人教版选修3 第3章第1节 晶体的常识（第2课时） 课件（32张）.ppt

第一节晶体常识第二课时 二 晶胞 1 晶胞 描述晶体结构的基本单元 蜂巢与蜂室 铜晶体 铜晶胞 晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻 晶胞 晶胞的特征 通过上 下 左 右 前 后的平移能与下一个最小单元 即晶胞 完全重合 铜晶体 铜晶胞 金刚石晶体结构 晶胞示意图 nacl晶体结构和晶胞 思考与交流 1 上述铜晶体 金刚石 co2晶体 nacl晶体的晶胞的空间构形呈什么形状 2 在上述晶体中 晶胞是如何排列的 晶胞之间是否存在空隙 co2晶胞 平行六面体 无隙并置 特点 晶胞一般都是平行六面体 晶胞在晶体中 无隙并置 2 晶胞 无隙并置 说明 晶胞一般是平行六面体 整块晶体是数量巨大的晶胞 无隙并置 而成 晶胞是8个顶角相同的最小正六面体 晶胞的平行棱相同 晶胞的平行面相同 3 三种典型立方晶体结构 体心立方 简单立方 面心立方 体心 1 面心 1 2 顶点 1 8 棱边 1 4 4 晶胞中原子个数的计算 分摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有 那么 每个晶胞对这个原子分得的份额就是1 x 体心 面心 棱边 顶点 属于4个小立方体 属于8个小立方体 请看 体心 1 面心 1 2 顶点 1 8 棱边 1 4 a b 例1 根据离子晶体的晶胞结构 判断下列离子晶体的化学式 a表示阳离子 化学式 ab 例2 根据离子晶体的晶胞结构 判断下列离子晶体的化学式 a表示阳离子 a b 化学式 a2b a b 化学式 例3 根据离子晶体的晶胞结构 判断下列离子晶体的化学式 a表示阳离子 ab b 化学式 a 例4 根据离子晶体的晶胞结构 判断下列离子晶体的化学式 a表示阳离子 c abc3 1 1 2 1 4 1 8 立方体 长方体 晶胞对质点的占有率 非立方 长方 体晶胞视情况而定 注意 微粒数为 12 1 6 2 1 2 3 6 微粒数为 8 1 8 6 1 2 4 微粒数为 8 1 8 1 2 学与问 na zn i2 金刚石 na 8 1 2 zn 8 1 2 i2 8 6 2 8 8 1 8 6 1 2 4 8 8 6 3 12 下图是co2分子晶体的晶胞结构示意图 其中有多少个co2分子 多少个原子 8 6 4 石墨晶体的层状结构 层内为平面正六边形结构 如图 试回答下列问题 练习1 2 3 2 3 图中平均每个正六边形占有c原子数为 个 占有的碳碳键数为 个 碳原子数目与碳碳键数目之比为 练习2 2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录 如图所示的是该化合物的晶体结构单元 镁原子间形成正六棱柱 且棱柱的上下底面还各有1个镁原子 6个硼原子位于棱柱内 则该化合物的化学式可表示为 a mgbb mgb2c mg2bd mg3b2 b 下列是nacl晶胞示意图 晶胞中na 和cl 的个数比是多少 练习3 钙 钛矿晶胞结构如图所示 观察钙 钛矿晶胞结构 求该晶体中 钙 钛 氧的微粒个数比为多少 练习4 练习5 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子 如下图所示 顶角和面心的原子是钛原子 棱的中心和体心的原子是碳原子 它的化学式是 解析 由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构 并不是晶体中的最小的一个重复单位 不能采用均摊法分析 所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了 ti14c13 立方晶胞 体心 1 面心 1 2 棱边 1 4 顶点 1 8 小结 晶胞 1 概念 描述晶体结构的基本单元 2 晶胞中原子个数的计算 分摊法 晶体中不同位置的粒子对晶胞的贡献 微粒同时被八个晶胞占有 所以每个晶胞实际拥有这个微粒1 8 微粒同时被