人教版选修3 第二章 第二节分子的立体构型（第一课时） 课件（共28张）.ppt

第二节分子的立体构型 第1课时价层电子对互斥理论 学习目标 1 认识共价分子结构的多样性和复杂性 2 了解价层电子对互斥理论的基本内容 3 能够判断vsepr模型 4 通过vsepr模型判断分子或离子的空间结构 活动 1 利用几何知识分析一下 空间分布的两个点是否一定在同一直线 活动 2 利用几何知识分析一下 空间分布的三个点是否一定在同一直线上 结论 在多原子构成的分子中 由于原子间排列的空间顺序不一样 使得分子有不同的结构 这就是所谓的分子的立体构型 预习案反馈 一 形形色色的分子 h2o co2 1 三原子分子立体结构 直线形180 v形104 5 一 形形色色的分子 2 四原子分子立体结构 hcho nh3 平面三角形120 三角锥形107 3 五原子分子立体结构 一 形形色色的分子 ch4 正四面体 4 其它 一 形形色色的分子 p4 正四面体60 c2h2 直线形180 同为三原子分子 co2和h2o分子的空间结构却不同 什么原因 思考 同为四原子分子 ch2o与nh3分子的的空间结构也不同 什么原因 二 价层互斥理论 1 内容 对abn型的分子或离子 中心原子a价层电子对之间由于存在排斥力 将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型 以使彼此之间斥力最小 分子体系能量最低 最稳定 键电子对和孤对电子对 排斥力最小 二 价层互斥理论 2 价层电子对 键电子对和未成键的孤对电子对 h2o nh3 ch4 2 3 4 2 2 4 3 1 4 4 0 4 问 如果不会写电子式 如何知道价层电子对数 内容 完成探究案1题要求 相互讨论 交流心得 总结归纳 达成共识目标 积极参与 高效讨论 总结规律方法 探究1 展示 我的课堂我做主 要求 用口述的形式填空 口述时清楚 简洁 规范 非展示同学 仔细聆听 准备补充 质疑 6 1 5 1 4 0 4 2 6 0 2 2 4 1 3 2 孤电子对的计算 6 2 1 2 键电子对数 键电子对 中心原子上的孤对电子对数 价层电子对数 归纳总结 与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数 a xb 二 价层互斥理论 剖析内容 对abn型的分子或离子 中心原子a价层电子对之间由于存在排斥力 将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型 以使彼此之间斥力最小 分子体系能量最低 最稳定 排斥力最小 a 3 价电子对的空间构型即vsepr模型 电子对数目 234vsepr模型 二 价层互斥理论 直线 平面三角形 正四面体 归纳总结 问 分子的vsepr模型和真实立体构型有什么联系和区别 内容 完成探究案2题要求 相互讨论 交流心得 总结归纳 达成共识目标 积极参与 高效讨论 总结规律方法 探究2 展示 我的课堂我做主 要求 用口述的形式填空 口述时清楚 简洁 规范 非展示同学 仔细聆听 准备补充 质疑 二 价层互斥理论 4 vsepr模型应用 预测分子立体构型 2 3 2 0 0 1 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 v形 平面三角形 中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间 并与成键电子对互相排斥 推测分子的立体模型必须略去vsepr模型中的孤电子对 二 价层互斥理论及 4 价电子对的空间构型即vsepr模型应用 4 3 2 0 1 2 正四面体 正四面体 正四面体 三角锥形 正四面体 v形 abn型分子的vsepr模型和立体结构 2 3 平面三角形 20ab2 直线形co2 30ab3 21ab2 价 层 电 子 对 数 平面三角形bf3 v形 so2 小结 直线形 模型 4 正四面体 40ab4 31ab3 22ab2 正四面体ch4 三角锥形nh3 课堂练习 1 多原子分子的立体结构有多种 三原子分子的立体结构有 形和形 大多数四原子分子采取形和 形两种立体结构 五原子分子的