鲁科版必修2 第2章第2节 化学反应的快慢和限度（第1课时） 作业 (1).doc

第2节 化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的速率1已知合成氨反应的浓度数据如下：n23h2?2nh3起始浓度/moll11.03.002 s末浓度/moll10.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为()a0.2 moll1s1b0.4 moll1s1c0.6 moll1s1d0.8 moll1s1答案b解析v(nh3)0.4 moll1s1，b项正确。2在一定条件下，向体积为2 l的密闭容器中加入2 mol n2和10 mol h2，发生反应：n23h2?2nh3,2 min时，测得剩余的n2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是()av(n2)1 moll1min1bv(h2)0.75 moll1min1cv(nh3)0.25 moll1min1dv(n2)0.5 moll1min1答案b解析根据化学反应速率的表示方法可知，v(n2)0.25 moll1min1，根据v(n2)v(h2)v(nh3)132可知，v(h2)3v(n2)0.75 moll1min1，v(nh3)2v(n2)0.5 moll1min1。3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()加热不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸增大稀硫酸的用量不用铁片，改用铁粉a bc d答案c解析用98%的浓硫酸代替稀硫酸，不能增大feh2so4=feso4h2的反应速率，其原因是fe在浓硫酸中钝化、fe与浓硫酸反应不生成h2等。4no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成n2和co2，下列对此反应的叙述中正确的是()a升高温度能加快反应速率b降低压强能加快反应速率c改变压强对反应速率无影响d使用催化剂不能加快反应速率答案a解析升高温度能加快反应速率，降低温度能减慢反应速率；对有气体参加的反应来说，压强的改变对反应速率有影响，增大压强能加快反应速率，降低压强能减慢反应速率；使用正催化剂能够加快反应速率。5下列判断正确的是()a0.1 moll1盐酸与0.1 moll1醋酸分别与足量cu(oh)2反应，反应速率相同b0.1 moll1盐酸和0.1 moll1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同cmg和fe与0.1 moll1的盐酸反应，反应速率相同d0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的硫酸分别与mg反应，反应速率相同答案b解析a项，前者c(h)大于后者，前者反应速率快；b项，二者c(h)相同，均发生反应：caco32h=ca2co2h2o，反应速率相同；c项，活泼性：mgfe，二者与相同浓度的盐酸反应时，前者反应速率快；d项，后者c(h)大，故后者反应速率快。6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(v)的数据，绘制得到如图所示的4条曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(hcl)/moll1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状a4、2、3、1 b1、2、3、4c3、4、2、1 d1、2、4、3答案c解析其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故答案可能是3、4、2、1或4、3、2、1。基础过关1对于反应：caco32hcl=cacl2h2oco2，下列判断正确的是()a用hcl和cacl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同b不能用caco3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示c用h2o和co2表示的化学反应速率相同d用cacl2浓度的减少来表示其化学反应速率答案a解析caco3是固体，h2o为液体，不能用其表示化学反应速率；cacl2是生成物，其浓度在反应过程中会增加。在同一反应中，选用不同的物质表示化学反应速率数值可能不同，也可能相同，但意义相同，故a项正确。2将10 mol h2和5 mol n2放入10 l真空容器内，某温度下发生如下反应：3h2(g)n2(g)?2nh3(g)，在最初的0.2 s内，消耗h2的平均速率为0.06 moll1s1，则在0.2 s末，容器中nh3的物质的量是()a0.12 mol b0.08 molc0.04 mol d0.8 mol答案b解析v(h2)v(nh3)32，所以v(nh3)0.04 moll1s1,0.2 s末时，n(nh3)0.04 moll1s10.2 s10 l0.08 mol。3反应2so2o22so3经过一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll1s1，则这段时间为()a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s答案c解析so3的浓度增加了0.4 moll1，则o2的浓度减小了0.2 moll1，v(o2)，t5 s。4反应manb?pc中，m、n、p为各物质的计量数。现测得c每分钟增加a moll1，b每分钟减少1.5a moll1，a每分钟减少0.5a moll1，则mnp为()a231 b132c233 d321答案b解析根据题目可知，a、b、c的反应速率之比为0.5a1.5aa132，化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以mnp为132。5四位同学同时进行反应：a3b?2c2d的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v(a)0.15 moll1s1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.5 moll1s1v(d)1.2 moll1min1。其中反应最快的是()a b c d答案c解析比较同一反应中不同物质表示的反应速率时，要通过化学计量数转化为同一物质的反应速率，且单位要一致。中v(a)0.2 moll1s1，中v(a)0.25 moll1s1，中v(d)0.02 moll1s1，则v(a)0.01 moll1s1，故反应速率。6反应4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()av(nh3)0.010 moll1s1bv(o2)0.001 0 moll1s1cv(no)0.001 0 moll1s1dv(h2o)0.045 moll1s1答案c解析v(h2o)0.001 5 moll1s1，再由v(nh3)v(o2)v(no)v(h2o)4546，得： v(nh3)v(h2o)0.001 5 moll1s10.001 0 moll1s1, v(o2)v(h2o)0.001 5 moll1s10.001 25 moll1s1, v(no)v(nh3)0.001 0 moll1s1。7一定温度下，反应n2o2?2no在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()缩小体积使压强增大恒容充入n2恒容充入氦气恒压充入氦气a b c d答案a解析、都能增大物质的浓度，所以能使反应速率增大，无影响，使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。8在密闭容器中有反应c(s)co2(g)2co(g)，能使反应速率加快的措施是()减小容器体积升高温度将炭粉碎通入co2增加炭的量恒容通入n2a bc d答案c解析影响化学反应速率的因素很多，如温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等。、，增大压强和通入co2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；，升高温度，反应速率一定加快；，将炭粉碎，增大了炭与co2的接触面积，反应速率加快；，增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；，恒容条件下通入n2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。9. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210答案d解析影响化学反应速率的因素有多种，由表信息可知需从浓度和温度两个因素分析，其他条件不变时，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大， d项正确。10下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出h2的速率最大的是()选项金属(粉末状)体积酸的浓度反应温度a0.1 mol mg10 ml8 moll1 硝酸60b0.1 mol al10 ml3 moll1盐酸60c0.1 mol fe10 ml3 moll1盐酸60d0.1 mol mg10 ml3 moll1硫酸60答案d解析金属与硝酸反应不产生h2，排除a项；fe不如mg活泼，排除c项；其他两项中只比较c(h)即可，显然3 moll1盐酸中c(h)小于3 moll1硫酸中c(h)，因此d项放出h2的速率最大。能力提升11(1)在反应a(g)3b(g)=2c(g)中，若以物质a表示的该反应的化学反应速率为0.2 moll1min1，则以物质b表示此反应的化学反应速率为_ moll1min1。(2)在2 l的密闭容器中，充入2 mol n2和3 mol h2，在一定条件下发生反应，3 s后测得n2的物质的量为1.9 mol，则以h2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol a和5 mol b放入容积为10 l的密闭容器中，某温度下发生反应：3a(g)b(g) =2c(g)，在最初2 s 内，消耗a的平均速率为0.06 moll1s1，则在2 s时，容器中有_ mol a，此时c的物质的量浓度为_。(4)当温度不变时，恒容的容器中进行反应2a=b，若反应物的浓度由0.1 moll1降到0.06 moll1需20秒，那么由0.06 moll1降到0.036 moll1，所需反应的时间为_。a等于10秒 b等于12秒c大于12秒 d小于12秒答案(1)0.6(2)0.05 moll1s1(3)8.80.08 moll1(4)c解析(1)根据化学方程式中的计量数关系，v(b)3v(a)30.2 moll1min10.6 moll1min1。(2)解法一：3 s内消耗的n2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式n23h22nh3，可以计算出3 s内消耗的h2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(h2)0.05 moll1s1。解法二：先计算出以n2表示的化学反应速率v(n2) moll1s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出以h2表示的化学反应速率v(h2)3v(n2)0.05 moll1s1。(3) 3a(g) b(g) = 2c(g)起始浓度(moll1) 1.0 0.5 0转化浓度(moll1) 0.062 0.040.08 0.122 s时浓度(moll1) 1.00.120.50.040.08 0.880.46则2 s时，n(a)0.88 moll110 l8.8 mol，c(c)0.08 moll1。(4)浓度由0.1 moll1降到0.06 moll1过程中的平均反应速率v(a)0.002 moll1s1。若后阶段平均速率不变，所需时间为12 s，由于随反应的进行，反应物浓度不断减小，反应速率不断减小，故所需时间大于12 s。12为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的co2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题：(1)在ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的是_时间段，收集到气体最多的是_时间段，由该图像说明此反应属于_(填“吸”或“放”)热反应。(2)若co2的体积是在标准状况下测定，盐酸的体积为100 ml，则t2t3 min内用盐酸表示的平均速率为_ moll1min1(忽略盐酸体积变化，用字母表示)。(3)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。a蒸馏水 bnacl固体 cnacl溶液 d浓盐酸(4)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率_。答案(1)t1t2t1t2放(2)(3)ac(4)用块状大理石或降低温度等(答案合理即可)。解析(1)从图上可看出，t1t2时间段收集的co2气体最多。ot1、t1t2、t2t3时间段时间相同，则t1t2时间段反应速率也最大，导致t1t2时间段内反应速率最快的原因只能是该反应放热，温度升高，加快反应速率。(2)由caco32hcl=cacl2co2h2o 21 mol mol则v(hcl) moll1min1。(3)和(4)减缓反应速率可采用降低反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。加蒸馏水和nacl溶液均降低c(h)，加nacl固体不影响溶液中的c(h)，加浓盐酸增大溶液中的c(h)。13某温度时，在2 l容器中的x、y、z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min、5 min时z的平均反应速率为_、_。(3)5 min后z的生成速率与6 min末z的生成速率相比较_(填“大”“小”或“相等”)。答案(1)3xy?2z(2)0.05 moll1min1004 moll1min1(3)相等解析(1)由图可知，x、y的物质的量随时间的增加而减小、z的物质的量随时间的增加而增大，所以x、y为反应物，z为生成物。反应进行到2 min时n(x)n(y)n(z)(1.0 mol0.7 mol)(1.0 mol0.9 mol)(0.3 mol0.1 mol)312，x、y、z的化学计量数之比为312。又因为5 min后各物质的物质的量不随时间改变，反应物与生成物同时存在，反应为可逆反应，该反应的化学方程式为3xy?2z。(2)2 min内(z)(0.3 mol0.1 mol)2 l/2 min0.05 moll1min1；5 min内(z)(0.5 mol0.1 mol)2 l/5 min0.04 moll1min1。(3)5 min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5 min后z的生成速率与6 min末z的生成速率相等。14某化学小组研究外界条件对反应速率的影响，进行如下实验：【实验原理】2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 =k2so4 2mnso4 10co28h2o【实验内容】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/m l室温下溶液颜色退至无色所需时间/ min0.6 moll1 h2c2o4溶液h2o0.2 moll1 kmno4溶液3 moll1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.05.0请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用kmno4的浓度变化表示的反应速率为v(kmno4)_。(3)该小组同学根据经验绘制了n(mn2) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但乙同学查阅已有的资料发现，该实