鲁科版必修2 第2章第2节 化学反应的快慢和限度（第1课时） 作业 (2).doc

第2节 化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢1下列关于x(g)y(s)=2z(g)的化学反应速率的叙述正确的是()a该反应的化学反应速率可用单位时间内x或y浓度的减少来表示b该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内，x浓度的减少或z浓度的增加c相同条件下，若v(x)0.1 moll1s1，v(z)0.2 moll1s1，则v(x)表示的反应速率比v(z)表示的反应速率小d该反应的化学反应速率是指单位时间内x或z浓度的变化答案d 解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示，d正确；一段时间和单位时间含义不同，b不正确；y在该反应中为固态，其在反应过程中的浓度变化是一常数，a不正确；x与z化学计量数之比为12，v(x)v(z)12，v(x)与v(z)表示的化学反应速率相等，c不正确。2下列说法错误的是 ()a决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质b升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小c等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高d用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石块的反应速率慢答案b解析决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质，a正确；无论反应的热效应如何，升高温度，放热反应和吸热反应的反应速率均增大， b不正确；甲烷在纯氧中燃烧迅速且充分，在较短的时间内放出全部的热量，c正确；石灰石块的表面积小，与盐酸反应速率慢，d正确。3把下列四种x溶液分别倒入四个盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应。其中化学反应速率最大的是()选项温度体积浓度a10 20 ml3 moll1b20 30 ml2 moll1c20 10 ml4 moll1d10 20 ml2 moll1答案b解析先比较混合后浓度的大小，因为反应后溶液的体积均为50 ml，所以x的物质的量越大，浓度就越大。混合后a、b选项中x的物质的量相等，且比c、d的大，而b中温度更高，因此b的反应速率最大。4把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()h的浓度镁条的表面积溶液的温度cl的浓度a bc d答案c解析镁与盐酸反应的离子方程式为mg2h=mg2h2，化学反应速率与c(cl)无关。镁与盐酸的反应为放热反应，反应过程中溶液的温度升高，c(h)浓度逐渐减小。开始阶段温度升高(加快反应速率)为主要影响因素，c(h)的减小(使反应速率减小)为次要影响因素，所以反应速率增大。随后反应速率减小是因为c(h)减小。5进行如下实验，在a锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 ml 1 mol/l盐酸，如图中能正确表示实验结果的是(注：x时间、y锥形瓶中碳酸钙减少的质量)()答案c解析碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙固体的反应速率要大，在盐酸的物质的量为少量的情况下，消耗的碳酸钙的质量最终是相等的。6现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)对于化学反应caco32hcl=cacl2co2h2o，在其他条件一定时，下列措施不能增大初始反应速率的是_(填字母，下同)。a将盐酸的用量增加一倍b盐酸的浓度增加一倍，用量减半c适当加热d将块状碳酸钙换成粉末状固体e增大cacl2的浓度f把2 moll1盐酸换成2 moll1 h2so4(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。a蒸馏水bnacl固体 cnacl溶液d浓盐酸除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率_。(3)实验过程如上图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段单位时间内收集的co2最多。答案(1)ae(2)ac用块状大理石或降低温度等(3)efef解析(1)a：对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，反应速率不变；b：虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，反应速率加快；c：温度升高，反应速率加快；d：caco3为固态物质，粉末状碳酸钙比块状碳酸钙表面积大，反应速率快；e：cacl2是生成物，增大cacl2的浓度不能增大化学反应速率；f：将2 moll1 hcl换为2 moll1 h2so4，c(h)浓度增大，初始的反应速率增大。(2)减缓反应速率可采用降低反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。加蒸馏水或加nacl溶液，降低了反应物浓度；加浓盐酸，加快反应速率；加固体nacl，对反应速率没有影响。(3)化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，改变量越多，反应速率越快。由图像可知ef段单位时间内co2的生成量最多，反应速率最快。分层训练基础过关题组1化学反应速率的概念及其简单计算1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加b化学反应速率为0.8 moll1s1所表示的意义是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 moll1c根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显答案c解析固体或纯液体的浓度视为常数，a不正确；化学反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量，b不正确；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象判断反应速率的大小，d不正确。2在2 l的密闭容器中，发生以下反应：2a(g)b(g)2c(g)d(g)。v(a)0.12 moll1s1若最初加入的a和b都是4 mol，在第10 s c的物质的量是()a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol答案c解析同一个反应中，化学反应速率之比等于化学方程式中系数之比，即v(c)v(a)，10 s时，c的物质的量n(c)n(c)c(c)vv(c)tv0.12 moll1s110 s2 l2.4 mol。3反应a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)。在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()av(d)0.4 moll1s1bv(c)0.5 moll1s1cv(b)0.6 moll1s1dv(a)0.15 moll1s1答案b解析方法一：化为用同一物质表示的反应速率再比较，如化为用a表示的反应速率，a项v(a)v(d)0.2 moll1s1，b项v(a)v(c)0.25 moll1s1，c项v(a)v(b)0.2 moll1s1，b项表示的反应速率最快。方法二：将用不同物质表示的反应速率分别除以对应系数再比较：a项 moll1s1，b项 moll1s1，c项 moll1s1，d项 moll1s1，b项反应速率最快。4在一定条件下，向体积为2 l的密闭容器中加入2 mol n2和10 mol h2，发生反应：n23h22nh3,2 min时，测得剩余的n2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是()av(n2)1 moll1min1bv(h2)0.75 moll1min1cv(nh3)0.25 moll1min1 dv(n2)0.5 moll1min1答案b解析根据化学反应速率的表示方法可知，v(n2)0.25 moll1min1，根据v(n2)v(h2)v(nh3)132可知，v(h2)3v(n2)0.75 moll1min1，v(nh3)2v(n2)0.5 moll1min1。5对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ()av(w)3v(z) b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)答案c解析对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比。在题给的化学反应中，v(w)v(x)v(y)v(z)3243，v(w)v(z)，a项错误；3v(x)2v(z)，b项错误；2v(x)v(y)，c项正确；2v(w)3v(x)，d项错误。题组2外界条件对化学反应速率的影响6no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成n2和co2。对此反应的下列叙述中正确的是()a浓度、温度、催化剂等都是决定化学反应速率大小的因素b使用适当的催化剂，能改变化学反应速率c升高温度，降低化学反应速率d改变压强对反应速率没有影响答案b解析浓度、温度、压强、催化剂等外界条件都能影响反应速率，但它们都不是化学反应速率的决定因素，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，a不正确；加入适当的催化剂，化学反应速率加快，b正确；不论反应是放热的还是吸热的，升高温度都能加快反应速率，降低温度都能减慢反应速率， c不正确；本反应的化学方程式为2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g)，因有气体参加反应，故压强的改变对反应速率有影响，且增大压强会加快反应速率，减小压强会减慢反应速率，d不正确。7反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是()a增加c的量b将容器的体积缩小一半c保持温度和容器体积不变，充入氦气d保持温度和压强不变，充入氦气答案b解析因c为固体，当增加c的量时，其浓度不会改变，则不会对速率产生影响；将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度均增大一倍，一定会加快反应的进行，b正确；当保持温度和容器体积不变，充入氦气时，原来各种物质的浓度没有发生变化，速率不变，c错误；当保持温度和压强不变，充入氦气时，容器的体积必然扩大，原来体系中的各物质的浓度减小，反应速率变小，d错误。8把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生h2速率没有影响的是()acl的浓度b镁条的表面积c溶液的温度dh的浓度答案a解析镁和盐酸反应的实质为：mg2h=mg2h2，cl没有参加反应，不影响化学反应速率，故a选；镁条的表面积越大，反应速率越大，故b不选；温度越高，反应速率越大，故c不选；h的浓度越大，反应速率越大，故d不选。9caco3与稀盐酸反应(放热反应)生成co2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()a反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大b一段时间后，反应速率减小的原因是c(h)减小c反应在24 min内平均反应速率最大d反应在24 min内生成co2的平均反应速率为v(co2)0.06 moll1s1答案d解析随着反应进行c(h)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，a、b正确；在24 min内n(co2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，c正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率，d不正确。10下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出h2的速率最大的是()选项金属(粉末状)/mol体积/ml酸浓度/moll1酸反应温度/amg0.1106hno360bal0.1103hcl60cfe0.1103hcl60dmg0.1103h2so460答案d解析金属与硝酸反应不产生h2，排除a项；fe不如mg活泼，排除c项；其他两项中只比较c(h)即可，显然3 moll1盐酸中c(h)小于3 moll1硫酸中c(h)，因此d项放出h2的速率最大。能力提升11(1)少量铁粉与100 ml 0.01 moll1的稀盐酸反应，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的_(填字母)。加h2o；滴入几滴浓硝酸；滴入几滴浓盐酸；加ch3coona固体；加nacl固体；升高温度(不考虑盐酸挥发)；改用10 ml 0.1 moll1盐酸abcd (2)填写下列事实中影响化学反应速率的因素。实例影响条件黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒同样大小的石灰石分别与0.1 moll1的盐酸和1 moll1的盐酸反应的速率不同葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常温度下就被氧化食物放在冰箱里能延长保质期答案(1)c(2)反应物的表面积反应物的浓度催化剂温度解析(1)该反应的本质是fe2h=fe2h2，所以要加快反应速率同时不改变h2的产量可以采取升高温度、增大h浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓硝酸虽然增大了h浓度，但fe与hno3反应不会产生h2，会使h2的量减少；na和cl不参与反应，故加nacl固体对反应速率无影响。12在室温条件下，5.0 ml 0.10 moll1的na2s2o3溶液和15.0 ml 0.10 moll1的h2so4溶液混合，析出淡黄色沉淀，反应的化学方程式为na2s2o3h2so4=na2so4sso2h2o。回答下列问题：(1)若在混合溶液中加入适量的na2so4固体，则析出淡黄色沉淀的速率_(填“明显增大”、“明显减小”或“基本不变”，下同)；若在混合溶液中加入5.0 ml 8 moll1的na2so4溶液，则析出淡黄色沉淀的速率_。(2)若将上述两种溶液分别在水浴中加热到60 ，然后将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率明显增大，原因是_。答案(1)基本不变明显减小(2)温度升高，化学反应速率加快13为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的co2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题：(1)在ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的是_时间段，收集到气体最多的是_时间段，由该图像说明此反应属于_(填“吸”或“放”)热反应。(2)若co2的体积是在标准状况下测定，盐酸的体积为100 ml，则t2到t3 min内用盐酸表示的平均速率为_ moll1min1(忽略盐酸体积变化，用字母表示)。(3)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。a蒸馏水bnacl固体cnacl溶液d浓盐酸(4)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率。答案(1)t1t2t1t2放(2)(3)ac(4)用块状大理石或降低温度等(答案合理即可)。解析(1)从图上可看出，t1t2时间段收集的co2气体最多。ot1、t1t2、t2t3时间段时间相同，则t1t2时间段反应速率也最大，导致t1t2时间段内反应速率最快的原因只能是该反应放热，温度升高，加快反应速率。(2)由caco32hcl=cacl2co2h2o 2 1 molmol则v(hcl)moll1min1。(3)和(4)减缓反应速率可采用降低反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。加蒸馏水和nacl溶液均降低c(h)，加nacl固体不影响溶液中的c(h)，加浓盐酸增大溶液中的c(h)。拓展探究14h2o2不稳定、易分解，fe3、cu2等对其分解起催化作用，为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。(1)若利用甲实验，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是_。写出h2o2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_。若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器a的名称为_，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据