人教版选修3 第1章 原子结构与性质 本章测试.doc

第1节 原子结构与性质 测试题1下列有关物质结构的表述正确的是()a次氯酸的电子式：hb二氧化硅的化学式：sio2c硫原子的最外层电子排布式：2s22p4d钠离子的结构示意图：2下列说法错误的是() ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量b6c的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则c电子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理d电子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3a原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()a18、6、4b20、8、6c18、8、6 d1520、38、164具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()a1s22s22p63s23p1 b1s22s22p3c1s22s22p5 d1s22s22p63s23p45下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c常温下，可以与h2化合生成液态化合物d其电子排布图为6已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()7肯定属于同族元素且性质相似的是()a原子核外电子排布式：a为1s22s2，b为1s2b结构示意图：a为，b为ca原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，b原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子da原子基态时2p轨道上有一对成对电子，b原子基态时3p轨道上也有一对成对电子8短周期元素x、y在周期表中的相对位置如图所示，且已知x基态原子的价电子排布为nsn1npn1，下列说法不正确的是() a.x元素的电负性大于ybx元素的第一电离能大于ycy在周期表中位于第四周期第a族d原子半径mgcdbb电负性：abdcc原子序数：adbcd最高价含氧酸的酸性：cda10a、b、c、d四种元素，已知a元素是地壳中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是第三周期第一电离能最小的元素；d元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()a四种元素a、b、c、d分别为o、ca、na、arb元素a、b、c两两组成的化合物可为cao、cao2、na2o、na2o2等c元素a、c简单离子的半径大小关系为ac11以下是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质：序号abcde最低负化合价42121电负性2.52.53.03.54.0下列判断正确的是() ac、d、e的氢化物的稳定性顺序为cdeb元素a的最外层轨道中无自旋方向相同的电子c元素b、c不可能形成化合物d与元素b处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与h2o发生置换反应12如图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是()a电负性：yzmb离子半径：mz2yczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构dz元素基态原子最外层电子排布图为13据下列表格，回答有关问题：族周期aaaaaaa0一二abcd三efghijkl(1)在上表中，第一电离能最小的元素是_(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是_。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_。(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与naoh溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_。(4)在ek元素的原子中，原子半径最小的是_(填元素符号)，其价电子排布式为_；未成对电子数最多的是_(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_；有两个未成对电子的元素是_(填元素符号)；m层有两个空轨道的是_(填元素符号)，其阳离子电子排布式为_。(5)在上表所列的元素中，原子内电子所排布的能级数目相同的有_。a和bb和cf和gi和l14现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1个c元素原子的第一至第四电离能分别是i1738 kjmol1；i21 451 kjmol1；i37 733 kjmol1；i410 540 kjmol1d原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列(1)b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(3)g位于_族_区，价电子排布式为_。(4)检验f元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。15现有a、b、c、d、e、f六种元素，回答下列问题。(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个电子，则a元素为_。(2)b和c的电子层结构都与氖相同，则b元素为_，c元素为_。(3)d3的3d能级为半充满，则d元素为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)写出3p能级上只有2个未成对电子的元素的价电子排布式：_、_。(5)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，则e元素为_，其基态原子的电子排布式为_。(6)f元素的原子价电子排布式为3s23p2，则f元素在周期表中的位置是_。16有a、b、c、d、e、f、g七种前四周期元素，g的原子序数最大。已知：a、b、c三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6；d、e、f三种元素的原子序数分别等于a、b、c的最外层电子数；g元素原子的最外层电子数和a相同，内层电子排布均符合2n2；c的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g；a与c能形成离子化合物ac，a离子比c离子少一个能层；e原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是_(填元素符号)；它们位于元素周期表的_区。(2)a与d能形成离子化合物ad，则ad的电子式是_。(3)c元素基态原子的价电子排布式为_。f元素基态原子最外层的电子排布图为_。【参考答案】1b2a3b4a5b6d7d8d9d10c11d12c13(1)钠氟 (2)hclo4naoh (3)gal2o32oh=2aloh2o(4)cl3s23p5ph3po4si、sal1s22s22p6 (5)14(1)3哑铃(2)泡利原理(3)bd3d54s2(4)焰色反应当基态原