苏教版必修1 专题3第1单元 从铝土矿到铝合金（第1课时） 作业.doc

第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金基础巩固1.下列有关应用不科学的是()a.用铝丝作高压电缆 b.用不锈钢碗存放食醋c.用铝槽车运输浓硫酸 d.用硬铝作航天器的材料解析a项，铝是优良的导体，常用作高压电缆，a项科学；b项，不锈钢中含有铁，铁能与食醋反应，因此不能用不锈钢碗存放食醋，b项不科学；c项，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，所以常用铝槽车运输浓硫酸，c项科学；d项，硬铝有较高的硬度，性能优越，可用作航天器的材料，d项科学。答案b2.常温下能用铝制容器盛放的是()a.稀硫酸 b.naoh溶液c.浓h2so4 d.cuso4溶液解析铝在浓h2so4中钝化。答案c3.等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出h2最多的是()a.naoh溶液 b.稀h2so4溶液c.蔗糖溶液 d.nacl溶液解析镁和铝都能与h2so4溶液反应放出h2，而与naoh溶液反应时，只有铝参加反应放出h2，故前者生成h2的量多；c、d项不反应，无h2放出。答案b4.将仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是()a.熔化的铝滴落b.熔化的铝开始剧烈燃烧c.熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着d.熔化的铝火星四溅解析将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，al2o3的熔点高于铝，包在了液态铝的外面，所以加热铝箔时，铝熔化了但是不会滴落，好像有一层膜兜着，铝在空气中加热不能燃烧，故选c。答案c5.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是()a.稀盐酸 b.硫酸铜溶液c.氨水 d.氢氧化钠溶液解析铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，a、b项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，c项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，d项正确。答案d6.下列反应的离子方程式书写正确的是()a.钠和冷水反应：na2h2o=na2ohh2b.金属铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh=aloh2c.金属铝溶于盐酸中：2al6h=2al33h2d.铁跟稀硫酸反应：fe2h=fe3h2解析a项，电荷不守恒；b项，应为2al2oh2h2o=2alo3h2；d项，铁与h2so4反应，生成fe2。答案c7.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的h2so4和naoh物质的量之比为()a.14 b.23c.32 d.41解析由化学反应方程式2al3h2so4=al2(so4)33h2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，生成等量h2建立关系式：3h2so43h22naoh。答案c8.有关al与naoh溶液反应的说法中，正确的是()a.铝是还原剂，其氧化产物是h2b.naoh是氧化剂，其还原产物是h2c.铝是还原剂，h2o和naoh都是氧化剂d.h2o是氧化剂，al被氧化解析al与naoh溶液的反应过程如下：2al6h2o=2al(oh)33h2，al(oh)3naoh=naalo22h2o。h2o中的氢元素由1价变为0价，h2o得电子，是氧化剂，h2是还原产物；al元素的化合价由0价变为3价，化合价升高被氧化，al是还原剂，naalo2是氧化产物。答案d9.如图所示是铝箔在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为 。(2)实验时要在铝箔上系上一根火柴，其作用是 。(3)集气瓶底部铺上一层细沙，其作用是 。(4)实验中应观察到的现象是 。(5)用正确方法引燃铝箔，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝箔剧烈燃烧的现象，可能的原因是 。解析(1)铝在氧气中燃烧生成al2o3。(2)铝箔上系上一根火柴，作用是点燃火柴从而引燃铝箔。(3)集气瓶底部铺上一层细沙，作用是防止高温产物炸裂集气瓶。(4)铝在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。(5)铝箔未剧烈燃烧，可能原因是铝箔表面的氧化膜未除去或氧气不纯。答案(1)4al3o22al2o3(2)点燃火柴从而引燃铝箔(3)防止高温产物炸裂集气瓶(4)剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体(5)铝箔表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等10.将5.4 g al投入足量的naoh溶液中，计算生成h2的体积(标况)和消耗naoh的物质的量。(写出解题步骤)解析n(al)0.2 mol解之：n(naoh)0.2 mol，n(h2)0.3 mol，v(h2)0.3 mol22.4 l/mol6.72 l。答案(步骤见解析)生成h2 6.72 l，消耗naoh 0.2 mol。能力提升11.用铝箔包住0.1 mol的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()a.o2和h2的混合气体 b.1.12 l的h2c.大于1.12 l的h2 d.小于1.12 l的气体解析在题中隐蔽着一个至关重要的条件铝箔。na与水发生反应放出h2，并且生成naoh溶液，铝能与naoh溶液反应，也生成h2，故最后收集到的气体是这两部分h2的总和，显然要比na单独反应产生的h2多。2al2naoh2h2o=2naalo23h2两部分生成h2的物质的量大于0.05 mol，则v(h2)0.05 mol22.4 lmol11.12 l。答案c12.mg、al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 l。下列推断中不正确的是()a.参加反应的mg、al共0.2 molb.参加反应的hcl为0.4 molc.mg、al在反应中共失去0.4 mol电子d.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol h2解析反应的实质为mg2h=mg2h2，2al6h=2al33h2，n(h2)0.2 mol，则参加反应的n(h)0.4 mol。若换成稀h2so4，同样产生0.2 mol h2。依据得失电子守恒，由2hh2得电子物质的量为0.2 mol20.4 mol，故c正确。0.2 mol mg提供0.4 mol电子，0.2 mol al则提供0.6 mol电子，0.2 mol mg、al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，a不正确。答案a13.把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 l标准状况下的h2。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为 ；(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为 ；(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生h2的体积(标准状况下)为 。解析(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有al能与naoh反应。设al的物质的量为n(al)，则：解得：n(al)2 mol6.72 l(322.4 l)0.2 molm(al)0.2 mol27 gmol15.4 g铝的质量分数为5.4 g10.2 g100%52.9%(2)m(mg)10.2 g5.4 g4.8 gn(mg)4.8 g24