人教版选修3 2.2.1价层电子对互斥理论 作业.doc

课时跟踪检测（六） 价层电子对互斥理论1下列分子中，所有原子均处于同一平面上的是()ach2o bp4ccf4 dncl3解析：选ap4为空心正四面体形，cf4为正四面体形，ncl3为三角锥形，只有a项的所有原子在同一平面上。2下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()ah2obh3ocnh3dnh解析：选dh2o有2对孤电子对，h3o和nh3有1对孤电子对，nh没有孤电子对。3下列分子的空间构型是正四面体形的是()ch4nh3cf4sih4c2h4co2a bc d解析：选bc与si价层电子都是ns2np2结构，在ch4、cf4、sih4分子中，c、si原子参与成键时都是形成了四个共价单键，故它们的空间构型都是正四面体形。而nh3、co2、c2h4分子的空间构型分别是三角锥形、直线形、平面形。4用vsepr模型预测下列分子构型与h2o相似，都为v形的是()of2becl2so2co2abcd解析：选cof2中价层电子对数为2(621)4，其vsepr模型为四面体形，因含2对孤电子对，故分子构型为v形；so2价层电子对数为2(622)3，其vsepr为平面三角形，含有一对孤电子对，分子构型为v形；becl2、co2中，中心原子价电子全部成键，是直线形。5用价层电子对互斥理论判断no的立体构型()a正四面体 bv形c三角锥形 d平面三角形解析：选dno中，中心原子n上的价层电子对数为(51)3，vsepr模型为平面三角形，又因为其孤电子对数为0，即价层电子对全部用于形成键，故no为平面三角形。6下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是()ch2oco2ncl3h2sa bc d解析：选a两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。7用vsepr模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是()anh为正四面体形 bcs2为直线形chcn为折线形(v形) dpcl3为三角锥形解析：选cnh、cs2、hcn、pcl3结构中价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，vsepr模型分别为正四面体形、直线形、直线形、四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体构型就是vsepr模型，pcl3分子中有1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形。8在以下的分子或离子中，其空间结构不是三角锥形的是()anf3 bchcbcl3 dh3o解析：选c根据价电子对互斥理论，b原子与cl原子形成三对价电子对，故应是平面三角形结构；其他中心原子均有4对共用价电子对，故应是四面体结构，又由于均含有1对未成键电子对，故均为三角锥形结构。9用价层电子对互斥理论推测下列分子(或离子)的空间构型：(1)h2s(2)nh(3)chcl3(4)sif4解析：根据原子的最外层电子的排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤对电子对数和结合的原子数为：化学式h2snhchcl3sif4中心原子含有孤对电子对数2200中心原子结合的原子数2244根据上述的数据不难判断出各种分子的空间构型。答案：(1)h2s为v形(2)nh为v形(3)chcl3为四面体形(4)sif4为正四面体形10有下列分子或离子：cs2，pcl3，h2s，ch2o，h3o，nh，bf3，so2。粒子的立体构型为直线形的有_；粒子的立体构型为v形的有_；粒子的立体构型为平面三角形的有_；粒子的立体构型为三角锥形的有_；粒子的立体构型为正四面体形的有_。解析：中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表。abn中心原子孤电子对数分子或离子分子或离子的立体构型ab20cs2直线形ab3ch2o、bf3平面三角形ab4nh正四面体ab21so2v形ab3pcl3、h3o三角锥形ab22h2sv形答案：1用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构是直线形的是()apcl3 bso3ccf4 dcs2解析：选dpcl3有孤对电子，是三角锥形，so3无孤对电子，是平面三角形，cs2无孤对电子，是直线形，cf4无孤对电子，是正四面体形。2多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据vsepr模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是()ano和nh bh3o和clocno和ch dpo和so解析：选ano、nh中n原子的价层电子对数分别为3、4，vsepr为平面形、正四面体形，而no中有一对孤电子对，nh有两对孤电子对，两分子都是v形，原子都在同一平面内，a项正确；h3o中的原子价层电子对数为4，有一对孤电子对，故h3o为三角锥形，clo价层电子对数为4，有一对孤电子对，为三角锥形，b错误；no中n原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，为平面三角形，ch中c原子的价层电子对数为4，有一对孤电子对，ch为三角锥形，c错误；po、so中心原子价层电子对数均为4，都没有孤电子对，均为正四面体形，d错误。3下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的立体构型为三角锥形的是()nhph3h3osoa bc d解析：选b所给分子中中心原子价层电子对数，4(5141)4；3(531)4；3(6131)4；4(6242)4，所以价层电子对的几何构型均为四面体，若分子或离子构型为三角锥形，则中心原子需结合三个原子，即存在一个孤电子对，、项符合。4以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为10928的是()ch4sicl4ch3clp4soa bc d解析：选d在ch4和sicl4中，中心原子价层电子对数均为4，且没有孤电子对，4个氢原子在空间呈正四面体形排列，且键角为10928；ch3cl可看成ch4中一个氢原子被一个氯原子替换，由于氢原子与氯原子间的排斥作用力不同且氢原子与氯原子半径不同，故ch3cl的立体构型不是正四面体；p4是正四面体结构，但键角为60；so中，s原子价层电子对数为4，没有孤电子对，so为正四面体形，键角为10928。5下列对应关系不正确的是()选项abcd中心原子所在族aaaa分子通式ab4ab3ab2ab2立体构型正四面体形平面三角形直线形v形解析：选b当中心原子在a族，ab3分子应是三角锥形；当中心原子在a族，ab4分子是正四面体形，ab2分子是直线形；当中心原子在a族，ab2是v形。6用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是()a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形解析：选d在h2s分子中，其中心原子s价层电子对数为4，其vsepr模型为正四面体形，s与h成键后，还有两对孤电子对，因此h2s为v形结构；在bf3分子中，其中心原子b价层电子对为3，其vsepr模型为平面三角形，b上无孤电子对，因此bf3为平面三角形。7若abn的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()a若n2，则分子的立体结构为v形b若n3，则分子的立体结构为三角锥形c若n4，则分子的立体结构为正四面体形d以上说法都不正确解析：选c若中心原子a上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子的立体结构为直线形；当n3时，分子的立体结构为平面三角形，当n4时，分子的立体结构为正四面体形。8(1)利用vsepr推断分子或离子的立体构型。clo：_；cs2：_；albr3(共价分子)：_。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：_ _(3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。解析：clo是ab4型，成键电子对是4，为四面体形。cs2是ab2型，成键电子对是2，是直线形。albr3是ab3型，成键电子对是3，是平面三角形。ab3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是ch、ch。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是nf3，呈平面三角形的是bf3，呈四面体形的是cf4。答案：(1)四面体形直线形平面三角形(2)chch(3)bf3nf3cf4920世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称vsepr模型)，用于预测简单分子的立体结构。其要点可以概括为：.用axnem表示只含一个中心原子的分子组成，a为中心原子，x为与中心原子相结合的原子，e为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。.分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.x原子得电子能力越弱，ax形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)由axnem的vsepr理想模型填写下表：nm2_vsepr理想模型_正四面体价层电子对之间的理想键角_109.5(2)请用vsepr模型解释co2为直线形分子的原因：_。(3)h2o分子的立体构型为_，请你预测水分子中hoh的大小范围并解释原因_。(4)so2cl2和so2f2都属于ax4e0型分子，s=o之间以双键结合，scl、sf之间以单键结合。请你预测so2cl2和so2f2分子的立体构型：_。so2cl2分子中clscl_(填“”或“”)so2f2分子中fsf。解析：(2)co2中c的价层电子对数2(422)2，由vsepr模型知，两对电子对应尽量远离，故为直线形结构，即co2分子为直线形分子。(3)h2o分子中中心o原子的价层电子对数为2(621)4，价层电子对共有4对，分占不同的位置。它们同样要尽量远离，故它的构型为四面体形(含两个未成键电子对)，故h2o为v形结构。(4)中心原子s原子的价层电子对数为4(62221)4,4对价层电子对，它们应尽量远离，故为四面体结构，由于周围原子的半径不同，故它们的构型为变形的四面体；由于cl的原子半径大于f的原子半径，c