鲁科版必修2 第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 学案.doc

第1节化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 课标要求1了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。2了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。3使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。1相邻原子间的强相互作用称为化学键。2原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键。3阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。4只含共价键的化合物叫共价化合物。5含有离子键的化合物叫离子化合物，其中可能含有共价键。6化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。1化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。(2)化学反应的实质：化学反应的过程，就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。(3)实例化学反应断裂的键形成的键2h2o22h2ohh、o=ohoh2cl22hclhh、clclhcln23h22nh3nn、hhnh特别提醒化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。相互作用达到一定强度才能看作化学键。2共价键和离子键(1)电子式定义：由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“”或“”组成的式子叫电子式。例如：氢原子氯原子氧原子钠原子镁原子化合物电子式的表示方法：用电子式表示共价型分子的形成过程： (2)共价键定义：原子间通过共用电子形成的化学键。形成过程共价键实例：在h2分子中存在氢氢键；在cl2分子中存在氯氯键；在co2分子中存在碳氧键。 (3)离子键定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。形成过程离子键的实例：在kcl晶体中k与cl之间存在离子键；在mgcl2晶体中mg2和cl之间存在离子键；cao晶体中ca2和o2之间存在离子键。1化学键的主要类型有哪些？形成条件有何不同？提示：主要有离子键和共价键两种类型；一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，而非金属元素原子间易形成共价键。2金属元素原子与非金属元素原子间形成的化学键一定是离子键吗？非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键吗？提示：不一定。如alcl3中al与cl之间形成共价键，nh4cl中存在离子键。离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键的条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例na2o：1物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()a化学键b原子数c分子数d原子核解析：选a物质之间发生化学反应时，一定存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，故a项符合题意。2下列说法正确的是()a同种原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键b阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键解析：选d不同原子间也可通过共用电子形成共价键，a错误；阴、阳离子间静电作用包括静电引力和静电斥力，b错误；nh4cl中存在离子键，c错误。1化学键与物质构成(1)离子化合物定义：含有离子键的化合物。物质类别：一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数盐等。(2)共价化合物定义：只含共价键的化合物。物质类别：一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等。(3)应用根据定义判断以下物质nano3、h2o、hno3、cao、so2、h2s、ca(oh)2中，属于离子化合物的是nano3、cao、ca(oh)2；属于共价化合物的是h2o、hno3、so2、h2s。2化学键与物质性质之间的关系(1)化学键与熔沸点之间的关系有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔沸点很高，如金刚石、二氧化硅等。有些物质熔化时，不需要破坏分子中的化学键，消耗较少能量，所以它们的熔点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。(2)化学键与物质的稳定性的关系有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很稳定，如氮气等。1含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？提示：不一定。如alcl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。2含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？提示：不一定。如naoh中含有共价键，但其属于离子化合物。离子化合物和共价化合物的判断方法判断依据判断方法化合物的组成元素活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，它们形成的化合物为离子化合物；非金属元素原子之间易形成共价键，只含非金属元素的化合物一般为共价化合物，但铵盐属于离子化合物化合物的类型大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物化合物的性质熔、沸点较低的化合物(sio2、sic等除外)，熔融状态下不能发生电离的化合物是共价化合物；熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)共价化合物和离子化合物都可能含离子键()(2)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中()(3)只含h、n、o三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物()(4)n元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物()(5)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物()2下列说法中正确的是()a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的分子一定是共价化合物d只有非金属原子间才能形成共价键解析：选b化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，a错误，b正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，c错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如alcl3属于共价化合物，d错误。三级训练节节过关1下列各组化合物中化学键类型不同的是()anacl和caf2bh2o和nh3cnh4cl和naohdccl4和na2o解析：选da项两物质均只含有离子键，b项两物质均只含有共价键，c项两物质均含有离子键和共价键，d项ccl4中只含有共价键，na2o中只含有离子键。2下列属于共价化合物的是()acl2 bnaohchno3d(nh4)2so4解析：选ca项中的cl2属于单质，不符合题意；b、d两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；c项中hno3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。3下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567aa和c ba和fcd和gdc和g解析：选ba项，a是na，c是al，二者不反应；b项，a(na)和f(s)形成离子化合物na2s；c项，d(si)和g(cl)形成共价化合物sicl4；d项，c(al)和g(cl)形成共价化合物alcl3。4下列各项中表述正确的是()af的结构示意图：bco2的电子式：cnacl的电子式：dn2的电子式：nn解析：选aco2的电子式为 ，b项错误；nacl的电子式为，