鲁科版必修2 第2章第2节 化学反应的快慢和限度 作业 (2).doc

第2节 化学反应的快慢和限度1在反应a(g)2b(g)=3c(g)4d(g)中，表示该反应速率最快的是(a)av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.5 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1dv(d)1 moll1s12下列关于化学反应速率说法正确的是(c)a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加b化学反应速率0.8 moll1是指1 s时某物质的浓度为0.8 moll1c根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(d)4下列条件下的反应，放出氢气最快的是(b)选项金属(相同粉末状) 和物质的量/mol酸的浓度和体积/ml反应温度afe0.13 moll1 hcl1020 bal0.13 moll1 hcl1020 ccu0.14 moll1h2so41020 dmg0.16 moll1hno31020 5将锌粒投入一定浓度的稀h2so4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是(d)6下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(b)a在炭粉中加入kclo3，点燃时燃烧更为剧烈bh2o2中加入少量fecl3，即可迅速放出气体c将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分d锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快7已知反应a(g)3b(g)=2c(g)d(g)在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为(c)a0.5 moll1min1b1 moll1min1c2 moll1min1 d3 moll1min18硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是(d)实验反应温度/na2s2o3溶液稀硫酸h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.2109向已达到平衡的可逆反应2so2o22so3充入由18o组成的氧气，一段时间后，18o存在于下列哪种物质中(d)a多余的氧气中b生成的三氧化硫中c氧气和二氧化硫中d二氧化硫、氧气和三氧化硫中10一定条件下反应2ab(g)a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是(d)a单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol abb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的生成速率的2倍d容器中各组分的物质的量分数不随时间变化11为比较fe3和cu2对h2o2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(b)a图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小b若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明fe3比cu2对h2o2分解催化效果好c用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间d为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位12对于可逆反应2a3b 2c，下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是(b)a增大压强b升高温度c增加a的量d加入二氧化锰作催化剂13下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(c)提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入足量的空气a bc d14一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x(g)y(g)z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(c)a混合气体的密度不再变化b反应容器中y的质量分数不变cx的分解速率与y的消耗速率相等d单位时间内生成1 mol y的同时生成2 mol x15已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列说法不正确的是(a)a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡16在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(d)a反应的化学方程式为2mnbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍17如下反应条件的控制中，不恰当的是(d)a为加快h2o2的分解速率增大h2o2的浓度b为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火c为加快kclo3的分解速率而加入mno2d为加快h2o2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却18在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。(3)熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2，则很快产生气体：_。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。(5)同样大小的石灰石分别与0.1 moll1盐酸和1 moll1盐酸反应，速率不同：_。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度19将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，经5 min时，测得d的浓度为0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的平均反应速率是0.1 moll1min1。回答下列各问题：(1)5 min内a的平均反应速率为_moll1min1。(2)x_。(3)此时b的浓度为_moll1。答案：(1)0.15(2)2(3)1.2520将气体a、b置于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) 2c(g)2d(g)，反应进行到10 s末，测得a的物质的量为1.8 mol，b的物质的量为0.6 mol，c的物质的量为0.8 mol，则：(1)用c表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)反应前a的物质的量浓度是_；(3)10 s末，生成物d的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成d的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成d的速率降低温度增大a的浓度使用催化剂恒容下充入ne(不参与体系反应)答案：(1)0.04 moll1s1(2)1.5 moll1(3)0.4 moll1(4)减小增大增大不变21用酸性kmno4和h2c2o4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o。一实验小组欲通过测定单位时间内生成co2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(kmno4溶液已酸化)：实验序号a溶液b溶液20 ml 0.1 moll1 h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1 kmno4溶液20 ml 0.2 moll1 h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1 kmno4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得co2的体积大小关系是_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 ml co2(标准状况下)，则在2 min末，c(mno)_moll1。(3)除通过测定一定时间内co2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是该反应放热、_。答案：(1)浓度(2)0.005 2(3)kmno4溶液完全退色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)产物mn2(或mnso4)是反应的催化剂22某温度下，在2 l密闭容器中x、y、z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_。(2)反应起始至t min(设t5)，y的平均反应速率是_。(3)在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(填字母)。ax、y、z的反应速率相等bx、y的反应速率比为23c混合气体的密度不变d生成1 mol z的同时生成2 mol xex、y、z物质的量之比等于系数比f混合气体的总压强不再发生改变答案：(1)2x(g) 3y(g)z(g)(2)0.12 moll1min1(3)化学平衡df23在2 l密闭容器内，800 时no(g)和o2(g)反应生成no2(g)的体系中，n(no)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070