人教版选修3 1.1.1能层、能级与构造原理 作业.doc

课时跟踪检测（一） 能层、能级与构造原理1下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()a我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸b恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素c氢、氦等轻核元素是自然界中天然元素之母d宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子解析：选b宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸后产生了大量的氢、氦及少量的锂，然后氢、氦等发生原子融合反应合成其他元素，该过程在宇宙中仍在进行，但合成的都是已知元素，且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素。2符号为n的能层最多能容纳的电子数为()a18 b32c50 d72解析：选b符号为n的能层是第四能层，即n4，每一能层最多容纳的电子数为2n2，故n能层最多能容纳的电子数为24232。3表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()as10 b3d10c3s23p63d2 d3s23p64s2解析：选c题目要求第三能层上有10个电子，而d选项中第三能层上只有8个电子，错误；该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，c项正确。4下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()ane、ar bf、mg2cal、o2 dcl、ar解析：选ba中ar，c中al，d中cl、ar均不符合题意。5构造原理揭示的电子排布能级顺序，其实质是各能级能量高低，若以e表示某能级的能量，下列能量高低顺序中，正确的是()ae(3s)e(2s)e(1s) be(3s)e(3p)e(3d)ce(4f)e(4s)e(3d) de(5s)e(4s)e(4f)解析：选a不同能层中能量：低能层高能层；相同能层不同能级，e(ns)e(nd)e(nf)，不同能层相同能级，e(1s)e(2s)e(3s)e(4s)，不同能层、不同能级，e(ns)e(n2)fe(n1)de(np)。6下列各原子或离子的电子排布式错误的是()amg21s22s22p6bf1s22s22p5ccl1s22s22p63s23p5 das1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：选cs能级最多容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的能层、能级开始排列。c项中cl的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。7下列各原子或离子的电子排布式正确的是()ao21s22s22p4 bcaar3d2cfear3d54s3 dk1s22s22p63s23p64s1解析：选do2的电子排布式为1s22s22p6；ca的电子排布式为ar4s2；fe的电子排布式为ar3d64s2。8下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是()a各能层含有的能级数等于能层序数减1b各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束c各能层所含有的电子数一定是偶数d各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7解析：选d各能层中所含有的能级数等于其能层序数，a项错误；当为第一能层时，只含s能级，第二能层只含s、p能级，b项错误；每个能层最多能填充该能层序数平方的2倍个电子，即最多是偶数，但不一定含有这些电子，如h原子的k层只有1个电子。9比较下列能级的能量大小关系(填“”“”或“”)：(1)2s_4s；(2)3p_3d；(3)3d_4s；(4)4d_5d；(5)2p_3s；(6)4d_5f。解析：由构造原理可知：同一能层的能级能量高低顺序为nsnpndnf；不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，如3d能级具有的能量就高于4s能级所具有的能量。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)10根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。(1)o_；(2)ca_；(3)s2_；(4)al3_。解析：o原子有8个电子，按1s、2s、2p顺序填充电子：1s22s22p4；ca原子有20个电子，由于4s3d解析：选ba项，每一能层最多可容纳的电子数为2n2，错误；c项，只要是s能级，不论哪一能层，所容纳的电子数都为2，错误；d项，由构造原理知能级能量3d4s，错误。2某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()a14 b15c16 d17解析：选a原子核外共有三个能层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子；第二层有2s、2p两个能级，可容纳12328个电子；最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，则核内质子数为14。3核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是()a3f3d3p3s b6s5p4d3dc5f4d3p2s d7d6d5d4d解析：选a在第三能层中没有f能级，故a项不符合客观事实。4下列各原子或离子的电子排布式正确的是()aal1s22s22p63s13p2bo1s22s22p4cna1s22s23p6dsi1s22s22p53s23p3解析：选ba、c、d违反构造原理，正确写法应为al：1s22s22p63s23p1、na：1s22s22p6、si：1s22s22p63s23p2。5下列表示式中错误的是()na的电子式：na的结构示意图：na的电子排布式：1s22s22p63s1na的简化电子排布式：na3s1a bc d解析：选d金属阳离子的电子式即为其离子符号，故na的电子式应为na；简化电子排布式的“”中应为该元素上一周期的稀有气体元素，故为ne3s1。6主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是()aca2：1s22s22p63s23p6 bf：1s22s22p6cs：1s22s22p63s1 dar：1s22s22p63s23p6解析：选cs原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，c选项错误。7某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()a该元素原子中共有25个电子b该元素原子核外有4个能层c该元素原子最外层共有2个电子d该元素原子m能层共有8个电子解析：选d从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，b、c正确；各能级的电子数之和为25，a正确；m层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，d项错误。8构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以e表示某能级的能量，以下各式中能量高低顺序正确的是()ae(5s)e(4f)e(4s)e(3d)be(3d)e(4s)e(3p)e(3s)ce(4s)e(3s)e(2s)e(4s)e(4f)e(3d)解析：选b根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p所以a项和d项的正确顺序为e(4f)e(5s)e(3d)e(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，即e(4s)e(3s)e(2s)e(1s)，c项错误。9(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个能层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出si、ca2、cl的电子排布式：si：_；ca2：_；cl：_。解析：核电荷数原子序数核外电子数，故此原子的核外电子数为33；依据构造原理，能量高低顺序为4s3d4p，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。答案：(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p61s22s22p63s23p610有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性粒子，一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_。(2)某粒子的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。(3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种粒子的符号是_。(4)某粒子还原性虽弱，但失去电