鲁科版必修1 第1章第2节 研究物质性质的方法和程序（第1课时） 作业 (2).doc

第2节 研究物质性质的方法和程序第1课时一、选择题1200时，11.6 g co2和h2o的混合物气体与足量的na2o2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）a. 5.8 b. 11.6 c. 23.2 d. 46.42下列试剂的保存方法错误的是（ ）a. 少量的钠保存在煤油中b. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中c. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中d. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中3向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()a. 钠块在乙醇的液面上游动 b. 钠块熔化成小球c. 钠块沉在乙醇液面的下面 d. 钠块表面剧烈放出气体4naoh、koh等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）a. 具有玻璃塞的细口瓶 b. 具有玻璃塞的广口瓶c. 带滴管的滴瓶 d. 具有橡胶塞的细口瓶5化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是（ ）a. 钠具有很强的还原性，可用钠与ticl4溶液反应制取航天金属钛b. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化c. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2od. 在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全6向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ） a. a b. b c. c d. d7下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2稀溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化 na2o2可作供氧剂，而na2o不行向酚酞试液中加入na2o2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成钠与浓nh4cl溶液反应，放出的气体中含h2和nh3a. b. c. d. 8将5.6lco2气体缓慢通过一定量的na2o2固体后，得到3.36l气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ）a. 3.8g b. 4.8g c. 5.4g d. 6.6g9一定量na2o2和nahco3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24l。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016l。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）a. 甲乙两份混合物中均含na2o2 0.16molb. 甲乙两份混合物中均含nahco3 0.02molc. 原混合物中na2o2和nahco3物质的量之比无法确定d. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/l10将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸(足量)的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是 ()a. 投入的na、k的质量一定相等b. 投入的na的质量小于k的质量c. 曲线a表示na与盐酸反应，曲线b表示k与盐酸反应d. 参加反应的hcl的量不一定相等11下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）a. na2o2与co2 b. na与o2 c. naoh与co2 d. naalo2与hno312下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )a. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色b. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2nao2=na2o2反应c. 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2na2o2 2h2o=4naoh+o2d. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气13下列关于碱金属的描述正确的是()a. 碱金属都可以保存在煤油中b. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低c. 在空气中加热均可生成多种氧化物d. 碱金属与水反应，均漂浮在水面上14下列关于金属钠的叙述错误的是 ( )a. 钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+ b. 金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中c. 钠的质地软，可用小刀切割 d. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶二、非选择题15. 2.3g na在干燥的空气中长时间放置，得到na的氧化物3.5g试确定该氧化物的组成为_，它们的质量分别为_，若将此氧化物投入足量水中，可得o2_g。16. (1)某学习小组通过实验研究na2o2与水的反应。操作现象向盛有4.0g na2o2的烧杯中加入50ml蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色na2o2的电子式为 ，它与水反应的离子方程式是 。甲同学认为中溶液褪色是溶液a中存在较多的h2o2，h2o2与酚酞发生了反应，并实验证实了h2o2的存在：取少量溶液a，加入试剂_ (填化学式)，有气体产生。(2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的no3-、fe3+、nh4+、h+、k+、mg2+、al3+、so42-、ba2+、co32-、cl-、i-，现进行如下实验：测知溶液显酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；另取样滴加稀naoh溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加na2co3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。17. 过氧化钙（cao28h2o）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）ca(oh)2悬浊液与h2o2溶液反应可制备cao28h2o。ca(oh)2+h2o2+6h2ocao28h2o，反应时通常加入过量的ca(oh)2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定里的cao28h2o后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。aca2+ bh+ cco32- doh-（3）cao2在受热时能分解成cao和o2。如图是测定样品中cao2含量的装置。检查装置气密性的方法是：_。加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_（填“上提”或“下移”) 。（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液，生成mno(oh)2沉淀，密封静置，加入适量稀h2so4，待mno(oh)2与i-完全反应生成mn2+和i2后，以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出o2将mn2+氧化成mno(o h)2的离了方程式：_。取加过一定量cao28h2o的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/l na2s2o3标准溶液13.50 ml.计算该水样中的溶解氧（用mgl-1表示）, 写出计算过程。18. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（cao2xh2o）2cao+o2+2xh2o，得到的o2在标准状况下体积为67.2ml该样品中cao2的物质的量为_。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2+全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g试计算样品中cao的质量试计算样品中cao2xh2o的x值。检测题参考答案1. 【解析】设co2的物质的量为xmol，h2o的物质的量为ymol，2na2o22co2=2na2co3o2 m 2 56 x 28x2na2o22h2o=4naoho2 m 2 4 y 2y根据信息，则有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根据摩尔质量的表达式m=m/n=11.6/(0.10.4)gmol1=23.2gmol1，故选项c正确。【答案】c2. 【解析】a、少量钠保存在煤油中，故说法正确；b、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；c、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；d、新制氯水中cl2h2o hclhclo，hclo见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。【答案】b3. 【解析】a、由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故a错误；c正确；b、钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故b错误；d、钠粒在乙醇中反应，逐渐变小，缓缓产生气泡，在钠的表面产生氢气，故d错误。【答案】c4. 【解析】试题分析：naoh、koh与二氧化硅反应生成硅酸钠，naoh、koh等碱性溶液可以贮存在具有橡胶塞的细口瓶，故d正确。【答案】d5. 【解析】a钠具有很强的还原性，易与水反应，则可用钠与熔融的ticl4反应制取航天金属钛，故a错误；b明矾可作净水剂，但不能使海水淡化，故b错误；c丝、毛均为蛋白质，组成元素除c、h、o外还含有n元素，燃烧产物中还有氮的氧化物，故c错误；d食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康，如即便是食盐，过量摄入会患高血压等病症，故d正确；答案为d。【答案】d6. 【解析】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选a。【答案】a7. 【解析】na2o2是过氧化物，故错误；nahco3溶液不与cacl2溶液反应，故错误；钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故错误；na2o2与二氧化碳反应放出氧气，而na2o与二氧化碳反应不能生成氧气，故正确；向酚酞试液中加入na2o2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故正确；钠与浓nh4cl溶液反应，生成氯化钠、h2和nh3，故正确；选d。【答案】d8. 【解析】令参加反应的co2气体的体积为a，生成的o2的体积为b，则：2co2+2na2o22na2co3+o2 气体体积减小v 2 1 1 a b 5.6l-3.36l=2.24l解得a=4.48l，b=2.24l，所以3.36l气体中co2体积为5.6l-4.48l=1.12l，o2的体积为2.24l，则3.36l气体的质量为1.12l/22.4l/mol44g/mol+2.24l/22.4l/mol32g/mol=5.4g，答案选c。【答案】c9. 【解析】2.24l混合气体的物质的量为2.24l22.4l/mol=0.1mol，标况下2.016l的单质气体为氧气，2.016lo2的物质的量为：2.016l22.4l/mol=0.09mol，则：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 气体物质的量减小n2 2 1n(na2o2)n(co2)0.1mol-0.09mol=0.01mol所以， n(na2o2)= n(co2) =0.02mol，由于co2完全反应，则第一份生成co2的为0.02mol，o2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，则：2na2o2 +4hcl=4nacl+2h2o+o20.16mol 0.32mol0.08molnahco3+hcl=nacl+h2o+co20.02mol 0.02mol所以消耗的hcl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：0.34mol0.1l=3.4mol/l，故d正确；每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故a正确；每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故b正确；根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比为1:8，故c错误；故选c。【答案】c10. 【解析】a二者生成氢气的质量相等，则参加反应的两金属的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需钾的质量要大，故a错误；b根据a知，需要钾的质量大于钠，故b正确；c钾的金属性比钠强，所以k与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线a为钾与盐酸反应，故c错误；d盐酸和水都与钠、钾反应生成氢气，生成的氢气不一定是金属和盐酸反应生成的，所以参加反应的hcl的量不一定相等，故d正确；故选bd。【答案】bd11【解析】a过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故a正确；b钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故b错误；c氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故c错误；dnaalo2与hno3反应，硝酸不足时生成氢氧化铝沉淀，硝酸足量时硝酸铝溶液，反应物用量不同，产物不同，故d错误；故选a。【答案】a12【解析】a焰色反应为元素性质，钠的焰色为黄色，故a正确；b钠与氧气常温下反应生成氧化钠，故b错误；c过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2na2o2+2h2o4naoh+o2，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，故c正确；d过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气，所以看到现象，产生氢氧化铜沉淀和氧气，故d正确；故选b。【答案】b13【解析】a. 锂的密度小于煤油，不可以保存在煤油中，故a错误；b. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低，故b正确；c. 在空气中加热锂只生成氧化锂，故c错误；d. 铷、铯密度大于水，不能漂浮在水面上，故d错误。故选b。点睛：碱金属的密度从上到下趋于增大。【答案】b14【解析】a、钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，选项a错误；b、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且密度大于煤油，可保存在煤油中，选项b正确；c、钠的质地软，可用小刀切割，选项c正确；d、钠是活泼的金属，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，选项d正确。答案选a。【答案】a15【解析】设混合物中氧化钠和过氧化钠的物质的量分别是xmol、ymol，则2x2y2.3230.1，62x78y3.5，解得x0.025，y0.025，因此氧化钠和过氧化钠的质量分别是0.025mol62g/mol1.55g，0.025mol78g/mol1.95g；氧化钠和水生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据方程式2na2o22h2o=4naoho2可知生成氧气的质量是0.4g。【答案】na2o、na2o2；1.55g、1.95g；0.4g16【解析】：(1)na2o2的电子式为，根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；故答案为：；2na2o2+2h2o=4naoh+o2；能使h2o2产生气体通常用mno2作催化剂；故答案为：mno2；(2)溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有h+，而h+与co32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有co32-；ccl4层呈紫红色，说明有i2，这是由于i-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有i-，而i-与fe3+、no3-和h+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有fe3+、no3-；根据实验(3)现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而fe3+、mg2+、al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有fe3+、mg2+、al3+；取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有ba2+，而ba2+能与so42-产生沉淀，说明溶液中不含so42-；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明一定含有nh4+，综上所述：一定存在的离子是h+、nh4+、ba2+、i-，一定不存在的离子是mg2+、al3+、fe3+、so42-、co32-、no3-，不能确定是否存在的离子有k+、cl-，故答案为：h+、nh4+、ba2+、i-；k+、cl-。【答案】(1)；2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；mno2(cu2+、fe3+也可)；(2)h+、nh4+、i-、ba2+；k+、cl-17【解析】（1）依据方程式ca(oh)2+h2o2+6h2o=cao28h2o可知，反应时加入氢氧化钙是为提高h2o2的利用率；（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的cao28h2o，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，正确选项是ad；（3）该实验有气体生成，要收集气体，就要检查装置的气密性。检查装置气密性的方法是连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗下移；（4）o2将mn2+氧化成mno(oh)2的反应中o2是氧化剂得到4个电子，mn元素的化合价