鲁科版必修1 硫的转化 第1课时　自然界中的硫　二氧化硫 学案.doc

第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。(重点)3.掌握二氧化硫的性质。(重难点)自 然 界 中 的 硫 和 硫 单 质基础初探1自然界中的硫2认识硫单质(1)存在硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫、单斜硫。(2)物理性质硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。(3)化学性质(以化学方程式表示)探究升华思考探究某同学为了证明铁和硫反应的产物中铁的化合价，设计了如下实验：问题思考：(1)混合粉末a中要使硫粉过量，原因是什么？【提示】防止因铁粉过量而使滤渣c中含铁粉，与h2so4反应生成fe2干扰实验。 (2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是什么？【提示】防止环境中的o2将s、fe氧化。(3)操作是用灼热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明什么问题？【提示】硫和铁粉反应放热，放出的热量足以维持反应的进行。(4)操作加煮沸过的稀硫酸目的是什么？【提示】防止硫酸中溶解的氧气氧化fe2。(5)为证明产物中铁的价态，对d溶液应做怎样的操作？【提示】向d溶液中加入煮沸的kscn溶液，看是否变为红色。认知升华硫的化学性质硫单质中硫元素化合价为0。在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。1表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如so2so2。2表现氧化性(1)当硫与h2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：sh2h2ss2cucu2sfesfes(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为s2kno33ck2s3co2n2。3既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3s6naoh2na2sna2so33h2o。题组冲关1下列说法中正确的是()a硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性b硫单质在常温下不与任何物质反应c硫单质与非金属单质反应只能做还原剂d硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧却得到三氧化硫【解析】硫单质得电子做氧化剂，只能将金属铁氧化为2价，该反应中硫单质体现氧化性，a项正确；常温下，硫单质可以和汞等物质反应，b项不正确；硫单质与氧化性强的非金属单质(如o2)反应时化合价可升高，做还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如h2)反应时化合价可降低，做氧化剂，c项不正确；硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，只不过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，d项不正确。【答案】a2下列关于硫的说法正确的是()a硫是一种淡黄色的不溶于水的固体b铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是cusc硫与非金属反应均做还原剂d1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物【解析】b项，铜与硫反应生成cu2s；c项，硫与非金属h2反应时做氧化剂，与非金属o2反应时做还原剂；d项，fe与s反应时 即5.6 g铁与1.6 g s反应时铁过量，反应后得到混合物。【答案】a3对于反应：3s6koh=2k2sk2so33h2o，下列说法中正确的是() 【导学号：81962026】a硫是氧化剂，koh是还原剂b反应中共转移8 mol电子c还原剂和氧化剂的质量比是12d氧化产物和还原产物的质量比是12【解析】反应中，化合价既升高又降低s元素由02、4价，故s既是氧化剂又是还原剂：【答案】c二 氧 化 硫 (so2)基础初探1物理性质颜色气味密度毒性状态溶解性无色刺激性so2空气有毒气态易溶2.化学性质3实验室制法：na2so3h2so4=na2so4so2h2o(写化学方程式)探究升华思考探究问题思考：(1)酸性kmno4溶液发生什么变化？解释原因。【提示】紫色kmno4溶液颜色变浅。so2具有还原性酸性kmno3溶液被还原。(2)澄清石灰水变浑浊的原因是什么？【提示】cu(oh)2so2=caso3h2o(3)如何检验so2气体中是否混有co2气体？【提示】将气体先通过酸性kmno4溶液，再通入品红溶液中，最后通入澄清石灰水，若有白色沉淀，说明混有co2。认知升华二氧化硫与二氧化碳的性质比较so2co2物理性质颜色、气味无色有刺激性气味无色无味溶解性易溶于水(140)可溶于水(11)化学性质与水反应so2h2o h2so3co2h2o h2co3与碱反应和过量碱反应生成正盐，和少量碱反应生成酸式盐，如：so22naoh(过量)=na2so3h2o、so2naoh(少量)=nahso3与cao反应caoso2= caso3co2cao= caco3与某些盐反应符合“强酸制弱酸”原理so2nahco3=nahso3co2ca(clo)2h2oco2=caco32hclo氧化性2h2sso2=3s2h2occo22co还原性2so2o22so3无能够被酸性高锰酸钾溶液、氯水等强氧化剂氧化漂白性有无对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别；利用其氧化性，用h2s或na2s鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别题组冲关1将等物质的量的cl2和so2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是()a迅速退色b不退色c先退色后又恢复红色d慢慢退色【解析】等物质的量的cl2和so2在水溶液中发生的反应为：cl2so22h2o=h2so42hcl，生成物不具有漂白性，所以不会使品红溶液退色。【答案】b2下列说法正确的是()aso2具有漂白性，能使品红溶液和kmno4溶液退色且常作食品的漂白剂b活性炭、胶体、h2o2、o3等都有漂白性c次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性dna2o2也有漂白性，其漂白原理和so2相似【解析】so2使酸性kmno4溶液退色是因为其还原性而不是漂白性所致，且so2有毒，不能用于食品漂白，a错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，h2o2、o3、na2o2等有强氧化性，能氧化色素物质，b正确，d错误；次氯酸盐溶液一般显碱性，吸收空气中的co2即能反应生成hclo，具有漂白性，c错误。【答案】b3如图是检验某无色气体a是so2和co2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)b中加入试剂是_，作用是_。(2)c中加入试剂是_，作用是_。(3)d中加入试剂是_，作用是_。(4)实验时，c中应观察到的实验现象是_。【解析】检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性kmno4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。c装置的作用是除去so2并检验so2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能变成无色，若变成无色不能证明二氧化硫已除尽。【答案】(1)品红溶液检验so2(2)酸性kmno4溶液除去so2并检验so2是否除尽(3)澄清石灰水检验co2(4)酸性kmno4溶液的颜色变浅【题后归纳】1.常见漂白剂的漂白原理及漂白特点漂白类型漂白原理常见代表物漂白特点化合型与有色物质结合，形成不