[精品]化学 必修二 总结.doc

精品化学 必修二 总结 化学必修二总结第一章 一、原子结构1.原子核质子（决定核电荷数）决定元素种类质量数相对原子质量中子（决定原子种类）决定同位素2.核外电子1)最外层电子据顶元素的主要化学性质、主族元素的最高正价、族序数2)核外电子排布的一般规律A.按能量由低到高排布B.每层最多容纳的电子数为2n2C.最外层不超过8个电子D.次外层不超过18个电子E.从内到外原子核、K、L、M、N 二、元素周期律和元素周期表1.元素周期表短周期（ 1、 2、3）周期（7个横行）长周期（ 4、 5、6）不完全周期 （7）主族（-A）族（18个纵行）副族（-B）第族零族2.元素周期律?横向原子结构呈周期性变化（最外层电子书1-8）原子半径呈周期性变化（大小，除稀有气体）元素主要化合价呈周期性变化左右金属性减弱，气态氢化物稳定性增强，还原性减弱，水化物碱性减弱，酸性渐强?纵向同一主族最外层电子相同上下金属性增强，气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水化物碱性增强，酸性渐弱?元素性质的周期性变化时元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，是元素周期律的实质。 ?元素周期表中元素化合价规律主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数?微粒半径大小的比较同种元素阳离子半径比原子小；阴离子半径比原子打；不同价态的微粒，价态越高半径越小同周期元素原子半径随着原子序数的递增而减小（也适用于同周期的离子）同主族元素原子半径随原子序数递增而增大（也适用于离子）不同周期、不同主族元素电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；核外电子数和核电荷数都不同的，一般可以通过一种参照物进行比较。 三、化学键类型比较定义离子键共价键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用阴、阳离子之间强烈的相互作用阴、阳离子原子电子式原子间通过共用电子对形成的相互作用成键条件成键原子得失电子能力相同或差别较小成键粒子表示方法电子式结构式用电子式表示形成过程存在形式离子化合物（碱性氧化物、强郁郁葱葱、大多数盐、活泼金属氧化物等）非金属元素单质、共价化合物（气态氢化物、酸性氧化物、酸）、某些离子化合物中的原子团金属元素之间第二章 一、化学能与热能1.化学反应的本质旧键断裂形成新键2.化学键的断开（吸收能量E1）化学键的形成（E2）E1E2反应吸收能量；E1 二、化学能与电能（原电池）1.定义把化学能转化为电能的装置2.能量转换形式化学能转换为电能3.构成条件活泼性不同的电极电解质溶液形成闭合回路自发的进行氧化还原反应4.电极反应（以锌铜原电池为例）负极为较活泼的金属（发生氧化反应Zn-2e?Zn2+）正极发生还原反应（2H+2e-=H2）电极反应式与电池反应式的关系负极Zn-2e?Zn2+正极总式电子流向负极到正极（外电路）；电流方向正极到负极（外电路）5.原电池原理的运用加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCI)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。 原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4的溶液形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。 比较仅是的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。 例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动AB。 判断金属腐蚀快慢的规律原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀对同一中金属来说，腐蚀的快慢离子浓度大的电解质溶液离子浓度小的电解质溶液非电解质溶液活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 三、化学反应的速率和限度1.概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2.化学反应速率的数学表达式v=c/t3.影响因素内因反应物的结构和性质外因浓度增加反应物的浓度可以增大反应速率；减小反应物的浓度可以减小反应速率温度升高温度，可以加快化学反应速率；降低温度可以降低化学反应速率催化剂实验整催化剂可以加快化学反应速率其他因素固体的表面积、光、紫外线、超声波、溶剂等4.化学平衡在反应开始时，反应物浓度最大，所以此时反应速率v正最大，v逆为零随着反应的进行，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增大，故v正不断减少，v逆不断增大反应到to时，v正=v逆，此时可逆反应即达到平衡状态如果反应的条件不发生变化，可逆反应实在保持平衡状态。 即各物质的浓度不随间的变化而变化，始终保持不变。 5.化学平衡的特征“逆”化学平衡值对可逆反应而言（前提）“等”正反应速率和逆反应速率相等，v正=v逆O“动”平衡时反应仍然在进行，是一种动态平衡“定”平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定，不再随时间而改变“变”条件改变，化学反应限度改变“同”化学平衡的建立与反应从哪个方向开始无关，若外界条件相同，同一可逆反应达到的化学平衡状态就相同，各组分的百分含量相同，化学反应速率相同，即等效平衡第三章 一、烃1.烷烃碳碳单键，剩余碳原子全部与氢原子相结合，达到饱和状态；分子通式CnH2n+2;四个碳原子以下为气态，四到十五个碳原子为液态，十五个碳原子以上为固态；碳原子增加密度（小于水）和沸点增加，碳相同时支链越多熔沸点越低；发生取代反应、氧化反应（可燃性，不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色），受热可分解2.烯烃含碳碳双键；所有原子在同一平面，发生加成反应、加聚反应、氧化反应（燃烧反应、与强氧化剂反应，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色）3.苯平面六边形结构，所有原子共面，碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的共价键，苯有毒不溶于水，可发生氧化反应（不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水分层）、取代反应（卤代反应即与卤素反应；消化反应即与-NO2反应）加成反应苯的同系物分子中含一个苯环，支链为烷烃基的烃（化合物）4.芳香烃含有一个或多个苯环的烃，属于芳香烃，芳香族化合物是指分子里含有一个或多个苯环的化合物。 5.同系物结构相同、分子组成上相差n个CH26.同分异构体分子式相同结构不同7.烷烃的命名 二、生活中常见的两种有机物乙醇1.结构简式CH3CH2OH（由一个乙基、一个羧基组成）2.物理性质俗称酒精沸点78.5，与水以任意比互溶，可溶解多种无机化合物和有机化合物，密度小于水。 3.化学性质发生反应时C-O键/C-H键/H-O键断裂，可发生氧化反应（燃烧反应、乙醇的催化反应）4.乙醛（CH3CHO）无色，有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，与水、酒精互溶。 乙酸1.结构简式CH3COOH2.具有酸的通性，酸性大于碳酸。 3.发生酯化反应酯1.由醇和含氧酸反应生成的化合物称为酯2.酯密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机物3.结构简式4.混合物完全燃烧与耗氧量多少A.当混合物总质量不变时，不论混合物各成分以何种比例混合，若耗氧量不变时，则需满足的条件是碳的质量分数、烃的质量分数分别相等，若还含氧元素，则氧的质量分数也相等，即最简式的相同。 如，苯，最简式为CH。 甲醛与乙醛，最简式为CH2O.B.当混合物总物质的量不变时，不论混合物各组分以何种比例混合，若耗氧量不变时，而满足的条件是xCO2+y/2H2O,只要满足x+y/4相等时，总物质的量不变，耗氧量不变。 b烃的含氧衍生物燃烧通式CxHyO+（x+y/4-z/2）O2点燃xCO2+y/2H2O,只要x+y/4-z/2相等，则总物质的量不变，耗氧量不变C.可以采用分割出H2O法或分割出CO2法。 例醇为C6H2O可分割为C2H4H2O。 要比较同物质的量的几种烃的含氧衍生物或烃与烃的含氧衍生物完全燃烧消耗氧气的多少，可分割出H2O或CO2以后再比较。 5.确定有机物分子式的常用方法直接法直接根据题意求出1mol该有机物中个元素原子的物质的量，从而得到分子中的各原子个数，确定分子式密度（或相对密度）摩尔质量1mol气体中各元素原子的物质的量分子式方程式法CxHy+(x+y/4)O2点燃xCO2+y/2H2O CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2点燃xCO2+y/2H2O最简式法根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求得各元素原子的个数比，得到有机物最简式，再依据有机物的相对分子质量确定分子式。 三、基本营养物质 1、糖类单糖葡萄糖（C6H12O6），果糖；双糖（C12H22O11），多糖 2、葡萄糖发生银镜反应，糖类发生水解反应。 （除单糖） 3、油脂发生水解反应（皂化反应） 4、蛋白质发生水解反应第四章 一、金属冶炼的方法电解法针对于活泼金属热还原法（铝热法）针对于较活泼金属热分解法针对于不活泼金属a烃的燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃注按金属活动顺序表从左到右，单质还原性减弱，离子的氧化性增强。 二、海水 1、海水资源利用（一）海水的淡化；（二）直接利用海水进行循环冷却；海水淡化主要有蒸馏法；电渗析法；离子交换法；潮汐能、波浪能属于新开发并受到重视的新型能源 2、海水化学资源的开发海盐的产生与苦卤的综合应用；海水提铀；海水制取溴 三、化石燃料 1、煤的应用煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。 2、煤的综合利用工业上煤的干馏，也称煤的焦化；煤的气化把煤中的有机物转化为可烯气体的过程。 煤的液化分为直接液化（使煤与氢气作用生成液体燃料；间接液化（先将煤转化为一氧化碳和氢气的蒸气再在催化剂作用下合成甲醇等。 3、石油主要是由多种烃组成的混合物。 石油加工的主要方法有石油的分馏、石油的裂化、石油的裂解、石油的催化重整。 4、三大合成材料塑料、合成橡胶和合成纤维（人造高分子化合物）。 四、环境污染 1、土壤污染城市污水、工业废水、垃圾及工矿企业固体废弃物、化肥、农药。 2、水污染酸、碱、盐等无