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第一节原子结构 第一章 1 判断下列表达是正确还是错误1 1s22p1属于基态 2 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 3 1s22s22p63d1属于激发态 4 1s22s22p63p1属于基态 答案 1 x 2 x 3 4 x 课堂练习 五 电子云与原子轨道 思考 宏观物体与微观物体 电子 的运动有什么区别 宏观物体的运动特征 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度 可以描画它们的运动轨迹 微观物体的运动特征 电子的质量很小 只有9 11 10 31千克 核外电子的运动范围很小 相对于宏观物体而言 电子的运动速度很大 测不准 1 电子云 图中表示原子核 一个小黑点代表电子在这里出现过一次 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小 1s电子在原子核外出现的概率分布图 量子力学中将这种电子云轮廓图称为 原子轨道 a s电子的原子轨道 电子云 形状是以原子核为中心的球体 只有一个伸展方向 2 原子轨道 2 p电子云 原子轨道的形状是纺锤形 或称为哑铃形 其伸展方向是互向垂直的三个方向 px py pz p电子原子轨道半径同样随着n增大而增大 科学探究 观察图1 14 这些图称为原子的电子轨道表示式 1 每个原子轨道最多只能容纳几个电子 2 当电子排在同一个能级内时 有什么规律 核外电子排布规则 1 能量最低原理 2 泡利不相容原理 3 洪特规则 4 补充规则 相对稳定的状态 全充满 p6 d10 f14 全空时 p0 d0 f0 半充满 p3 d5 f7 24cr原子的电子排布图 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2 例 注意 小结 1 各原子轨道的能量高低比较 1 ns np nd nf 2 1s 2s 3s 4s 3 同一能层同一能级的各原子轨道能量相等 2px 2py 2pz 1s 2s 2p 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 1 4 9 16 n2 2 8 18 32 2n2 3 基态原子核外电子排布的规则与思路 已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起 其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则 特别是要求画外围轨道表示式 最后考虑是否需
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