人教版选修4第4章第1节原电池作业.docx

第一节原电池 课后习题1、理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ach4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h0 bhno3(aq)+naoh(aq)=nano3(aq)+h2o(l) h0c2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h0 d2fecl3(aq)+fe(s)=3fecl2 (aq) h02、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）a、铜是阳极，铜片上有气泡产生 b、铜片质量逐渐减少c、电流从锌片经导线流向铜片 d、氢离子在铜片表面被还原3、在用zn、cu片和稀h2so4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确（ ）a. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 b 电流方向是从锌片流向铜片c. 溶液中h2so4 的物质的量减少 d 电解液的ph保持不变4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）a.abcdb.acdb c.cabd d.bdca 5、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生 b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大 d产生气泡的速度甲比乙慢6、一个原电池的总反应的离子方程式是zncu2+zn2+cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） abcd正极zncuznfe负极cu znagzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4cucl27、某原电池总反应的离子方程式为:2fe3+fe3fe2，不能实现该反应的原电池是( ）a：正极为cu，负极为fe，电解质为fecl3溶液b：正极为c，负极为fe，电解质为fe（no3）3溶液c：正极为fe，负极为zn，电解质为fe2(so4)3溶液d：正极为ag，负极为fe，电解质为cuso4 溶液8、如下图所示的装置，在盛有水的烧坏中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入cuso4溶液片刻后可观察到的现象是（ ）a铁圈和银圈左右摇摆不定 b保持平衡状态不变c铁圈向下倾斜 d银圈向下倾斜9、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）a有al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al-3 e-=al3+bmg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al+4oh-3 e-=alo2-+2h2oc由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu-2e-=cu2+d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu-2e-=cu2+10、100 ml浓度为2 mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）a.加入适量的6 mol/l的盐酸 b.加入数滴氯化铜溶液 c.加入适量蒸馏水 d.加入适量的氯化钠溶液11、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量cuo粉末。下列各图表示氢气体积v（h2）与反应时间t的关系，其中正确的是 （ ）12、锌与100ml1mol/l盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的醋酸钠，溴化铜，醋酸铜（均为可溶性），并测定生成h2的速率（ml/min），预计三种方案的速率大小是（ ） a、 b、 c、 d、13、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 ()a电子从锌电极通过电流表流向铜电极b盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移c锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应d铜电极上发生的电极反应是2h2e=h214 、将镁条、铝条同时插入一定浓度的naoh溶液中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）a.mg比al活泼，mg失去电子变成mg2+ b.铝条表面虽有氧化膜，但可不必除去。 c该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的。 dal是电池负极，开始工作时溶液中立即有白色沉淀产生。分析：写出原电池总反应式 电极反应式： 15、依据氧化还原反应：2ag+(aq) + cu(s) = cu2+(aq) + 2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极x的材料是_；电解质溶液y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_ _；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。16、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成h2的体积。甲加入50mlph=3的盐酸，乙加入50mlph=3的醋酸，丙加入50mlph=3的醋酸及少量胆矾粉沫。若反应终了，生成h2的体积一样多，且没有