鲁科版必修1 第4章第2节 铝 金属材料（第2课时） 学案 (1).doc

第2课时铝的重要化合物【学习目标】能正确书写体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学方程式，并认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同。【新知导学】一、氧化铝和氢氧化铝1氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如naoh溶液)反应。(1)与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。(2)与naoh溶液反应的化学方程式是_，离子方程式是_。2实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10ml0.5moll1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是_；反应的化学方程式是_，离子方程式是_。3将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加2moll1的盐酸，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_；在第二支试管中滴加2moll1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是_。实验结论：al(oh)3能溶于_、_溶液，但不溶于_溶液。【归纳总结】1.两性化合物(1)两性氧化物：既与强酸反应，又与强碱反应，且都生成盐和水的氧化物。(2)两性氢氧化物：既与强酸反应，又与强碱反应，且都生成盐和水的氢氧化物。2实验室利用可溶性铝盐(如alcl3)制备al(oh)3，应选用氨水，而不选用naoh溶液。3氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是_。【活学活用】1下列物质alnahco3al2o3mg(oh)2al(oh)3(nh4)2co3，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()abcd2下列说法正确的是()a将氧化铝加入水中得到氢氧化铝b因为al2o3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物cal2o3不能跟所有的酸、碱溶液反应d制备al(oh)3悬浊液时，向1moll1alcl3溶液中加过量的6moll1naoh溶液二、al3、al(oh)4和al(oh)3之间的相互转化1在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是_；继续加入氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_溶液。2在四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是_；继续加入盐酸至过量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_。3向四羟基合铝酸钠溶液中持续通入co2气体，观察到有_生成，反应的离子方程式为_。【归纳总结】1al3、al(oh)4和al(oh)3之间能相互转化。2有关al(oh)3沉淀图像的分析实验操作现象图像反应的方程式alcl3溶液中加氨水至过量生成白色沉淀al33nh3h2o=al(oh)33nhalcl3溶液中滴加naoh溶液至过量先生成白色沉淀后溶解al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=al(oh)4naoh溶液中滴加alcl3溶液至过量先无沉淀后有白色沉淀生成al34oh=al(oh)43al(oh)4al3=4al(oh)3naal(oh)4溶液中滴加盐酸至过量先产生白色沉淀后溶解hal(oh)4=al(oh)3h2oal(oh)33h=al33h2o盐酸中滴加naal(oh)4溶液至过量先无沉淀后生成白色沉淀al(oh)44h=al34h2oal33al(oh)4=4al(oh)3【活学活用】3向物质的量浓度均为1moll1的alcl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入naoh溶液，如图中n表示al(oh)3的物质的量、v表示naoh溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()4(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当al3的物质的量与oh的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，al(oh)3沉淀量最多；_时，al(oh)3全部溶解；_或_时al(oh)3沉淀量为最多沉淀量的一半。(2)四羟基合铝酸钠溶液与盐酸反应时，al(oh)4的物质的量与h物质的量之比为_时，al(oh)3沉淀量最多；_时，al(oh)3全部溶解；_或_时，生成的al(oh)3的量为最多沉淀量的一半。【学习小结】【达标检测】1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ()a酸性b碱性c两性d氧化性2下列操作中最终可以得到al(oh)3的是()aal2o3和水混合加热bal和水反应c过量的naoh溶液加入到alcl3溶液中d过量的氨气通入到al2(so4)3溶液中3下列除去杂质的方法不正确的是()a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3cal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤dmgo中混有少量al2o3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到mgo4只用胶头滴管和试管而不用其他试剂无法区别下列溶液的是(浓度均为0.1moll1)()aalcl3溶液和koh溶液bal2(so4)3和氨水c盐酸和na2co3溶液dnaal(oh)4和盐酸5某溶液中可能含有大量的mg2、al3、h、cl，向该溶液中逐滴加入0.5moll1naoh溶液，生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()a有mg2，没有al3b有al3，没有mg2c有mg2和al3d有大量的h、mg2和al36铝的表面钝化可增加抗腐蚀能力，延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗的时候常有气泡冒出，发生的反应有_、_(用离子方程式表示)。(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入或通入下列试剂中的_(填字母)。anh3bco2cnaohdhno3(3)在我国南方许多城市，酸雨非常严重，这些城市使用的耐蚀铝材受腐蚀非常严重，其原因是_。答案精析新知导学一、1(1)al2o36hcl=2alcl33h2oal2o36h=2al33h2o(2)al2o32naoh3h2o=2naal(oh)4al2o32oh3h2o=2al(oh)42产生白色胶状沉淀al2(so4)36nh3h2o=2al(oh)33(nh4)2so4al33nh3h2o=al(oh)33nh3白色沉淀逐渐溶解al(oh)33h=al33h2o白色沉淀逐渐溶解al(oh)3oh=al(oh)4沉淀无变化(或不溶解)强酸强碱弱碱归纳总结32al(oh)3al2o33h2o活学活用1cal既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应，但不是化合物；mg(oh)2只与盐酸反应；nahco3、al2o3、(nh4)2co3、al(oh)3既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应。2c二、1产生白色沉淀，并不断增多al33oh=al(oh)3白色沉淀不断减少，最后完全消失al(oh)3oh=al(oh)4naal(oh)42产生白色沉淀，并不断增多al(oh)4h=al(oh)3h2o白色沉淀不断减少，最后消失al(oh)33h=al33h2oalcl3(nacl)溶液3白色沉淀al(oh)4co2=al(oh)3hco活学活用3d向混合溶液中逐滴滴入naoh溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为ohh=h2o，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3；第三阶段滴加naoh溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为 al(oh)3oh=al(oh)4，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗naoh物质的量之比为131。4(1)13142327(2)11142125解析(1)向含al3的溶液中加入naoh溶液时，有关反应：al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=al(oh)4，总反应：al34oh=al(oh)4。由上述反应方程式可知当n(al3)n(oh)13时，沉淀值最大；当n(al3)n(oh)23或27时，沉淀量为最大值的一半。(2)向含al(oh)4的溶液中加入盐酸时，有关反应：al(oh)4h=al(oh)3h2o，al(oh)33h=al33h2o，总反应：al(oh)44h=al34h2o。当nal(oh)4n(h)11时，沉淀值最大；当nal(oh)4n(h)14时，沉淀完全溶解；当nal(oh)4n(h)21或25时，沉淀量为最大值的一半。达标检测1b氢氧化铝可与胃酸反应，表现出了碱性。2dal2o3和al都不能和水反应，不能得到al(oh)3；过量的naoh溶液与alcl3反应生成naal(oh)4、nacl和h2o；由于反应生成的al(oh)3不溶于过量的氨水，故d项正确。3bal(oh)3不溶于氨水，故向含少量al3的fe3溶液中加入过量氨水时，fe3、al3均转化为氢氧化物沉淀，