鲁科版必修2 第1章 第1节 第2课时 核外电子排布 学案.doc

第2课时 核外电子排布 课标要求1了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数118元素的原子结构示意图。2了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。1核外电子是分层排布的，电子层离原子核越远，能量越高。2核外电子排布规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8(k层为最外层时不超过2)。3金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子形成阳离子，非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，能获得电子形成阴离子。4常见“10电子”微粒：ne、hf、h2o、nh3、ch4；na、mg2、al3、h3o、nh；nh、n3、o2、f、oh。5常见“18电子”微粒：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2；ca2、k；p3、s2、cl、hs。1核外电子排布规律(1)能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高。(2)数量规律：每层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)。最外层电子数不超过8(k层为最外层时不超过2)。次外层电子数不超过18。特别提醒(1)电子层序数与符号的关系电子层序数1234567电子层符号klmnopq(2)电子能量大小关系：qponmlk。2原子结构示意图氯离子结构示意图为。特别提醒(1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较微粒原子阳离子阴离子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数电性不显电性带正电带负电最外层电子不一定是8一定是8(锂离子为2)(h为2) 一定是8化学性质不一定稳定相对稳定相对稳定(2)原子、离子的转化阳离子原子阴离子1画出下列微粒的结构示意图n_，o_，mg2_，al3_，si_，s2_，ar_，ca_。答案：2对于核电荷数118的元素，根据核外电子排布规律填空：(1)最外层电子数为1的原子有_、_、_。(2)最外层电子数为2的原子有_、_、_。(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有_、_。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是_。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是_。(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是_。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有_、_。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有_、_。(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有_、_、_。(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是_。(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有_、_、_。(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是_。答案：(1)hlina(2)hebemg(3)bear(4)c(5)o(6)ne(7)lisi(8)lip(9)hbeal(10)li(11)hecs(12)o元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。1金属元素原子最外层电子数一般小于4(填“大于”“小于”或“等于”)，较易失去电子，化合价常显正价，单质表现还原性。2非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4(填“大于”“小于”或“等于”)，通常易得到电子，在化合物中化合价常显负价，单质大部分表现氧化性。1原子最外层电子数小于4一定是金属元素吗？提示：不一定是金属元素，如非金属元素h、he、b等最外层电子数分别为1、2、3。2原子结构与元素的性质有何关系？提示：当原子最外层电子数小于4时，在化学反应中易失去电子表现出还原性；当原子最外层电子数大于4小于8时，在化学反应中易得到电子表现出氧化性。 原子结构与元素性质、元素化合价的关系原子类别与元素性质的关系与元素化合价的关系稀有气体最外层电子数为8(he为2)，结构稳定，性质不活泼原子结构为稳定结构，常见化合价为零金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为m(m为最外层电子数)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m8(h为m2)1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)最外层电子数为2的原子一定是金属元素()(2)最外层电子数大于4的原子一定是非金属元素()(3)不容易得电子的原子一定容易失电子()(4)o原子的最外层电子数为6，故其最高正价为6()(5)金属原子只有还原性()2以下是四种粒子的结构示意图。a.b.c. d.(1)上述粒子中氧化性最强的是_(填字母)，写出一个它表现氧化性的化学方程式：_。(2)上述粒子中还原性最强的是_(填字母)，写出一个它表现还原性的化学方程式：_。(3)电子层结构与c相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是_，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_。(4)a的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_，这种用途取决于它的_性。解析：ad四种粒子依次为c、f、na、al3。粒子氧化性最强即得电子能力最强，粒子还原性最强即失电子能力最强。答案：(1)b2f22h2o=4hfo2(合理即可)(2)acco2高温,2co(合理即可)(3)10原子最外层为8电子稳定结构，不易得失电子，性质稳定(4)6c放射1常见“2电子”微粒he、h、li、be22常见“10电子”微粒(1)阳离子：na、mg2、al3、nh、h3o。(2)阴离子：n3、o2、f、oh、nh。(3)分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4。3常见“18电子”微粒(1)阳离子：k、ca2。(2)阴离子：p3、s2、hs、cl。(3)分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2等。4核外电子总数及质子总数均相同的微粒(1)na、h3o、nh；(2)f、oh、nh；(3)cl、hs；(4)n2、co、c2h2等。1下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()ah3o和ohbco和n2chno2和nodch和nh解析：选dah3o和oh均含有10个电子；b.co和n2均含有14个电子；c.hno2和no均含有24个电子；d.ch中含有8个电子，而nh含有10个电子。2a、b、c、d、e五种微粒(分子或离子)中，每个微粒均有10个电子，已知：acde；bc=2d。请回答：(1)c的离子符号是_。(2)分别写出a和c反应、b和e反应的离子方程式：_、_。(3)除d、e外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。解析：因a、c、d、e均为10电子微粒，且ac=de，则通过排查10电子微粒的性质可知，该反应为nhohnh3h2o，即a为nh、c为oh、d为h2o、e为nh3；由bc=2d可知b为h3o。答案：(1)oh(2)nhohnh3h2oh3onh3=nhh2o(3)ch4、hf、ne(其中的两种即可)三级训练节节过关1下列微粒结构示意图中，不正确的是()a.b.c.d.解析：选b电子在排布时先排能量低的电子层(k层)，排满后再排能量较高的l层、m层，k层最多只能排2个，l层最多排8个，m层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能排8个，b不正确；d表示的是cl的结构示意图。2下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是()amg2、o2、na、fbna、f、s2、arck、ca2、s2、ba2dmg2、s2、na、f解析：选a分析各离子的核外电子排布情况即可。a项各微粒都含10个电子，核外电子排布相同。3下列说法中正确的是()a某单核微粒的核外电子排布为 ，则该微粒一定是氩原子b最外层只有3个电子的元素一定是金属元素cnh与h3o具有相同的质子数和电子数d最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子解析：选c核外电子排布为的微粒可以是s2、cl、ar、k、ca2等，a不正确；硼(b)最外层有3个电子，但硼元素属于非金属元素，b不正确；nh和h3o质子数和电子数都分别是11和10，c正确；最外层电子数是次外层2倍的原子是碳原子，最外层电子数是4，既不易失去电子，又不易得到电子，d不正确。4根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半b元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍c元素1价离子c的电子层排布与ne相同d元素原子次外层电子数是最外层电子数的解析：a元素m层上有电子，则l层为充满状态，即l层为8个电子，a原子结构示意图为，则a为硅；b元素最外层电子数为3，可知b原子结构示意图为，则b为硼；cc，c核外电子排布为，则c为na；据信息知d原子最外层电子数为3的整数倍，可知d原子结构示意图为，则d为氧。答案：硅硼 钠氧5用a、b、c2、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒(离子