人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素（第1课时） 教案.doc

第二节 影响化学反应速率的因素教案(第一课时) 一、教材分析本节选自人教版化学反应原理选修四第二章第二节，是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。为了加强学生的自主探究，一改教材边实验、边理论的方式，采用先理论猜想、后实验验证的科学发现次序。从教材的角度来看，整个编排过程符合学生的认知规律，循序渐进，螺旋式的上升。教师在教学中要注意引导学生将先前所学知识为将要学习的知识做准备，这样便可达到较为理想的效果。二、学情分析从教材的前后联系来看，在必修部分的教学中，学生已经对影响化学反应速率的因素有了定性的认识，所以，本课时是对学生认识的一个进一步深入，同时又为学生理解化学平衡建立和化学平衡状态的特征及外界条件的改变对化学平衡的影响的学习奠定了良好的基础，从而建立了通过控制外界条件而控制化学反应速率的意识。从知识储备来看，通过对必修二的学习，学生对影响化学反应速率的因素存在感性认识，但还未形成理性思维；对有效碰撞理论有所了解，但缺乏理论联系实践的具体应用；能力方面，学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究，具备一定的观察、分析、质疑和表达能力；思维方面，学生抽象思维还不成熟，对实验方案的评价还离不开老师的启发引导。这些困难也恰好给我们提供了一个非常好的契机。三、教学目标分析能通过观察、辨识浓度和催化剂的因素对化学反应速率的影响，初步学会运用有效碰撞和活化分子等理论和多种微观模型来解释化学宏观现象。能发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想。四、教学重难点重点：浓度、催化剂对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释浓度、催化剂对化学反应速率的影响。难点：建立宏观与微观的联系，学会运用探究性思维方式解决问题。五、教学流程问题线 知识线 素养线提出问题，引发学生思考，激发学生的探究欲影响化学反应速率的因素：内因和外因引入：铁丝与氧气反应的不同现象提出影响化学反应速率的因素？能确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径学生知道浓度和催化剂对化学反应速率的影响规律如何设计实验探究浓度和催化剂的影响因素？能运用多种微观模型来描述和解释宏观化学现象学生会运用有效碰撞和活化分子理论解释宏观规律宏观规律与微观理论有什么联系？学以致用：提出加快化学反应速率的可行性方案。形成化学思维方式，建立解决化学问题的思维框架如何提高铝与硫酸铜反应的速率？六、教学过程导入以铁丝在氧气中的燃烧、铁丝在空气中加热和铁丝的生锈实验现象的不同对比反应速率的不同，分析原因。板书一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响实验探究 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4ml 0.01mol/l kmno42ml 0.1mol/l h2c2o44ml 0.01mol/l kmno42ml 0.2mol/l h2c2o4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。2kmno4 + 5h2c2o4 +3h2so4=k2so4 +2mnso4 +10co2+8h2o【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？【微观动画】有效碰撞理论【微观动画】当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【注意】 a. 反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。c随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率相应减慢。（二）催化剂对化学反应速率的影响【发现问题】教师演示实验：铝片与氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应异常现象【提出问题】为什么会出现这样的异常现象？【做出猜想】引起铝与h+浓度相同稀盐酸、稀硫酸 反应快慢的原因?猜想一：.猜想一：.【设计实验】学生活动：写出实验方案【进行实验】温馨提示:1、实验篮中的稀盐酸和稀硫酸的氢离子浓度相等2、注意控制变量（铝片的表面积、酸的体积等）。3、两种酸的用量控制在2-3ml，不要太多，以免反应过于剧烈带来危险。4、铝片用砂纸打磨后使用，打磨铝片时请小心，以免划伤手指。5、实验结束后立即将试管中液体倒入废液缸。【得出结论】使用催化剂（正）可以加快化学反应速率【微观解释】使用催化剂可以降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，有效碰撞几率增加，反应速率加快。【学以致用】铝丝和硫酸铜的反应，如何让实验现象更快更明显。七、板书设计第二节 影响化学反应速率的因素（一） 浓度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，增加反应物的浓度，