鲁科版必修2 第一章 原子结构与元素周期律 复习 课件 （104张） .ppt

泗县三中李明 第一章系统复习 一 原子的构成 提示 a表示离子所带电荷数 b表示化学式中原子个数 m表示化学式中元素x的化合价 二 核素1 元素 1 定义 具有相同 的同一类原子的总称 2 决定元素种类的微粒 2 核素 1 定义 具有一定数目 和一定数目 的一种原子 2 决定核素种类的微粒 质子数 或核电荷数 原子核内的质子数 质子 中子 质子数和中子数 3 同位素 相同而 不同的同一种元素的不同核素互为同位素 如氢元素的三种核素 质子数 中子数 氢 重氢 超重氢 h d t 4 几种重要的核素 1 作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为 考古中常测量 的数量来推断生物体的存在年代 2 制造氢弹的原料为 3 原子弹 核反应堆的燃料 特别提醒 答案 c 解析 以oh 为例 o原子中有8个质子 h原子中有1个质子 oh 中的质子数为 8 1 9个 因为oh 带1个负电荷 电子数比质子数多1个 电子数为 9 1 10 同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数分别为 答案 d 二 元素 核素 同位素之间的区别与联系1 区别 名师点拨 将 质量数代替相对原子质量 进行计算 是解答本题的关键 三 核外电子的分层排布1 依据 电子能量 运动区域离核 2 电子层与电子能量的关系 高低 远近 由近及远 由低到高 k l m n 四 核外电子排布规律1 由里向外 依次排布在能量逐渐 的电子层里 2 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2 3 最外层电子数 第一层为最外层时 电子数 升高 不超过8个 不超过2个 五 核外电子排布的表示方法 结构示意图1 钠的原子结构示意图 2 离子结构示意图 原子的最外层电子排布与元素性质的关系 8 2 稳定 不稳定 一般 4 一般 4 不稳定 既不易得 又不易失 易失电子 只显正价 0 易得电子 既显负价又显 正价 特别提醒 2 四点说明 1 核外电子排布规律是相互联系的 不能孤立地应用其中的一项 2 要熟练掌握1 20号元素的原子结构示意图 这是顺利解答推断题的基础 3 注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别 4 最外电子层中排满8个电子 he为2个 时 这种电子层结构为相对稳定结构 其他的电子层结构为相对不稳定结构 不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构 6 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 o 7 最外层电子数是内层电子总数一半的元素 li p 8 电子层数与最外层电子数相等的元素 h be al 9 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 li si 10 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 ne 下列说法中肯定错误的是 a 某原子k层上只有一个电子b 某离子m层上和l层上的电子数均为k层的4倍c 某原子m层上电子数为l层上电子数的4倍d 存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 4 2011 湘潭高一质检 a元素原子的第二层比b元素原子的第二层少3个电子 b原子核外电子总数比a原子核外电子总数多5个 则a与b形成的化合物的化学式为 a a2b3b ba2c ab4d b3a2 5 2010 厦门高一检测 写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图 1 原子核外有2个电子层 核外有10个电子的原子 2 质量数为23 中子数为12的原子 3 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 解析 1 核外有10个电子的原子 质子数为10 是ne原子 2 质量数为23 中子数为12的原子 质子数为23 12 11 为na原子 3 最外层电子数不能超过8个 所以次外层第1层 次外层电子数为2 最外层电子数为2 3 6 是o原子 6 a b c d四种元素 它们原子的核电荷数均小于18 且依次递增 a原子核内仅有一个质子 b原子的电子总数与d原子的最外层电子数相等 a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等 d原子有两个电子层 最外层电子数是次外层电子数的3倍 1 写出元素符号 a b c 2 画出d的离子结构示意图 六 元素周期律1 原子序数 1 概念 元素在 中的序号 2 与构成原子微粒数间的关系原子序数 数 数 数2 元素周期律的含义元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化的规律 元素周期表 核内质子 核外电子 核电荷 原子序数 3 元素周期律的表现随原子序数的递增 1 8 由大到小 1到 7 4到 1 4 元素周期律的实质元素性质的周期性变化是由 呈周期性变化的必然结果 原子核外电子排布 七 元素周期表1 元素周期律与元素周期表的关系元素周期表是 的具体表现形式 2 元素周期表的编排原则 1 把原子 的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行 2 把 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 元素周期律 电子层数相同 最外层电子数相同 3 元素周期表的结构 1 周期 2 8 8 18 18 32 长周期 短周期 周期序数 原子核外电子层数 2 族 元素周期表中共有18个纵列 16个族 包括7个 7个 1个 1个 主族 副族 族 零族 主族序数与原子结构的关系 主族序数 核外最外层电子数 4 元素周期表提供的元素信息 5 元素周期表的分区分界线附近元素的性质 既能表现出一定的 又能表现出一定的 金属性 非金属性 开放探究 2 元素周期表中所含元素种数最多的是哪一列 提示 第3列 第6周期第3列的镧系和第7周期第3列的锕系各包括15种元素 八 周期表中的部分重要元素1 a族元素 碱土金属元素 国防金属 1 包括 锶 sr 镭 ra 2 物理共性 色 导电性 传热性 延展性 3 化学共性 r 2e 4 存在 在自然界中只以 态存在 铍 be 镁 mg 钙 ca 钡 ba 亮白 r2 化合 2 a族元素 1 包括 锑 sb 铋 bi 2 元素特点从非金属元素逐渐过渡到金属元素 其中 为非金属元素 为金属元素 3 存在在自然界中磷只以 态存在 主要存在形式为 被称为 生命元素 氮 n 磷 p 砷 as n p as sb bi 化合 氮元素 磷酸盐 3 过渡元素 1 包括元素周期表中第 列 全部是 元素 2 大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽 具有良好的导电性 化学性质比较稳定 与空气和水的反应缓慢或根本不反应 3 12 金属 开放探究 3 请结合元素周期表的结构推断 若 a族某元素的原子序数为a 则同一周期 a元素的原子序数为多少 提示 1 增加1 第二 三周期 如4be 5b 即a 1 2 增加11 第四 五周期 如38sr 49in 即a 11 3 增加25 第六 七周期 如56ba 81tl 即a 25 一 微粒半径大小的比较规律1 一看电子层数电子层数不同 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径越大 如r f r mg r al r s r cl r s2 r cl r k r ca2 3 三看电子数核电荷数相同时 电子数越多 半径越大 如r na r cl 特别提醒 二 元素化合价与最外层电子数的关系随着原子序数的递增 元素的主要化合价呈现周期性变化 正价 1 7 负价 4 1 元素的主要化合价 最高正价和最低负价是由原子的最外层电子数决定的 它们与最外层电子数的关系为 1 关系主族元素最高正化合价 最外层电子数 o f除外 最低负化合价 最外层电子数 8 h除外 最高正化合价 最低负化合价 8 三 原子序数及元素在元素周期表中位置的确定1 零族元素原子序数定位法 1 零族元素原子序数的确定 2 依据零族元素原子序数及元素周期表的结构可将已知原子序数的元素确定其在周期表中的位置 反之 已知元素在周期表中的位置可确定元素原子序数 2 由位置推导原子序数 1 同周期 2 同族若a b为同主族元素 a所在周期有m种元素 b所在周期有n种元素 a在b的上一周期 设a的原子序数为a 若a b为 a族或 a族 位于过渡元素左边的元素 则b的原子序数为 a m 若a b为 a a族 位于过渡元素右边的元素 则b的原子序数为 a n 3 根据离子的电子层结构推导元素在周期表中的位置 如 若a 与氖原子具有相同的电子层结构 a元素必和氖在同一周期 且比氖少一个电子 则a元素位于第2周期 a族 名称为氟 钠 镁 铝三种元素失电子能力的比较1 实验探究 1 钠 镁与水反应的比较两种金属置换出水中的氢的难易程度为 失电子能力的强弱顺序为 2 镁 铝与酸反应的比较两种金属置换出酸中的氢的难易程度为 失电子能力的强弱顺序为 3 镁 铝氢氧化物性质的比较al oh 3为两性氢氧化物 mg oh 2为中强碱 碱性 故mg的失电子能力强 na mg na mg mg al mg al mg oh 2 al oh 3 2 钠 镁 铝失电子能力的比较钠 镁 铝失电子能力由强到弱的顺序依次为 开放探究 1 元素原子得 失 电子数目越多 得 失 电子能力越强吗 提示 元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关 而与得失电子的数目无关 例如 na比al易失电子 即na的失电子能力强于al 但失电子数目na比al少 同理 得电子数目n f 但得电子能力n f na mg al 硅 磷 硫 氯得电子能力的比较1 单质与h2化合的难易程度为 2 生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为 3 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 4 硅 磷 硫 氯得电子能力的强弱顺序为 si p s cl2 sih4 ph3 h2s hcl h3po4 h2so4 hclo4 cl s p si 开放探究 2 请结合已有知识思考 同一周期中 非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗 提示 不是 同一周期 随着原子序数递增 元素最高价氧化物对应的水化物 即最高价含氧酸 酸性逐渐增强 但低价的含氧酸没有此规律 如hclo是一种很弱的酸 九 同周期元素的原子得失电子能力的变化规律1 规律同周期由左到右 元素的原子得电子能力 失电子能力 增强 减弱 一 同周期元素原子结构与性质的递变规律 特别提醒 3 第3周期si p s cl最高价氧化物的水化物的酸性 二 元素金属性和非金属性强弱的判断1 判断元素金属性强弱 1 在元素周期表中的相对位置 在周期表愈位于左下方的元素 其金属性就愈强 2 最高价氧化物的水化物的碱性愈强 金属性则愈强 3 单质与水或酸反应置换氢的难易 愈易则金属性愈强 4 单质与盐溶液的置换反应 强置换弱 5 根据元素阳离子的氧化性强弱 阳离子氧化性越强 则元素金属性越弱 如氧化性na cu2 则金属性na cu 2 判断元素非金属性强弱 1 在元素周期表中的相对位置 在周期表右上方的元素非金属性较强 2 跟氢气形成气态氢化物的难易程度 愈易反应 非金属性愈强 3 气态氢化物的稳定性 稳定性愈高 非金属性愈强 4 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 酸性愈强则非金属性愈强 5 置换反应 强置换弱 6 与同一种金属反应后金属价态的变化 例如 fe与cl2 s分别反应生成fecl3 fes 说明非金属性cl s 7 元素阴离子还原性强弱 强则非金属性愈强 8 非金属原子结合相同数量的电子形成稳定结构 放出能量多的 元素非金属性强 c a 十 预测同主族元素的性质1 卤族元素性质的相似性和递变性 1 预测依据 原子结构的相似性 7 原子结构的递变性 从f i 原子半径 得电子能力 2 预测卤族元素的性质 相似性 由小到大 由强到弱 7 1 化合 hclo4 hf hcl hbr hi 递变性 从f i a 与氢气化合的难易程度 b 气态氢化物的稳定性 c 最高价氧化物的水化物酸性 f除外 d x 失电子能力 由易到难 由强到弱 由强到弱 由弱到强 2 递变性 从li cs 原子半径 原子失电子能力 单质与水反应剧烈程度 与氧气反应的剧烈程度 最高价氧化物的水化物的碱性 由小到大 由弱到强 变的更剧烈 变强 变强 3 结论及解释 1 结论 同主族元素性质既具有 性又有 性 2 解释 相似 递变 开放探究 1 依据元素周期表推断 自然界中得电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么 提示 自然界中 f是得电子能力最强的元素 cs是失电子能力最强的元素 十一 元素周期律和元素周期表的具体应用1 在 的交界处寻找半导体材料 2 在 中寻找优良的催化剂 3 对 区域研究 生产新型农药等 4 新元素的性质 金属元素和非金属元素 过渡元素 非金属 预测 开放探究 2 请分析造成碱金属元素 卤素性质的相似性和递变性的结构原因 能否从中体会出元素之间存在着某种内在联系和内部规律性 提示 碱金属元素 卤素性质相似的结构原因是各自的最外层电子数目相同 递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致 体会到的内部规律性是 最外层电子数相同的元素的原子 性质具有一定的相似性 且随着电子层数的增多又具有一定的递变性 一 元素周期表中元素性质的变化规律 特别提醒 a 十二 原子结构 元素性质与元素在周期表中的位置关系1 位 构 性的关系图 2 原子结构与元素在周期表中的位置关系 1 核外电子层数 周期数 2 主族元素的最外层电子数 价电子数 主族序数 最高正价数 3