鲁科版必修2 1.2.1元素周期律 课件 （24张） .ppt_第1页
鲁科版必修2 1.2.1元素周期律 课件 （24张） .ppt_第2页
鲁科版必修2 1.2.1元素周期律 课件 （24张） .ppt_第3页
鲁科版必修2 1.2.1元素周期律 课件 （24张） .ppt_第4页
鲁科版必修2 1.2.1元素周期律 课件 （24张） .ppt_第5页
已阅读5页，还剩19页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律 周期 事物在运动 变化过程中 某些特征多次重复出现 其连续两次出现所经过的时间叫 周期 如 钟摆的周期 思考 生活中计时 一天以小时为序排列体现周期性 元素以什么为序排列表现周期性 原子序数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号 这种编号 叫做原子序数 核外电子数 核内质子数 元素的原子序数 一 元素周期律 2 1 8 8 3 8 1 8 结论 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现 的变化 周期性 原子序数与最外层电子数柱形图 原子序数与原子半径折线图 原子序数与元素化合价折线图 随原子序数的递增 元素化合价呈现什么规律性的变化 元素主要化合价的周期性变化 结论 随着原子序数的递增 元素化合价呈现 的变化 周期性 元素化合价规律 1 最高正化合价 最外层电子数 2 3 最外层电子数大于或等于4则出现负价 4 最高化合价一般用氧化物表示 最低化合价一般用氢化物表示 5 氟无正价 氧无最高正价 6 稀有气体化学性质不活泼 看作0价 元素原子半径的周期性变化 原子半径递变规律 同一横行 从左到右半径递减 同一纵行 从上到下半径递增 0 186nm 0 099nm 大 小 结论 随着原子序数的递增 元素原子半径呈现 的变化 周期性 注 由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同 数字不具有可比性 故不放在一起比较 1 随着元素原子序数的递增 元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化 2 随着元素原子序数的递增 元素的化合价呈周期性变化 3 随着元素原子序数的递增 原子半径呈周期性变化 归纳总结 比较下列微粒半径的大小 1 o和f 2 na和mg 3 cl和f 4 na 和mg2 5 na和na 6 cl和cl 1 核电荷数不同 电子层数越多 半径越大 如cl f 2 电子层数相同 核电荷数越大 半径越小 如na mg na mg2 3 同种元素的原子半径 阳离子半径 na na 4 同种元素的原子半径 阴离子 如cl cl 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是 a 元素原子的核外电子排布呈周期性变化b 元素原子的原子半径呈周期性变化c 元素的化合价呈周期性变化d 元素原子的电子层数呈周期性变化 a 随着原子序数核电荷数递增 原子核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化 这个规律叫做元素周期律 元素性质的周期性变化的实质是 元素原子的核外电子排布的周期性变化 归纳总结 1 原子半径由小到大 且最高正价依次降低的是 a al mg nab n o fc ar cl sd
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论