人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第2课时） 作业.doc

第1节 化学反应与能量的变化第2课时 热化学方程式含义、书写及正误判断1.一定条件下，在水溶液中1 mol cl，（x=1，2，3，4）的能量（kj）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）a e是b ba+c反应的活化能为60 kjmol1c a，b，c，d，e中c最稳定d ba+d反应的热化学方程式为3clo（aq）=（aq）+2cl（aq）h=116 kjmol12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kjmol1）pp：198 po：360 oo：498则反应p4（白磷）+3o2p4o6的能量变化为（）a 释放1 638 kj的能量b 吸收1 638 kj的能量c 释放126 kj的能量d 吸收126 kj的能量3.下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）a fe2o3+3co=2fe+3co2h=24.8 kjmol1（反应热）b ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）h=192.9 kjmol1（反应热）c c4h10（g）+o2（g）=4co2（g）+5h2o（g）h=2 658.0 kjmol1（燃烧热）d naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=+57.3 kjmol1（中和热）4.工业生产水煤气的反应为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.4kjmol1，下列判断正确的是（）a 反应物能量总和大于生成物能量总和b co（g）+h2（g）c（s）+h2o（l）h=131.4 kjmol1c 水煤气反应中生成1 mol h2（g）吸收131.4 kj热量d 水煤气反应中生成1 l co（g）吸收131.4 kj热量5.下列反应过程能量变化如下所示：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h下列说法错误的是（）a hh键比clcl键稳定b h=-184.5 kjc 正反应活化能比逆反应活化能高d 在相同条件下，1 mol h2（g）和1 mol cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol hcl（g），重新恢复到原来的状态时h相同6.沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445 kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )a 2ch4(g)+4o2(g)=2co2(g) + 4h2o(l) h+890 kjb ch4(g) +2o2(g)=co2(g) +2h2o(l) h+890 kjc ch4(g) +2o2(g)=co2(g) +2h2o(l) h-890 kjdch4(g) +o2(g)=co2(g) +h2o(l) h-890 kj7.1 g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94 kj热量，此反应的热化学方程式为 （）a c+h2o=co+h2h=+131.3 kjb c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g） h=+10.94 kjc c（s）+h2o（l）=co（g）+h2（g） h=+131.3 kjd c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g） h=+131.3 kj8.在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj,下列热化学方程式正确的是 （ ）a ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2 h2o（l） h=+725.8 kjb 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l） h=1452 kjc 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l） h=725.8 kjd 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l） h=+1452 kj9.25 、101 kpa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （）a 2h2（g）+o2（g）=2h2o（1） h=285.8 kjb 2h2（g）+o2（g）=2h2o（1） h=+571.6 kjc 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h=571.6 kjd h2（g）+o2（g）=h2o（1） h=285.8 kj10.充分燃烧一定量的丁烷生成co2和液态水，放热qkj,经测定生成的co2恰好被100 ml 5 mol的koh溶液吸收生成khco3，则热化学方程式：c4h10(g)6.5o2(g)=4co2(g)5h2o(l)的h为a -16qkjb +16qkjc -8qkjd +8qkj11.将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）a nh4hco3和盐酸的反应是放热反应b nh4hco3和盐酸的反应是吸热反应c 反应物的总能量高于生成物的总能量d 反应的热化学方程式：nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2o h=+qkj12.n2h4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量。下列热化学方程式中正确的是（）an2h4（g）+o2（g）=n2（g）+h2o（g）h=+267 kjb n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534 kjc n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=+534 kjd n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=133.5 kj13.俄罗斯用“质子m”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）h2（g）=h2（l）h1=0.92 kj（2）o2（g）=o2（l）h2=6.84 kj（3）如图：下列说法正确的是 （）a 2 mol h2（g）与1 mol o2（g）所具有的总能量比2 mol h2o（g）所具有的总能量低b 氢气的燃烧热为h=-241.8 kjc 火箭中液氢燃烧的热化学方程式：2h2（l）+o2（l）=2h2o（g）h=-474.92 kjd h2o（g）变成h2o（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g）h=+49.0 kjmol1ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）h=192.9 kjmol1下列说法正确的是（）a ch3oh的燃烧热为192.9 kjb 反应中的能量变化如图所示c ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d 根据推知反应ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9 kjmol115.下列热化学方程式表达正确的是（h的绝对值均正确）（）a c2h5oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0 kj（燃烧热）b naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（1） h=+57.3 kj（中和热）c s（s）+o2（g）=so2（g） h=269.8 kj（反应热）d 2no2=o2+2no h=+116.2 kj（反应热）16.热化学方程式c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h+131.3 kj表示( )a 碳和水反应吸收131.3 kj能量b 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量c 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kjd 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kj17.已知h2（g）+ cl2（g）=2hcl（g）h=-184.6 kj，则反应hcl（g）h2（g）+cl2（g）的h为 （）a +184.6 kjb -92.3 kjc +92.3kjd +92.3 kj18.已知热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h1=-571.6 kj，则关于热化学方程式2h2o（l）=2h2（g）+ o2（g）h2=？的说法正确的是（）a 热化学方程式中化学计量数表示分子数b 该反应h2大于零c 该反应h2=571.6 kjd 该反应与上述反应属于可逆反应19.通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是 （ ）太阳光催化分解水制氢：2h2o(l)=2h2（g）+ o2（g） h1=+571.6 kjmol1焦炭与水反应制氢：c（s）+ h2o(g) =co（g）+ h2（g）h2=+131.3 kjmol1甲烷与水反应制氢：ch4（g）+ h2o(g) =co（g）+3h2（g）h3=+206.1 kjmol1a 反应中电能转化为化学能b 反应为放热反应c 反应使用催化剂，h3减小d 反应ch4（g）=c（s）+2h2（g）的h=+74.8 kjmol120.下列说法不正确的是（）a 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量b 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数c 所有的燃烧反应都是放热的d 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数21.热化学方程式中的化学计量数表示 （）a 分子个数b 原子个数c 物质的质量d 物质的量22.已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）a x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量d x和y的总能量一定低于m和n的总能量23.化学反应n23h22nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()a n2(g)3h2(g)2nh3(l)h2(abc) kjmol1b n2(g)3h2(g)2nh3(g)h2(ba)kjmol1cn2(g)h2(g)nh3(l)h(bca)kjmol1dn2(g)h2(g)nh3(g)h(ab)kjmol124.各物质能量变化关系如图所示，则下列热化学方程式正确的是()a c(金刚石，s)o2(g)=co2(g)h1akjmol1(a0)c co2=co2(g)h3ckjmol1(c0)25.工业上由co2和h2合成气态甲醇的热化学方程式为co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(l)h50 kjmol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()26.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol h2中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂1 mol f2中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1 mol hf中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是()aq1q22q3bq1q22q3cq1q2q3dq1q2q327.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为si(s)o2(g)=sio2(s)h989.2 kjmol1，则x的值为()a 460b 920c 1 165.2d 423.328.已知化学键能：sisi：mkjmol1，o=o：nkjmol1，sio：qkjmol1，则si (s)o2(g)=sio2(s)h为()a (4q2mn) kjmol1b (4qm2n) kjmol1c (2qm2n) kjmol1d (2q2mn) kjmol129.有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：si(s)o2(g)=sio2(s)h989.2 kjmol1，则x的值为(已知1 mol si中含有2 mol sisi键，1 mol sio2中含有4 mol sio键)()a 423.3b 460c 832d 92030.已知以下化学键的键能(kjmol1)：hh：436ho：463o=o：496，则热化学方程式2h2o(g)=2h2(g)o2(g)的反应热h是()a 484 kjmol1b 484 kjmol1c 242 kjmol1d 242 kjmol131.已知1 mol金刚石完全燃烧放出395 kj的热量，下表是部分化学键的键能数据，下列选项中正确的是()(已知1 mol金刚石中含有2 mol cc键)ax794.5bx1 142.5c 1 mol金刚石的能量一定比1 mol co2能量高d 金刚石燃烧的热化学方程式为 2c(s)o2(g)=2co(g)h790 kjmol132.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过co和h2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为co(g)2h2(g)=ch3oh (g)h116 kjmol1。某些化学键的键能数据如下表：则co中碳氧键的键能是()a 431 kjmol1b 946 kjmol1c 1 072 kjmol1d 1 130 kjmol133.已知：1 mol h2分子中化学键断裂时吸收436 kj的能量，1 mol i2(g)中化学键断裂时吸收151 kj的能量，由h原子和i原子形成1 mol hi气态分子时释放299 kj的能量。下列热化学方程式正确的是()a 2hi(g)=h2(g)i2(g)h11 kjmol1b h2(g)i2(g)=2hi(g)h22 kjmol1c h2(g)i2(g)=2hi(g)h288 kjmol1d h2(g)i2(g)=2hi(g)h144 kjmol134.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知hh、ho和o=o键的键焓分别为436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1，下列热化学方程式正确的是()a h2o(g)=h2(g)o2(g) h485 kjmol1b h2o(g)=h2(g)o2(g) h485 kjmol1c 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h485 kjmol1d 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h485 kjmol135.破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知hh键的键能为436 kjmol1，o=o键的键能为498 kjmol1，根据热化学方程式h2(g)o2(g)=h2o(l)h286 kjmol1，判断h2o分子中oh键的键能为()a 485.5 kjmol1b 610 kjmol1c 917 kjmol1d 1 220 kjmol136.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知hh键的键能为436 kjmol1，clcl键的键能为243 kjmol1，hcl键的键能为431 kjmol1，则h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反应热(h)等于()a 183 kjmol1b 183 kjmol1c 862 kjmol1d 862 kjmol137.在常温常压下，1 g h2在足量cl2中燃烧生成hcl气体，放出92.3 kj 的热量。下列热化学方程式中正确的是()a h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h92.3 kjmolb h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h92.3 kjmol1c h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kjmol1d 2hcl(g)=h2(g)cl2(g) h184.6 kjmol138.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2bkjmol1b c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h2bkjmol1c 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h4bkjmol1d 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)hbkjmol139.在25 、101 kpa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成co2(g)和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式正确的是()a ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.76 kjmol1b 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 451.52 kjmol1c 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h725.76 kjmol1d 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 451.52 kjmol140.燃烧10 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500 kj，则下列热化学方程式书写正确的是()a 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h500 kjmol1b c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(g)h1 300 kjc 2c2h25o2=4co22h2oh2 600 kjd 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2 600 kjmol141.n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是()an2h4(g)o2(g)=n2(g)h2o(g)h267 kjmol1b n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1c n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1d n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h133.5 kjmol142.已知在25 、101 kpa 下，11.4 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kj 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()a c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h551.76 kjmol1b c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 517.6 kjmol1c c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 517.6 kjmol1d c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h551.76 kjmol143.下列热化学方程式中，书写正确的是()a 2so2o22so3h196.6 kjmol1b h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjd c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol144.在一定条件下，当加入80 g so2气体发生催化氧化反应生成so3气体时，放出热量98.3 kj，已知so2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()a so2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kjmol1b 2so2(g)o2(g)2so3(l)h196.6 kjmol1c so2(g)o2(g)so3(g)h78.64 kjmol1d 2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol145.已知在101 kpa、298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，下列热化学方程式正确的是()a h2o(g)=h2(g)o2(g)h242 kjmol1b 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h484 kjmol1c h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1d 2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol146.下列热化学方程式或叙述正确的是()a 1 mol液态肼(n2h4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kj热量：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h642 kjmol1b 12 g石墨转化为co时，放出110.5 kj热量：2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h110.5 kjmol1c 已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)h286 kjmol1，则2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h572 kjmol1d 已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)充分反应放出46.2 kj的热量47.下列热化学方程式正确的是()a 甲烷的燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b 500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1c 已知在120 、101 kpa下，1 g h2燃烧生成水蒸气放出121 kj热量，其热化学方程式为h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1d 25 、101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kjmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为h2so4(aq)2koh(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h57.3 kjmol148.已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，则下列关于方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)的说法中正确的是()a 方程式中的化学计量数表示分子数b 该反应h大于零c 该反应h571.6 kjmol1d 该反应可表示36 g水分解时的热效应49.由氢气和氧气反应生成2 mol水蒸气放热483.6 kj，则反应h2(g)o2(g)= h2o(g)的h为()a 483.6 kjmol1b 241.8 kjmol1c 483.6 kjmol1d 241.8 kjmol150.c、co、ch4、c2h5oh是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成co2(g)及h2o(l)时，放出的热量依次为393.5 kj、283.0 kj、890.3 kj、1366.8 kj。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是()a cb coc ch4d c2h5oh51.热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1。其热效应不同的原因是()a h2o (g)具有的能量高于h2o(l)b h2o (g)具有的能量低于h2o (l)c h2o (g)具有的能量等于h2o (l)d 测热量时温度不同52.下列对热化学方程式h2(g)i2(g)hi(g)h26 kjmol1的叙述中，正确的是()a 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kj的热量b 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kj的热量c 1 mol h2(g)与1 mol i2(g)完全反应生成2 mol hi气体需吸收52 kj的热量d 1 mol h2(g)与1 mol i2(g)完全反应放出52 kj的热量53.已知h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列说法正确的是()a 2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量b 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量54.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值)：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)hq1h2(g)br2(g)=2hbr(g)hq2有关上述反应的叙述正确的是()aq1bc 1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kj的热量58.已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列说法正确的是()a 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应b 1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjc 在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和小于2 mol hf气体的能量d 该反应中的能量变化可用下图来表示59.下列对h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h(298 k)184.6 kjmol1的叙述正确的是()a 1分子h2和cl2反应，放出热量184.6 kjb 1 mol h2(g)完全反应生成2 mol hcl(g)，放出的热量为184.6 kjc 在101 kpa、25 的条件下，1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)完全反应生成2 mol hcl(g)放出的热量为184.6 kjd 在101 kpa、25 的条件下，1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)完全反应生成2 mol hcl(g)吸收的热量为184.6 kj60.热化学方程式c(s)h2o(g)= co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示()a 碳和水反应吸收131.3 kj能量b 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量c 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kjd 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kj61.雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。汽车尾气中的no（g）和co（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如表请完成汽车尾气净化中no（g）和co（g）发生反应的热化学方程式2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h=kj。62.依据事实，写出反应（1）（2）（3）的热化学方程式，写出反应（4）燃烧热的热化学方程式。（1）0.5 mol n2（气态）与h2（气态）反应，生成nh3（气态）放出46.1 kj的热量。（2）2 mol n2（气态）与o2（气态）反应，生成no（气态）吸收136 kj的热量。（3）卫星发射可用肼（n2h4）作燃料，2 mol n2h4（气态）在o2（气态）中燃烧，生成n2（气态）和h2o（液态）放出1 244 kj的热量。（4）汽油的重要成分是辛烷（c8h18），0.5 mol c8h18（液态）在o2中充分燃烧，放出2 759 kj的热量。63.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：_。(2)如图是298 k、101 kpa时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式_。64.20世纪30年代，eyring和pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：。在反应体系中加入催化剂，e1和e2的变化是：e1，e2（填“增大”“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是。（2）图二是红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的h表示生成1 mol产物的数据）。根据图二回答下列问题：p（s）和cl2（g）反应生成pcl3（g）的热化学方程式。pcl5（g）分解成pcl3（g）和cl2（g）的热化学方程式。p（s）和cl2（g）分两步反应生成1 mol pcl5（g）的h1与p（s）和cl2（g）一步反应生成1 mol pcl5（g）的h2关系是：h2h1（填“大于”“小于”或“等于”），原因是。65.根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程的热化学方程式：_；(2)反应过程的热化学方程式：_；(3)q与q1的关系：q_(填“大于”、“小于”或“等于”)q1。66.红磷p(s)和cl2发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量关系如下图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)根据下图回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式_；(2)pcl5分解生成pcl3和cl2的热化学方程式_。67.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，_(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：_。(2)在通常状况下，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： _。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为_。68.某化学反应的能量变化如下图所示，请写出氮气与氢气生成1 mol液氨的热化学方程式是(反应热用abc表示)_。69.氮及其化合物在工、农业生产、生活中有着重要作用。如图是n2(g)和h2(g)反应生成1mol nh3(g)过程中能量变化示意图，请写出n2和h2反应的热化学方程式： _。70.现有反应co(g)2h2(g)=ch3oh(g)过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_；71.已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kj能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kj能量，根据图中的能量图，回答下列问题：(1)分别写出的数值：_；_。(2)生成h2o(g)中的1 mol ho键放出_kj的能量。72.如图是so2生成so3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。73.1 mol no2和1 mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图(各物质为气体)写出no2和co反应的热化学方程式_。74.如图是1 mol甲烷燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为_。75.如图是一定的温度和压强下n2和h2反应生成1 mol nh3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(h的数值用含字母q1、q2的代数式表示)：_。76.已知一定条件下，co(g)h2o (g)=co2(g)h2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式为_。77.根据要求写出热化学方程式：一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体，当生成1 mol hcl键时放出91.5 kj 的热量_。78.根据题意写出热化学方程式：由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。试根据表中所列键能数据写出氮气与氢气合成氨气的热化学方程式_。79.根据部分化学键的键能数据计算指定反应的h。则p4(g)5o2(g)=p4o10(g)的h_。80.根据化学键键能与化学反应焓变的关系，计算未知化学键键能。已知：n2、o2分子中化学键的键能分别是946 kjmol1、497 kjmol1。n2(g)o2(g)=2no(g)h180.0 kjmol1。则no分子中化学键的键能为_。81.hcl与氧气在催化剂加热条件下可产生氯气：4hclo22cl22h2o，已知某些化学键的键能数据如下表：该反应的热化学方程式是_。82.已知在常温常压下：写出h2与cl2反应的热化学方程式：_。83.已知反应：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1反应中相关的化学键键能数据如下，则a_kjmol1。84.已知：n2、o2分子中化学键的键能分别是946 kjmol1、497 kjmol1。n2(g)o2(g)=2no (g)h180.0 kjmol1no分子中化学键的键能为_。85.下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需要消