基础知识落实1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 ( )A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰2向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜均无3.要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为( )加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D4将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是 ( )A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)25AI分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物。(1)写出物质的化学式：E_，F_，J_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。巩固练习1.要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D2.将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是 ( )A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)23下列物质能通过化合反应直接制得的是 ( )FeCl2H2SO4NH4NO3HClA B C D全部4向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了 ( )A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g5铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 ( )AFe(OH)3，Fe2O3 BFe(OH)2，FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3，Fe3O4 DFe2O3，Fe(OH)36下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液7某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是 ( )A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe38某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( )A111 B131 C338 D1149用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入到FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。10铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应：_，负极反应：_。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤：_ 。氢氧化物开始时的PH氢氧化物沉淀完全时的PHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的药品：Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式_。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_。金属及其化合物本章责任编辑：廖建清 王建军第四讲 合金金属冶炼的原理和方法 铜考纲要求：了解合金的基本特性。了解金属冶炼的一般方法。了解铜主要性质及其应用。【例1】、下列说法正确的是 ( )A所有不锈钢都只含有金属元素B我国流行的硬币材质是金属单质C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁反思总结合金 金属的冶炼方法【例2】铜是人类最早使用的金属之一，铜的矿物主要有辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、赤铜矿(Cu2O)等。铜及其化合物一般都有颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO45H2O呈蓝色等。已知：CuO经高温灼烧生成Cu2O；Cu2O属于碱性氧化物；Cu2O2HCuCu2H2O。(1)工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿，其生产过程开始的两步是：富集：将矿物进行浮选；焙烧：把得到的精矿用空气进行焙烧，将其中的铁元素转变为硫化亚铁、铜元素转变为硫化亚铜，试写出焙烧反应的化学方程式并配平：_。(2)将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是_。A如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB溶液中最终不可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解(3)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质。选用提供的试剂，设计一个实验，以验证炉渣中含有FeO，应选择的试剂为_。A稀硝酸 B稀硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液 ENaOH溶液证明炉渣中含有FeO的实验操作(简述)_。反思总结铜的重要化合物【例3】(2011全国新课标)0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。基 础 巩 固 1下列物质中，不属于合金的是 ( )A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银2下列制备金属单质的方法或原理正确的是 ( )A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu3在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，铜粉可溶解的是 ( )ABCD4七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。常温下，只有A和水反应生成氢气；D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气；D、E、G中只有D与NaOH溶液反应；B、F组成原电池时，F为正极；将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液，B的单质先析出。回答下列问题：(1)B的元素符号是_；G元素在元素周期表中的位置是_。(2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_。D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为_，该反应在生产中有重要应用，被称为_反应。(3)写出中的电极反应式：阳极：_， 阴极：_。(4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_(用必要的文字和离子方程式表示)。巩固练习1.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：XY2 =X2Y；Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2；M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2；Y可以溶于硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是( )AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY2.A、B、C三种金属，将B、C分别放入稀硫酸中，B溶解而C不溶；将C放入A的盐溶液中，C的表面有A析出，则这三种金属的活泼性由强到弱的顺序为 ( )AABC BBCA CBAC DCBA3有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 ( )A22.2% B30% C75.5% D80.6%4工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是 ( )A金属在自然界中的存在形式 B金属元素在地壳中的含量C金属阳离子得电子的能力 D金属熔点的高低5下列金属的工业制法正确的是 ( )A制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜6下列有关金属的说法中，正确的是 ( )纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A B C D7.已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 ( )ACu BCu2OC一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu8有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1，欲使Mg2完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3恰好分离，至少需要2 molL1的NaOH溶液的体积为 ( )A80 mL B100 mL C120 mL D140 mL9碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述两种物质组成的混合物，消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等质量的上述混合物，得到的氧化铜质量 ( )A35 g B30 g C20 g D15 g9.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：AlAl2O3FeFe2O3熔点/0C660205415351462沸点/0C246729802750-(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，其理由是_。(2)设计一处简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用的试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)该同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fee2O3，将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确_(填“正确”或“不正确”)，理由是_(用离子方程式表示)。10某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下实验：(已知2NaAlO2CO23H2O = Na2CO32Al(OH)3)(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称为_。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_离子，滤渣中含有_，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有_。(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式为_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量二氧化碳，过滤。(5)将第(4)步的沉淀洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为_，计算该样品中铝的质量分数是_。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏_(填“高”、“低”或“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏_；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏_。11黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O2=点燃=8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2。通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程：_、_(不必配平)。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得2Fe2O3。据以上信息可回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试