鲁科版必修一1.3.1物质的量及其单位摩尔课时作业7.doc

物质的量及其单位-摩尔a组知能训练1下列对于“摩尔”的理解正确的是()a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molc我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔d1 mol氧含6.021023个o2解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.021023个粒子的集体不一定计量为1摩尔，如含6.021023个o的o2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧含义不明确，应说1 mol o2含6.021023个o2。答案：b2下列说法正确的是()anaoh的摩尔质量为40 gb1 mol h2的质量与氢的相对原子质量相等c1 mol oh的质量为17 gmol1d氩气(单原子分子)的摩尔质量(gmol1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位为gmol1，故a错；1 mol h2的质量为2 g，氢的相对原子质量为1，二者不同，b错；1 mol oh的质量为17 g，而非17 gmol1，单位不同，c错；氩为单原子分子，其摩尔质量以gmol1作单位时在数值上等于它的相对原子质量，d正确。答案：d3下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数的值)()a28 g氮气含有的原子数为nab4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1nac1 mol o2分子的质量等于1 mol氧原子的质量d24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等解析：a选项，28 g氮气含有n2分子1 mol，即2 mol氮原子；b选项，4 g金属钙为0.1 mol，caca22e，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2na；c选项，1 mol o2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。答案：d422克化合物a含有3.011023个a分子，则a的相对分子质量为()a11 b22c44 d64解析：n(a)0.5 mol，m(a)44 gmol1，即mr(a)44。答案：c5下列物质中含分子数最多的是()a1.2041023个co2分子 b0.6 mol coc32 g so2 d1.6 g h2解析：n(co2)0.2 moln(co)0.6 moln(so2)0.5 moln(h2)0.8 mol。答案：d6(1)1 mol co2中含有_mol c和_mol o；(2)1.80 mol co2中含有_个co2分子，_个c原子，_个o原子；(3)3.60 mol co2中所含co2分子数与_个h2o分子数目相等，8.401026个o3分子的物质的量是_。解析：(1)1 mol co2分子中含有1 mol c和2 mol o。(2)由n，可知1.80 mol co2中含有co2分子个数为：n(co2)n(co2)na1.80 mol6.021023 mol11.081024180 mol6.021023 mol1个co2分子中含有1.80 mol6.021023 mol1个c原子和1.80 mol6.021023 mol122.171024个o原子。(3)3.60 mol co2与3.60 mol h2o含有相同的分子数：n(h2o)n(h2o)na3.60 mol6.021023 mol12.171024。8401026个o3分子的物质的量为：n(o3)1.40103 mol。答案：(1)12(2)1.0810241.0810242.171024(3)2.1710241.40103 mol7含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为_，质量比为_，分子数之比为_，硫原子个数比为_。解析：要使so2与so3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为32，所以物质的量之比为32；根据nm/m关系式，两者质量之比为36428065；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以硫原子个数之比也是32。答案：32653232b组拔高训练8现有a、b、c三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g b、49 g c，还有d生成。已知d的相对分子质量为106。现将22 g a和11 g b反应，能生成d()a1 mol b0.5 molc0.275 mol d0.25 mol解析：根据题意知：ab=cd。由于完全反应后b有剩余(反应掉22 g)，说明反应掉40 g a，根据质量守恒定律，生成9 g c的同时还应生成53 g d。当加入11 g b、22 g a时经分析a过量，应用b计算，则生成d的质量为53 g26.5 g，n(d)0.25 mol。答案：d9某气体的摩尔质量为m gmol1，分子数目为n，质量是m g，阿伏加德罗常数为na，m(c