鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环 作业 (1).doc

氮的循环 自我测试a卷 基础巩固（时间：45分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关氮元素的说法正确的是（ ）。 a氮是地壳中含量最多的元素b只有植物把空气中的氮气转化为含氮化合物的过程才称为氮的固定 c氮气非常稳定，不能发生化学反应 d氮气比较稳定，但在一定条件下可与氢气发生化合反应而合成氨2一直以来，人们将no看作一文不名的有害物质，可随着科技发展，人们发现它在生物学方面具有独特作用，murad等三位教授因最早提出no分子在人体内的独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于no的下列叙述不正确的是（ ）。 ano既有氧化性又有还原性 bno对增强记忆力具有一定的作用 cno在空气中能稳定存在，但加热条件下能转化为no2 dno能结合人体内的血红蛋白，造成人体缺氧3下列有关于no2的说法，正确的是（ ）。 ano2和h2o反应能生成硝酸，故no2是硝酸的酸酐 bno2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物 c在通常情况下测得的no2的相对分子质量并不是很准确 dno2为红棕色气体，因此将no2通入水中后，所得溶液显红棕色4已知由co、c2h4和n2组成的混合气体，平均相对分子质量为28，则co、c2h4与n2的物质的量之比是（ ）。 a111 b121 c221 d任意比5已知25%的氨水密度为0.91gcm-3，5%的氨水密度为0.98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）。 a小于15%b大于15% c等于15%d无法估算6检验铵盐时，可将待测物少许放入试管中，然后（ ）。 a加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 b加水溶解，加入酸溶液观察现象 c加入碱溶液，加热，滴入酚酞试液 d加入naoh溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验7实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，当小明在实验室制备下列气体时，不能使用向上排空气法的是（ ）。 ahcl bco2 cno dno28已知氨气具有较强的还原性，若将氨气通过灼热的氧化铜，会发现氧化铜变红色，此外还会收集到一种单质气体，根据你所掌握的知识，你认为该气体是（ ）。 ao2 bno ch2 dn29分离nacl和nh4cl的最佳方法是（ ）。 a利用溶解度不同，采用结晶法 b直接加热法 c加入烧碱 d加入agno3溶液10在实验室中，用向下排空气法收集nh3，经过一段时间后，精确测得大试管中的气体对氢气的相对密度为9.7，若将此大试管倒置于水槽中进行实验，足够长的时间后，试管中溶液的体积将占试管体积的（ ）。（设相同条件下空气的平均相对分子质量为29） a80% b97% c50% d20%11已知一定条件下no2和br2都是红棕色气体，且br2在一定程度上与cl2性质有相似之处，如：单质溴遇水得到溴水、br-+ag+=agbr等，下列方法中不可以用来区别no2和溴蒸气的是（ ）。 a将两种气体分别通入水中观察现象 b将两种气体分别通入agno3溶液中观察现象 c将两种气体分别通入淀粉ki溶液中观察现象 d测定气体密度12下列关于在实验室中加热nh4cl的相关叙述，正确的是（ ）。 a因为nh4cl是盐，因此受热没有明显现象 b可以采用加热nh4cl的方法制备nh3 c试管底部的nh4cl受热分解，产物又在试管顶部发生化合反应重新生成nh4cl d加热时，试管底部的nh4cl受热升华，在试管顶部遇冷凝华13学生用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂后挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是（ ）。abcd纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓氨水naoh溶液浓硫酸14下列反应中，nh3既显还原性，又显碱性的是（ ）。anh3+hcl=nh4cl b4nh3+5o2=4no+6h2oc3cuo+2nh33cu+n2+3h2o d8nh3+3cl26nh4cl+n215下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）。16n2和o2的混合气体100ml，通过电火花放电充分反应后，恢复至原来的温度和压强，气体体积小于100ml，则原混合气体中n2和o2的体积比为（ ）。a无法估算 b小于11 c等于11 d不小于11二、填空题（本题包括4小题，共28分）16（8分）地球大气空间存在的臭氧层中含有臭氧分子（o3）和氧原子。随着工业发展，人类向空气中大量排放的no和no2，可发生反应：o3+no=no2+o2，no2+o=no+o2，这两个反应反复循环，导致了当前的全球性环境问题“臭氧层空洞”。这两个反应的总反应式为 _ _ ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 _ 作用，某工厂为减小污染，将生产尾气用naoh溶液吸收，若尾气中no和no2的物质的量之比为11，则反应式为_。17（8分）取一定量的nahco3和nh4hco3，分别加热到300使之完全分解，这两个反应式为 ； ，该条件下两种物质生成的气体体积之比为16，则原来nahco3与nh4hco3的物质的量之比是 。18（6分）电闪雷鸣是一种很常见的自然现象，地球上平均每年发生31万余次闪电。一些农民说“雷雨发庄稼，多些雷电吧，能节省很多肥料”，可一些受氮氧化物污染严重地区的私营企业主说“别下雨了，少打雷吧，我的钢材都被你毁了”。为何不同的人对闪电有不同的理解，根据你现有的知识，写出雷雨交加时，空气中与氮元素有关反应的化学方程式_（写出三个即可）。三、实验题（本题包括2小题，共18分）19（6分）我们知道，很多化学实验都与气体的压强及密度有关，欲用如右图装置进行喷泉实验，向烧瓶内收集氨气时应采用_法，请解释该装置引发喷泉的原理_。20（12分）某同学在实验室中合成氨气，采用了如图所示装置，试回答：装置甲的作用是_；_，从乙处导出的气体是_，简单检验产物的化学方法是_。四、计算题（本题包括1小题，共9分）21vml一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过水吸收后，得到a ml无色气体a，将此无色气体a与等体积的氧气混合，再通入水中充分反应，最后收集到5 ml无色气体b。试计算：（1）a气体是_，b气体是_。（2）a气体的体积a为_ml。（3）v的取值范围是_。b卷 能力提高（时间：30分钟 满分：50分）一、选择题（本题包括3小题，每小题5分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1根据“同温同压下气体扩散速率与气体相对分子质量的平方根成反比”这一原理，在与一根120cm长的玻璃管两端相连的容器内分别盛有氨气和氯化氢气体，若两种气体同时扩散，玻璃管内最先看到白烟处大约在（ ）。a距hcl 48.0cm处 b距nh3 48.6cm处c距hcl 71.3cm处 d距nh3 60.0cm处2现有四只试管，分别盛有相同条件下的nh3 no2 hcl 体积比为41的no2和o2的混合气体，将各试管均倒置于水槽中，水进入试管中的情况依次为：充满 充满容积的2/3 充满 充满，则四只试管中溶液的物质的量浓度关系为（ ）。a= b= c= d=3在相同状况下，将下列四组混合气体：体积比为31的nh3和n2 体积比为11的no和no2 体积比为11的no2和o2 体积比为43的no和o2分别置于完全相同的试管里，并倒置在水槽中，充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的是（ ）。 ah1h2h3h4 bh4h3h2h1 ch4h1h3h2 dh2h3h1h4二、填空题（本题包括3小题，共35分）18（6分）将盛满no2、o2混合气的试管倒扣于水槽中，使其充分反应，结果剩余1/6体积气体。原混合气体中no2和o2的体积比可能是_。5（11分）氮有多种氧化物，其中之一的n2o3极不稳定，在液体或蒸气中大部分分解成no和no2，因而在no氧化为no2的过程中几乎没有n2o3生成，同样亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下即分解。亚硝酸钠在中性或碱性条件中是稳定的，但酸化后能氧化ki，生成i2和no气体。（1）亚硝酸分解的化学方程式是_；（2）酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取no的离子方程式是_。（3）在隔绝空气条件下，按下列操作制取no：先取亚硝酸钠溶液适量加人稀盐酸片刻后，再加入ki溶液，试问这样的气体是否纯净?_；为什么?_。 6（18分）微型实验因操作简单、装置小巧、安全可靠、减少污染等特点而被广泛应用，而且其原理和工业原理相同，图中所示是实验室中进行nh3的催化氧化实验的装置（附着在玻璃纤维上的cr2o3做催化剂），图中的铁架台、酒精灯等已经略去，若化学药品可随便取用（尽可能按照实验室制气方法配制），则： （1）若a中产生的气体遇到hcl气体冒出白烟，叉型管中的固体物质a是 ，b是 。 （2）c处发生反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂是_；在工业上，该反应要求气体_（气体名称）过量，这是为了_。 （3）从e处冒出的气体的成分是_。 （4）混合物d有明显的现象，可验证c处产生的酸性气体，你认为d的组成可以 是_。参考答案a卷 一、选择题1-5d c c d a 6-10d d b a c 11-15c b d b c12提示：要求下面烧杯中的物质易挥发；挥发物遇到纸蝴蝶上的物质能变颜色。二、填空题16o3+o=2o2 催化剂 no+no2+2naoh=2nano2+h2o17n2+o22no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no4no2+o2+2h2o=4hno3 4no+3o2+2h2o=4hno3三、实验题18向下排空气 打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸与锌粒反应，产生的氢气进入盛水的试剂瓶，在压力增大的条件下，将水压入烧瓶，使氨气和水直接接触，造成烧瓶内压强减小，从而诱发了喷泉现象19干燥气体 使两种气体充分混合，同时通过观察气泡调节n2和h2的流速 nh3、 n2和h2的混合气体 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，有白烟生成即证明该气体中含有氨气（答案合理即可）提示：由教材上的基础知识可知，要顺利生成氨气，首先要控制n2和h2的比例，即装置甲的设置作用，而这个反应作为可逆反应，产物中肯定既有nh3又有n2和h2，对于nh3的检验，可以有多种合理方法。四、计算题20（1）a：no b：o2 （2）解：由4no+3o2+2h2o=4hno3可知，no和o2等体积混合时o2过量，因剩余o2体积为5ml，则反应前no的体积a=20ml。 （3）利用极值假设法：若全部是no，则v=20ml；若全部为no2，因3no2+h2o=2hno3+no，且反应后生成的no体积为20ml，则v=60ml，所以v的取值范围为：20mlv60ml。b卷一、选择题1a 提示：由题意：hcl和nh3的扩散速率比4/6=2/3，故距hcl 为120cm2/5=48.0cm处出现白烟。2b 提示：容易受到充满水和不充满水这一信息的扰乱而错选c。实际只需将气体看作1mol，就可轻松得出物质的量浓度=，而在中，因里面含有1/5的o2，导致浓度偏小。3c二、填空题4（1）2hno2=no+no2+h2o（2）2no3-+2i-+4h+=no2+i2+2h2o（3）不纯净 因为no2-+h+=hno2，而hno2分解可以