鲁科版必修2 第2章第2节 化学反应的快慢和限度（第2课时） 课件（26张）.ppt

第2课时化学反应的限度 目标导航 1 了解化学反应的可逆性 知道可逆反应的特征 2 了解化学平衡的概念和特征 能够判断平衡状态 知道条件改变时化学平衡会发生移动 3 认识化学反应的进行是有一定限度的 一 化学反应的限度 化学平衡状态1 可逆反应 1 概念 在 条件下同时向 方向进行的反应称为可逆反应 2 特点 一定条件下 反应物 转化成生成物 反应只能进行到一定限度 3 表示 在可逆反应的化学方程式中 用 号代替 号 相同 正 反两个 不能全部 2 化学平衡状态 反应开始时 v正最大 v逆为 原因是 反应过程中 v正逐渐 v逆逐渐 原因是 反应达到平衡时 t1后 v正 v逆 反应物和生成物的浓度 2 化学平衡状态的概念在一定条件下 可逆反应进行到一定程度时 反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而 正反应速率与逆反应速率 这种状态称为化学平衡状态 0 反应物浓度最 大 生成物浓度为0 减小 增大 反应物浓度逐渐减小 生成物浓度逐渐增大 不再改变 发生变化 相等 3 化学平衡状态的特征 逆 只有 反应才能在一定条件下建立化学平衡状态 等 反应达到平衡时 v正 v逆 动 化学平衡状态是一种 平衡 达到平衡状态时 正反应和逆反应都依然在进行 定 条件一定时 反应物的浓度和生成物的浓度不再 变 外界条件发生改变时 原平衡状态被破坏 并在新的条件下建立新的化学平衡状态 可逆 动态 改变 二 化学平衡移动1 实验探究温度改变对化学平衡的影响 变深 增加 变浅 减小 2 结论当其他条件不变时 升高反应体系的温度 化学平衡向 反应方向移动 降低反应体系的温度 化学平衡向 反应方向移动 2 化学平衡移动的含义对一个化学平衡状态改变条件时 原来的化学平衡将被 并在新的条件下建立 即发生化学平衡移动 3 影响化学平衡移动的因素影响因素有 等 吸热 放热 破坏 新的化学平衡 温度 反应物浓度 压强 议一议 升高温度 化学平衡一定向正反应方向移动吗 答案不一定 若正反应是吸热反应 则升高温度 化学平衡向正反应方向移动 若正反应为放热反应 则升高温度 化学平衡向逆反应方向移动 一 可逆反应的特点1 正反应和逆反应发生条件相同 2 正 逆反应同时存在 同时进行 3 反应不能进行彻底 各反应物和生成物同时存在 4 能量转化互逆 若正反应吸收能量 则逆反应释放能量 答案b解析该反应为可逆反应 当so2和o2完全转化为so3时 c so2 c o2 0 c so3 0 4mol l 1 当so3完全转化为so2和o2时 c so3 0 c so2 0 4mol l 1 c o2 0 2mol l 1 根据可逆反应的特点 可逆反应不可能进行到底 故平衡时 0 c so2 0 4mol l 1 0 c so3 0 4mol l 1 0 c o2 0 2mol l 1 且c so2 c so3 0 4mol l 1 只有b项符合题意 方法规律 常采用极端假设法解释化学平衡中有关量的问题 二 化学平衡状态的判断方法1 根据正 逆反应速率相等 1 同一物质 同一种物质的生成速率 消耗速率 即v正 a v逆 a 2 不同物质 不同方向的化学反应速率之比 化学计量数之比 即v正 a v逆 b a b的化学计量数比 2 根据各组分浓度不变 1 各组分质量 物质的量 分子个数 物质的量浓度不变 对于有颜色变化的可逆反应 颜色不再改变 反应物的转化率不再变化 2 各组分的质量分数 物质的量分数 气体的体积分数不变 3 反应前后气体化学计量数改变的反应 气体的总物质的量 恒温恒容条件下气体的总压强不变 4 恒温恒容条件下 有气体参加且物质状态反应前后改变的反应 混合气体的密度不变 5 恒温恒压条件下 反应前后全是气体且气体化学计量数改变的反应 混合气体的密度不变 6 恒容绝热条件下 反应混合物的密度不变 关键提醒 如下情况不能说明可逆反应达到化学平衡状态 1 对于反应前后气体化学计量数相等的反应 气体总物质的量不变或气体总压强不变 2 全部由气体参加和生成的反应 恒容时气体密度不变 3 各组分的浓度相等或成某一比例 4 不指明v正或v逆 或指明v正或v逆 但用不同物质表示时的比例关系不符合化学计量数之比 5 反应物和生成物全部是气体 且反应前后气体化学计量数不变的反应 平均相对分子质量不变 解析化学平衡的标志之一是正反应速率与逆反应速率相等 c的生成速率是正反应速率 c的分解速率是逆反应速率 能说明达到平衡 生成nmola 同时生成3nmolb均表示逆反应 不能说明达到平衡 生成nmola为逆反应 生成2nmolc即消耗nmola 能说明达到平衡 没有逆反应速率 不