人教版选修3第3章 第4节 离子晶体作业.doc

课时分层作业(十三) (建议用时：45分钟)基础达标练1下列关于离子化合物的叙述正确的是()a离子化合物中都只含有离子键b离子化合物中的阳离子只能是金属离子c离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电d溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物c离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如nh4cl，阳离子为nh而不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如nh3、so2、hcl等。2下列叙述正确的是() 【导学号：79652164】a离子晶体中一定含有活泼金属阳离子b离子晶体都是化合物c固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体d离子晶体一般具有较低的熔点b离子晶体中不一定含金属阳离子，如nh4cl；固体不导电、溶于水能导电的也可能是分子晶体，如alcl3。3下列说法正确的是()a离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素b分子晶体中一定含有共价键c离子晶体中一定不存在非极性键d含有离子键的晶体一定是离子晶体d根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如na2o2中除离子键外，还含有非极性共价键，故c错，d正确；铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素，如nh4cl，故a错；由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故b错。4共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是() 【导学号：79652165】a干冰b氢氧化钠c氯化钠d碘c干冰和碘中含有共价键、范德华力，氢氧化钠中含有离子键和共价键。5下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨scch3coona水晶i2dba(oh)2金刚石玻璃cnaoh、ch3coona、ba(oh)2都是通过离子键相互结合的离子晶体；h2so4是分子晶体；ar是气体，分子间以范德华力相互结合，为分子晶体；石墨是混合型晶体；水晶(sio2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用s表示，实际上是s8以范德华力结合的分子晶体；玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。6元素x的某价态离子xn中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，它与n3形成的晶体结构如图所示。下列说法中错误的是() 【导学号：79652166】axn的核外电子数为19b该晶体中阳离子与阴离子个数比为31cxn中n1d晶体中每个xn周围有2个等距离且最近的n3a本题主要考查晶体的结构。利用均摊法可确定该晶体的化学式，n3的个数为81个，xn的个数为123个，即晶体的化学式为x3n，根据电荷守恒可以确定xn中n1，由xn中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，知xn为cu，其核外电子数为28，晶体中与cu等距离的n3有2个。综上分析可知a项错误。7下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()ana(g)cl(g)=nacl(s)h1bna(s)cl(g)=nacl(s)h2c2na(g)2cl(g)=2nacl(s)h3dna(g)cl(g)=nacl(s)h4a掌握晶格能的概念是解答本题的关键。气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。从晶格能的定义出发来判断，选项d没有表示出nacl晶体的形成，不符合题意。 选项b没有表示出na(g)和cl(g)相互作用生成nacl晶体，也不正确，a符合晶格能的定义，是正确答案。8下列关于氯化铯晶体的叙述中，不正确的是() 【导学号：79652167】a1 mol氯化铯中有na个cscl分子b氯化铯晶体中，每个cs周围与它最近且等距离的cs有6个c氯化铯晶体中，cs和cl的配位数都是8d每个晶胞中平均含有1个cs和1个cla在氯化铯晶体中不存在cscl分子，只存在cs和cl，化学式cscl表示氯化铯晶体中cs和cl的个数比为11。9萤石(caf2)晶体属于立方晶系，萤石中每个ca2被8个f所包围，则每个f周围距离最近且等距的ca2数目为()a2b4c6d8b萤石(caf2)中ca2和f的数目之比为12，每个ca2被8个f所包围，配位数是8，f的配位数是4，所以每个f周围距离最近且等距的ca2数目为4个。10有a、b、c三种晶体，分别由h、c、na、cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表： 【导学号：79652168】熔点/硬度水溶性导电性水溶液与ag反应a801较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀b3 550很大不溶不导电不反应c114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：a_，b_，c_。(2)晶体中粒子间的作用分别为：a_，b_，c_。解析由a在熔融时导电，可知a为离子晶体，即为nacl，其中含离子键；b的硬度很大，不溶于水，又不导电，则知b为原子晶体，即为金刚石，其中是共价键；c的熔点很低，可知为分子晶体，即为hcl，其中是靠分子间作用力形成的晶体。答案(1)naclchcl(2)离子键共价键分子间作用力11某离子晶体晶胞如图所示，阳离子x()位于立方体的顶点，阴离子y()位于立方体的中心，试分析： 【导学号：79652169】(1)晶体中y的配位数是_；x的配位数是_；该晶体的化学式为_。(2)晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的x共有_个。解析(1)从图示可知：y位于立方体的中心，x位于立方体的8个顶点，所以在y周围与其最近的异性离子(x)数为8，同样，在x周围与其最近的异性离子(y)数为8。故晶体中y、x的配位数均为8，该晶体的化学式为xy。(2)在晶胞中，每个x周围与它最近且等距离的x有3个，则在晶体中应有386(个)。答案(1)88xy(2)612(1)有a、b、c三种晶体，分别由h、c、na、cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下表： 【导学号：79652170】熔点/硬度水溶性导电性水溶液与ag反应a811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀b3 550很大不溶不导电不反应c114.2很小易溶液态不导电白色沉淀晶体的化学式分别为a_，b_，c_。晶体的类型分别是a_，b_，c_。晶体中微粒间作用力分别是a_，b_，c_。(2)下面是从nacl或cscl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从nacl晶体中分割出来的结构图的是_。解析(1)根据a、b、c所述晶体的性质可知，a为离子晶体，只能为nacl，微粒间的作用力为离子键；b应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；c应为分子晶体，且易溶，只能为hcl，微粒间的作用力为范德华力。(2)本题考查了离子晶体的代表物质nacl、cscl的晶体结构。nacl晶体是简单立方体结构，每个na周围有6个cl，每个cl周围有6个na；与每个na等距离的cl有6个，且构成正八面体，同理，与每个cl等距离的6个na也构成正八面体，由此可知图和是属于从nacl晶体中分割出来的。答案(1)naclchcl离子晶体原子晶体分子晶体离子键共价键范德华力(2)能力提升练13根据表中给出物质的熔点数据(alcl3沸点为260 )，判断下列说法错误的是()晶体naclmgosicl4alcl3晶体硼熔点/8012 800701802 500amgo中的离子键比nacl中的离子键强bsicl4晶体是分子晶体calcl3晶体是离子晶体d晶体硼是原子晶体c根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。nacl和mgo是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键越强，a项正确；sicl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼为非金属单质，熔、沸点很高，是原子晶体，b、d项正确；alcl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。14mgo、rb2o、cao、bao四种离子晶体熔点的高低顺序是()amgorb2obaocaobmgocaobaorb2occaobaomgorb2odcaobaorb2omgob四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。mg2、rb、ca2、ba2比较，rb所带电荷数最少且半径最大，与o2形成的离子键最弱，rb2o的熔点最低。mg2、ca2、ba2比较，它们所带正电荷数一样多，半径mg2ca2ba2，与o2形成的离子键由强到弱的顺序是mg2ca2ba2，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是mgocaobao。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是mgocaobaorb2o。15已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为m，阿伏加德罗常数为na，晶体的密度为d gcm3。 【导学号：79652171】下列说法中正确的是()a晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1b晶体中阴、阳离子的配位数都是4c该晶胞可能是nacl的晶胞d该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cmca项用均摊法分析，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4；b项中阴、阳离子的配位数都是6；c项该晶胞为面心立方晶胞，符合nacl晶胞的特征，根据氯化钠的晶胞结构图进行计算：设晶胞边长为a cm，则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm,4mnaa3 cm3d gcm3，可求出a cm，核间距为 cm，d项错误。16镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 【导学号：79652172】(1)以mgcl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入nacl、kcl或cacl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_。(2)已知mgo的晶体结构属于nacl型。某同学画出的mgo晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：_。(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物nafmgf2sif4熔点/k1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_。解析(1)这些物质不能实际参与反应，是为了降低熔点及增强熔融盐的导电性。(2)mg2和o2的半径是o2mg2，故空心球应为o2，实心球应为mg2；图中应该黑白球交替出现，故8号球应为实心球。(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以发光的形式释放能量。(4)离子晶体微粒间的作用