鲁科版必修2 第2章第1节 化学键与化学反应（第1课时） 作业 (2).doc

第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化1下列关于共价键的说法正确的是()a金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键b由共价键形成的分子不一定是化合物分子c离子化合物中不可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键d共价键只能在不同种原子之间形成答案b解析某些金属原子可以与非金属原子形成共价键，如alcl3，a不正确；由共价键形成的分子也可能是单质分子，如n2，b正确；在共价化合物中，各原子均靠共用电子相结合，不存在离子键，但离子化合物中可以只含离子键，也可以既含离子键，又含共价键，如nh4cl, c不正确；共价键也可以在同种原子之间，如金刚石，d不正确。2下列关于化学键的叙述正确的是()a阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用b仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键c金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键d只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键答案c3请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是()h2oa1 mol h2o分解为h2与o2需吸收930 kj热量bh2与o2反应生成1 mol h2o放出930 kj热量c2 mol h的能量小于1 mol h2的能量d2 mol h结合成1 mol h2放出436 kj的热量答案d解析由反应方程式h2(g)1/2o2(g)=h2oh436 kjmol1249 kjmol1930 kjmol1245 kjmol可知，分解1 mol水需要吸收245 kj的能量，生成1 mol水时放热245 kj，a、b错误；1 mol h2生成2 mol h吸放436 kj能量，反之2 mol h结合生成1 mol h2放出436 kj能量，c错误；d正确。4下列原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是()a6和8 b11和13c11和16d12和17答案d解析6和8号元素分别为c和o，c和o元素不能形成离子键；11和13号元素分别为na和al元素，两种金属元素不可能形成离子键；16号元素为s元素，s和na能形成离子化合物na2s，na2s不为ab2型离子化合物；12号和17号元素分别为mg和cl元素，它们能形成mgcl2，mgcl2为ab2型离子化合物。5现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合一定形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式hcl=hcl可判断hcl分子里存在离子键；h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程。上述说法正确的是()a正确 b都不正确c正确，其他不正确 d仅不正确答案b解析水中存在分子内的h、o原子之间的相互作用，但也存在分子间的h、o原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，不正确；只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用不单指相互吸引，还有相互排斥，不正确；hcl属于共价化合物，分子中不存在离子，分子中没有离子键，不正确；化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但hcl中存在的是共价键而非离子键，不正确。6下列物质中：o2、金刚石、nabr、h2so4、na2co3、nh4cl、nahso4、ar、na2o2、naoh、cacl2。(1)只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有离子键又含有共价键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)na2o2中阴、阳离子个数比是_。(4)将nahso4溶于水，破坏了_(填化学键类型，下同)，将nahso4熔化破坏了_，写出nahso4溶于水的电离方程式_。(5)下列变化中：i2升华，naoh熔化，h2so4溶于水，nacl溶于水，冰融化，加热nh4cl。未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_。答案(1)(2)(3)12(4)离子键、共价键离子键nahso4=nah so(5)解析(1)和(2)，o2、金刚石中只含有共价键，是单质；h2so4中只含有共价键，是共价化合物；nabr、cacl2中只含有离子键，是离子化合物；na2co3、nh4cl、nahso4、na2o2、naoh中既含有离子键，又含有共价键，是离子化合物；稀有气体ar原子最外层达到了稳定结构，ar气体中不能形成化学键。(3)na2o2中的阳离子为na，阴离子为o，阴、阳离子个数比是12。(4)nahso4溶于水，na与hso之间的离子键被破坏，hso中“h”与“so4”之间的共价键也受到破坏。(5)i2升华、冰融化是发生物理变化，i2、h2o分子仍然存在，没有破坏共价键；naoh熔化、h2so4溶于水、nacl溶于水均发生化学键的破坏，但naoh熔化时oh共价键未被破坏；nh4cl受热分解既破坏了离子键，又破坏了部分共价键。分层训练基础过关题组1离子键和共价键及其判断1下列叙述正确的是()anahco3、ch3coona均含有离子键和共价键bca(oh)2、cacl2固体中均存在两类不同的化学键c液氯和氯气中存在不同类型的化学键d氧气和金刚石中存在不同类型的化学键答案a解析nahco3中na与hco之间、ch3coona中na与ch3coo之间都以离子键结合，hco和ch3coo离子内含有共价键，a正确；ca(oh)2中ca2与oh之间存在离子键，o与h之间存在共价键，cacl2中两个cl与ca2以离子键结合，b不正确；液氯和氯气的构成微粒都是cl2，cl2中存在共价键，c不正确；o2中两个o原子之间以共价键结合，金刚石中碳原子间以共价键结合，d不正确。2下列叙述不正确的是()a活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键b阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键c离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关d阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大答案b解析活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键，故a项正确；人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，b项错；由离子的形成过程易知c项正确；失去电子形成阳离子半径减小，得到电子形成阴离子半径增大，故d项正确。3下列各组元素既能形成离子键，又能形成共价键的是()c、h、ok、mg、cln、cl、hh、na、sa bcd答案c解析一般金属元素原子与非金属元素原子之间形成离子键，非金属元素原子之间形成共价键，但非金属元素原子也可以形成离子键。组只能形成共价键；组为a族、a族的金属元素和氯元素，只能形成离子键；组中既可形成共价键，如hcl、nh3等，又可形成离子键，如nh4cl；组中既可形成共价键，如h2s，又可形成离子键，如na2s、nahs等。4下列化合物中，既有离子键，又有共价键的一组是()a(nh4)2so4kohh2so4bmgok2so4hno3 cna2o2nano3nh4cldch4mgcl2al2o3答案c解析铵盐(nh4)2so4和nh4cl、强碱koh、活泼金属含氧酸盐k2so4和nano3、na2o2中既有离子键，又有共价键。活泼金属氧化物mgo和al2o3、活泼金属与非金属的化合物mgcl2中只有离子键。非金属氢化物、酸h2so4、 hno3中只存在共价键。5下列叙述中正确的是()a元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键b元素周期表a族内的元素之间不可能形成离子键c离子键是阴、阳离子的相互吸引作用d金属原子和非金属原子之间均可形成离子键答案a解析元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，a项正确；元素周期表a族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如化合物nah，b项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，c项错误；只有活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子才可形成离子键，d项错误。题组2离子化合物与共价化合物6下列有关叙述中正确的是()aa族与a族元素间可能形成共价化合物，也可能形成离子化合物bhcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物c由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物d由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物答案a解析a族元素为h元素和碱金属元素，a族元素全部是活泼非金属元素，h元素与a族元素以共价键结合成共价化合物，碱金属元素与a族元素以离子键结合成离子化合物，a正确；hcl和nacl溶于水时，hcl和nacl在水分子作用下都电离出自由移动的离子，所以它们的溶液都能导电，但hcl属于共价化合物，nacl属于离子化合物，b不正确；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如hoh=h2o、 hch3coo=ch3cooh等，反应产物均是共价化合物，c不正确；由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如nh3hcl=nh4cl，反应产物nh4cl为离子化合物，d不正确。7物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是()a水溶液能导电的化合物b由金属元素和非金属元素组成的化合物c在熔化状态下能导电的化合物d熔点较高的化合物答案c解析水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如hcl 、h2so4、alcl3等是共价化合物；由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如alcl3是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键，是离子化合物而不是共价化合物；熔点较高的化合物不一定是离子化合物，如二氧化硅是共价化合物。8下列物质中，属于共价化合物的是()anh4clbhno3cnacldi2答案b解析只有hno3是共价化合物，全部由非金属元素以共价键的形式形成。9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案b解析原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，则a是h。b和c的次外层有8个电子，所以b是s，c是cl。c和d的电子层结构相同，则d是k。a项，元素的非金属性次序为cba，a正确；b项，氢元素与钾元素不能形成共价化合物，b错误；c项，d和其他3种元素均能形成离子化合物，即kh、k2s、kcl，c正确；d项，氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是1和1、6和2、7和1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，d正确。题组3化学键与物质的性质及变化10下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3cnaclagno3=agclnano3d2na2o22co2=2na2co3o2答案d解析a中没有离子键的形成；b中没有离子键的断裂；c中没有共价键的断裂和形成；d中断开na2o2中的离子键和共价键、co2中的共价键，形成o2中的共价键、na2co3中的离子键和共价键。能力提升11(1)下列分子内共用电子对数最多的是_(填字母)。ah2bh2o cnh3dco2(2)x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同。回答下列问题：由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_ 、_。(3)下列各组物质中，都是含有共价键的离子化合物的一组是_(填字母)。ana2o2na2omgf2bkclonaohnh4clcn2hbrcabr2dco2h2oh2o2答案(1)d(2)naohna2o2 (3)b解析(1) h原子最外层有一个电子，所以h2有一对共用电子；o原子最外层有6个电子，所以h2o分子中有两对共用电子；n原子最外层有5个电子，所以nh3中有三对共用电子；c原子最外层有4个电子，o原子最外层有6个电子，所以co2分子中有四对共用电子。(2)密度最小的气体是h2，根据y的信息可知y为o，z与h同主族，且z的原子序数大于o，可推断出z为na。由h、o、na组成的化合物中，既含离子键又含共价键的有naoh和na2o2。(3)a中na2o和mgf2中只含有离子键；c中n2为单质，hbr中只含共价键，cabr2中只含离子键；d中均只含有共价键。只有b中符合。12短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z是地壳中含量最高的元素。(1)x、y、z、w四种元素的符号：x_，y_，z_，w_。 x、y、z、w原子半径由大到小顺序为 _(写元素符号)。(2)元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的_(填“强”或“弱”)。(3)由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有_(任写两种，下同)，离子化合物有_。(4)由x、y、z三种元素所形成的只含有共价键的化合物是_(写化学式，下同)，既含离子键，又含共价键的化合物是_。答案(1)hnonananoh(2)弱(3)nh3、h2o、h2o2、n2h4、no、no2、n2o3等中的两种na2o、na2o2、nah等中的两种(4)hno3、hno2nh4no3、nh4no2解析(1)根据z是地壳中含量最高的元素，推知z为o，结合原子序数xyz，且原子半径xy，推知x为h。由原子序数yzw，且x与w同主族，推知w为na，再结合x、y、z、w元素原子最外层电子数之和为13，推知y为n。原子半径同周期从左到右依次减小，同主族自上而下依次增大，所以原子半径由大到小顺序为nanoh。 (2)非金属元素气态氢化物的稳定性，同周期从左到右依次增强，即nh3的热稳定性比h2o的弱。(3)由h、n、o、na中的两种元素组成的共价化合物有nh3、h2o、n2h4、h2o2、no、no2、n2o3等，离子化合物有na2o、na2o2、nah等。(4)由h、n、o三种元素组成所形成的只含有共价键的化合物是hno3、hno2，既含共价键，又含离子键的化合物是nh4no3或nh4no2。13x、y、z、m、g五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。回答下列问题：(1)y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)y、g的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_ (写出其中两种物质的化学式)。(4)由x、y、z三种元素任意元素组成的只含离子键的是_，既含离子键，又含共价键的是_，由x、y、z、m四种元素组成的化合物的化学式为_。答案(1)第2周期a族(2)hclo4h2s(3)o3、cl2、clo2 (任写两种)(4)na2onaoh、na2o2nahso3、nahso4解析x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则x是h元素；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子，则y是o元素，m是s元素；x、z同主族，可形成离子化合物zx，且z原子序数大于y原子序数，则z是na元素； g是短周期主族元素，g原子序数比m大，则g是cl元素(不考虑稀有气体)。o原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第2周期第a族。拓展探究14五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，