人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业 (17).doc

第1节 化学反应速率 质量检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括14小题，每小题4分，共56分。1.以下关于化学反应速率的论述中正确的是()a.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示b.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的c.化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减小或生成物浓度的增加d.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示naoh和h2so4反应的速率答案：d解析：化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的改变量来描述的,用不同物质表示时,数值可能不同,所以a、b、c都不正确。2.某温度下,浓度都是1 moll-1的两种气体x2和y2,在密闭容器中反应生成z,反应2 min后,测得参加反应的x2为0.6 moll-1,用y2变化表示的反应速率v(y2)= 0.1 moll-1min-1,生成的c(z)=0.4 moll-1,则该反应方程式为()a.3x2+y22x3yb.2x2+y22x2yc.x2+2y22xy2d.x2+3y22xy3答案：a解析：y2的反应速率v(y2)= 0.1 moll-1min-1,则y2的浓度的变化为0.1 moll-1min-12 min=0.2 moll-1,可以得到在反应过程中各物质的浓度的变化为x2为0.6 moll-1、y2为0.2 moll-1、z为0.4 moll-1,故反应的方程式为3x2+y22x3y。3.反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll-1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll-1s-1，则这段时间为()a.0.1 sb.2.5 sc.10 sd.5 s答案：d4在一定条件下，将a2和b2两种气体通入1 l密闭容器中，反应按下式进行：xa2(g)yb2(g)?2c(g)，2 s后测得反应速率如下v(a2)0.4 mol/(ls)，v(b2)1.2 mol/(ls)，v(c)0.8 mol/(ls)，则该x和y的值分别为()a2和3 b3和2c3和1 d1和3答案：d解析：xy2v(a2)v(b2)v(c)0.41.20.8132，故x1，y3。5反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，2 min后b的浓度减小0.6 mol/l。对此反应速率的不正确表示是()a用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin)b用b、c、d分别表示反应的速率，其比值是321c在2 min内的反应速率，用b表示是0.3 mol/(lmin)d在2 min内的反应速率，用d表示是0.1 mol/(lmin)答案：a解析：由反应式知，a为固体，浓度为定值，不能用固体表示反应速率，a错；由反应速率之比等于化学计量数之比得v(b)v(c)v(d)321，b正确；由2 min后c(b)0.6 mol/l知，v(b)0.3 mol/(lmin)，v(d)0.3 mol/(lmin)0.1 mol/(lmin)，故c、d正确。6.在可逆反应2a(g)+3b(g)xc(g)+d(g)中，已知：反应开始加入的物质只有a、b，起始浓度a为5 moll-1，b为3 moll-1，前2 min c的平均反应速率为0.5 moll-1min-1。2 min后，测得d的浓度为0.5 moll-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()a.2 min末时a和b的浓度之比为53b.x=1c.2 min末时b的浓度为1.5 moll-1d.2 min末时a消耗的浓度为0.5 moll-1答案：c解析：依题意2 min末c(c)=0.5 moll-1min-12 min=1 moll-1，而c(d)=0.5 moll-1，所以x=2。2a(g)+3b(g)2c(g)+d(g)c(起始)(moll-1)5300c(变化)(moll-1)11.510.5c(2 min末)(moll-1)41.510.57把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l的密闭容器中，使它们发生如下反应3x(g)y(g)?nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z表示的平均反应速率为0.01 mol(lmin)1，则n是()a1 b2c3 d4答案：a解析：v(w)0.02 mol(lmin)1，由，则n1。8把0.6 mol x气体和0.6 mol y气体混合于2l的容器中，使它们发生如下反应：3x(g)y(g) ni(g)2w(g)，5 min 末生成0.2 mol w，若测得以i的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 moll1min1，则化学反应方程式中的n值为()a4 b3 c2 d1答案：d解析：v(i)0.01 moll1min1，t5 min，v2l。则n(i)0.01 moll1min12l5 min0.1 mol，n(w)0.2 mol，故n(i)n(w)n2，n1。9 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是 () a反应的化学方程式为5yx bt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍 ct2时，正、逆反应速率相等 dt3时，逆反应速率大于正反应速率答案：b10.将固体nh4br置于2.0 l的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:nh4br(s)nh3(g)+hbr(g) 2hbr(g)br2(g)+h2(g)2 min后,测得h2为1 mol,hbr为8 mol,则上述反应中生成nh3的速率为()a.0.5 moll-1min-1 b.2 moll-1min-1c.2.5 moll-1min-1 d.5 moll-1min-1答案：c解析：2 min后h2为1 mol,则反应掉hbr为2 mol,现hbr剩8 mol,则说明反应nh4brnh3+hbr生成的hbr应为10 mol,生成10 mol hbr也生成等量的nh3,则v(nh3)=2.5 moll-1min-1。115.6 g铁粉投入到盛有100 ml 2 mol/l稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()av(fe)0.5 mol/(lmin) bv(h2so4)1 mol/(lmin)cv(h2so4)0.5 mol/(lmin) dv(feso4)1 mol/(lmin)答案：c解析：铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，a错；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的h2so4为0.1 mol，所以v(h2so4)0.5 mol/(lmin)，v(feso4)0.5 mol/(lmin)，b、d错。12在不同条件下分别测得反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()av(so2)4 moll1min1 bv(o2)3 moll1min1cv(so2)0.1 moll1s1 dv(o2)0.1 moll1s1答案：d解析：比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。13.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合，并在一定条件下发生 如下反应：2a(g)b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1， 现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1 用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s1 2 s时物质a的转化率为70% 2 s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是()a b c d答案：b14一定温度下，10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)b610 min的平均反应速率：v(h2o2)cba (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小 (3)0.107 moll1 (4)0.083% 解析：(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的进行，反应物h2o2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图像可以看出h2o2完全反应放出60 ml o2，h2o2的分解反应为2h2o22h2oo2，则n(h2o2)20.005 36 mol，c(h2o2)0.107 moll1。(4)反应进行到2分钟时，放出o2 45 ml，则反应生成o2的物质的量为0.002 01 mol，质量为0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g反应消耗的h2o2物质的量为0002 01 mol20.004 02 mol，0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，则2分钟时h2o2的质量分数为100%0.083%。16.(16分)某温度时,在2 l容器中,某一反应中a、b的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:(1)在4 min末时,a、b的物质的量浓度c(a) c(b),从04 min内a、b的物质的量浓度变化量c(a)_c(b)(以上填“”“ (2)0.05 moll-1min-1 (3)2ab解析：(1)由图可以看出,在4 min末n(a)=n(b)=0.4 mol,又因体积相等,所以c(a)=c(b),从0到4 min内c(a)=0.2 moll-1,c(b)=0.1 moll-1。(2)v(a)=0.05 moll-1min-1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(a)n(b)=0.4 mol0.2 mol=21,4 min后的一段时间以后a、b的物质的量不再改变,证明该反应达到化学平衡,此反应为可逆反应。17.（16分）某课外兴趣小组对h2o2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（h2o2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10ml h2o2制取150mlo2所需的时间（秒） 该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_。（2）将质量相同但聚集状态不同的