人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 作业.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离和溶液的ph一、选择题1、25时，水的电离可达到平衡：h2oh+oh- h0。下列叙述正确的是（ ）a向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(oh)升高b将水加热，kw增大，ph不变c向水中加入少量nh4cl固体，平衡逆向移动，c (h+)增大d向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变2、25时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）ph=0的盐酸0.1 mol/l的盐酸0.01 mol/l的naoh溶液 ph=14的naoh溶液 a1101001 b110-110-1210-14c14131214 d1413213、下列有关电解质溶液的推理中正确的是（）a室温下，ph4的醋酸和ph10的氢氧化钠溶液等体积混合，其ph 7bph3的盐酸与ph11的氨水等体积混合后，溶液中：c（nh4+）c（cl-）c（oh-）c（h+）c物质的量浓度相等的nh4cl溶液和nh4hso4溶液中，nh4+浓度相等d在有agi沉淀的上清液中滴加nacl溶液，可以观察到白色沉淀产生4、室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是（）aph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合bph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合cph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合dph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合5、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona和hcl；ch3coona和naoh；ch3coona和nacl；ch3coona和nahco3 ；下列各项排序正确的是（ ）aph：bc(ch3coo-)：c溶液中c(h+)：dc(ch3cooh)：6、常温下，0.2 moll1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）a. ha为强酸b. 该混合液ph7c. 图中x表示ha，y表示oh，z表示hd. 该混合溶液中：c(a)c(y)c(na)7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a水电离出的c(h+)c(oh-)=10-22的溶液中：mg2+、k+、br-、hco3-b滴入少量kscn溶液显红色的溶液中：na+、k+、i-、no3-c使甲基橙变红的溶液中：ca2+、nh4+、ch3coo-、cl-d使ph试纸呈蓝色的溶液中：na+、alo2-、so42-、cl-8、在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32-+h2ohco3-+oh-。下列说法正确的是（）a稀释溶液，水解平衡常数增大 b通入co2，平衡向正反应方向移动c升高温度，c(oh-)减小d加入naoh固体，溶液ph减小9、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）a. nh4+、so42-、co32-、k+ b. na+、ba2+、ca2+、hco3-c. mg2+、so42-、k+、cl- d. k+、cl-、na+、so42-10、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）a在ph1的溶液中：na、cl、so42、alo2b常温下ph13的溶液中：nh4、ca2+、no3、so42c由水电离出的c(h+)1013 moll1的溶液中：mg2+、cl、k+、so42d在中性溶液中：na+、al3+、cl、hco311、在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ()a.a点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42-b.b点对应的溶液中大量存在：nh4+、ba2、oh、ic.c点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、hco3-d.d点对应的溶液中大量存在：na、k、so32-、cl12、将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：()a. c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)b. c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)c. c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)d. c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)13、常温下，下列关系的表述中，正确的是 ()a. 中和ph和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗naoh的物质的量之比为l：lb. ph=3的盐酸和ph=3的fecl3溶液中，水电离的c(h+)相等c. 0.1 moll 1nahc03溶液中：c(na+)c(hco3-)c(co32一)c(h2c03)d. 浓度均为01 moll的三种溶液：ch3cooh溶液；naoh溶液；ch3coona溶液，溶液的ph值14、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )a. 水的离子积变大、ph变小、呈酸性b. 水的离子积不变、ph不变、呈中性c. 水的离子积变大、ph变小、呈中性d. 水的离子积变小、ph变大、呈碱性二、非选择题15、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（na） c（ch3coo）（填“ ” 或 “”或“” 或“”或“” 或“”或“10-4 moll-1，与ph10的naoh溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，a错；b选项中ph3的盐酸与ph11的氨水等体积混合后，nh3h2o是过量的，使溶液显碱性，即c（oh-）c（h+）；而且氨水的电离平衡程度大于nh4的水解程度，所以 c（nh4+）c（cl-），且溶液显碱性；选项c中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在nh4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了nh4+的水解，故c错；agi的溶解度小于agcl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故d错。4、c5、b6、d【解析】试题分析：一元酸ha和naoh溶液等体积、等浓度0.2mol/l混合，发生反应ha+naoh=naa+h2o，所得溶液中a-浓度小于0.1mol/l，说明在溶液中存在a-+h2oha+oh-，naa水解，ha为弱酸，naa溶液呈碱性，则c（oh-）c（h+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（a-）c（oh-），所以有：c（na+）=0.1mol/lc（a-）c（oh-）c（ha）c（h+），即x表示oh-，y表示ha，z表示h+，溶液中存在物料守恒得到：c（na+）=c（a-）+c（ha），选d。考点：考查酸碱混合溶液的定性判断，溶液ph值、盐类水解等知识。7、d8、b9、d【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。则a. 显酸性co32-不能大量共存，显碱性nh4+不能大量共存，a错误；b. hco3-在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，b错误；c. 显碱性mg2+不能大量共存，c错误；d. k+、cl-、na+、so42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，d正确，答案选d。10、c11、d 【解析】a项，fe3水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；b项，nh与oh反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；c项，hco水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；d项，溶液碱性，na、k、so、cl能大量共存，故d项正确。12、d【解析】ph=3的盐酸的浓度为10-3moll-1，而ph=11的氨水中氢氧根离子浓度为c(oh-)=10-3moll-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3moll-1，即：氨水浓度远大于盐酸的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c(oh-)c(h+)，根据电荷守恒c(oh-)+c(cl-)=c(nh4+)+c(h+)可得，c(nh4+)c(cl-)，而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的c(oh-)一定小于c(cl-)，所以混合液中离子浓度大小为：c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)，故选d。13、d考点：本题考查离子浓度比较、强弱电解质、ph的比较、盐类的水解。14、c【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、ph减小、呈中性；故选c。二、非选择题15、 (1). 碱性(2). (3). 酸性(4). 【解析】(1)ch3cooh与naoh恰好完全反应，溶液呈碱性，c(na)c(ch3coo)。(2)ph3的醋酸的物质的量浓度大于1.0103mol/l，故混合后ch3cooh剩余，溶液呈酸性，c(na)c(so42-)c(nh4+)c(oh)c(h) 19、(1) 14 (2) 11013 , 110, 19 20、 (1). a(2). a (3). h(4). b (5). e(6). c(7). f(8). f【解析】试题分析：（1）当溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/l的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/l，需要盐酸溶液浓度为1mol/l，h2so4溶液浓度为0.5mol/l，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：，故选a；（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/l，ch3cooh溶液电离出氢离子浓度小于1mol/l，hcl电离出氢离子浓度为1mol/l，h2so4电离出的氢离子浓度为2mol/l，所以氢离子浓度大小顺序是：，其ph的关系是，故选a；（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要hcl1mol，需要h2so40.5mol，所以需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为=，故选h；（4）体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，完全中和时消耗naoh溶液的体积关系为=/2，此时ch3coona溶液显碱性，而氯化钠和硫酸钠溶液显中性，若要三种溶液均显中性，但中需少加碱溶液，即最终中性时消耗碱溶液的体积关系为，答案为b。（5）当它们溶液中c(h+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，氢元素的物质的量越多，生成氢气则越多，所以醋酸生成氢气最多，盐酸和硫酸生成氢气相同，所以气体体积大小顺序是：=，故选e；（6）当它们溶液中c(h+)相同、体积相同时，同时加入锌，反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相同，反应速率相同，故选c；反应过程中，硫酸和盐酸中氢离子浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，随着反应的进行，醋酸电离出氢离子补充反应的氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸和盐酸，醋酸反应速率快，生成相同体积的氢气所需时间最短，硫酸和盐酸生成相同体积