人教版选修4第3章第三节　盐类的水解第2课时作业.docx

第2课时盐类水解的应用1把0.02 mol/l ch3cooh溶液和0.01 mol/l naoh溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ac(ch3coo)c(na) bc(ch3cooh)c(ch3coo)c2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)dc(ch3cooh)c(ch3coo)0.02 mol/l答案a解析溶液混合后，二者反应，但ch3cooh过量，故为ch3coona和ch3cooh的混合体系。ch3cooh和ch3coo相互抑制，但以ch3cooh电离为主，溶液显酸性，即c(h)c(oh)，由电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，则有c(ch3coo)c(na)，ch3cooh电离程度大于ch3coo水解程度，b不正确；对于c项：由于存在c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo)的电荷守恒和2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)的物料守恒，联立两式可得：2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(oh)，所以c错；d项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(ch3cooh)c(ch3coo)0.01 mol/l，d错误。方法技巧离子浓度大小的比较是一类常见的题型。通过溶液的电离或水解程度的大小，结合电荷守恒、物料守恒来比较溶液中各离子浓度大小的基本方法是：关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(h)与c(oh)的大小关系的位置正确与否，来确定选项是否正确。这就是我们通常所用的排除法。守恒判断法：运用物质的质量(或原子个数)守恒、电荷守恒或物料守恒等守恒规律，来解决问题。既可以简化解题过程，又容易判断答案的正确与否。反应方程式分析法：主要适用于单一溶液型问题的分析。即将电离方程式与水解方程式结合起来，进行定性与定量的分析。先考虑电离，再考虑水解。2在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400)，可以得到该物质的固体的是()a氯化铝 b碳酸氢钠 c硫酸镁 d高锰酸钾答案c解析碳酸氢钠和高锰酸钾加热和灼烧时将分解，可以排除；氯化铝和硫酸镁在溶液中加热时都会水解且水解程度不大，不同的是氯化铝水解生成的氯化氢易挥发离开溶液，使水解程度进一步加大而进行到底，最后生成氧化铝；硫酸镁水解生成的硫酸不挥发，它的存在抑制了硫酸镁进一步水解的可能，所以最终得到硫酸镁。规律总结盐溶液蒸干时所得产物的判断方法(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如cuso4溶液蒸干得cuso4固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如alcl3、fecl3溶液蒸干后一般得al(oh)3、fe(oh)3。(2)考虑盐受热时是否分解。因为ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固体受热易分解，因此蒸干ca(hco3)2溶液得caco3固体；蒸干nahco3溶液得na2co3固体；蒸干kmno4溶液得k2mno4和mno2的混合物；蒸干nh4cl溶液不能得到固体。(3)还原性盐在蒸干时会被o2氧化。例如na2so3溶液蒸干得na2so4。(4)有时要多方面考虑。例如，蒸干naclo溶液时，既要考虑clo水解，又要考虑hclo分解，所以蒸干naclo溶液所得固体为nacl。3为了除去mgcl2溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()anaoh bna2co3 c氨水 dmgo答案d解析要除去fecl3实际上是除去fe3，方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2的溶解度，从而可以使fe(oh)3沉淀，而不致使mg2转化为沉淀而析出。本题常规方法是加入化学物质直接与fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了mgo消耗fecl3水解生成的hcl，促使fecl3水解成fe(oh)3，同时mgo转化成mgcl2不引入新杂质，即使mgo过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。还可以使用mg(oh)2、mgco3等试剂。1在25时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(h)c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)答案d解析ph11的naoh溶液中c(naoh)c(oh)103 mol/l，而ph3的ch3cooh溶液中c(h)103 mol/l，c(ch3cooh)远远大于103 mol/l。两者等体积混合后，形成ch3cooh与ch3coona混合液，且c(ch3cooh)远大于c(ch3coona)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，离子浓度大小顺序为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。2下列实验操作能达到目的的是()a用na2s溶液和al2(so4)3溶液反应制取al2s3固体b用加热蒸发k2co3溶液的方法获得k2co3晶体c用na2s溶液和cuso4溶液反应制取cus固体d加热mgcl2溶液制取mgcl2固体答案bc解析al3和s2会在溶液中发生双水解：2al33s26h2o=2al(oh)33h2s，得不到al2s3；mgcl2会水解：mgcl22h2omg(oh)22hcl，加热时水蒸发，hcl挥发，最后得到mg(oh)2，灼烧得mgo，而得不到mgcl2。3实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓hno3浓h2so4a b c d答案b解析碱及水解呈碱性的盐，因oh与玻璃中的sio2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为b。425时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21的体积比混合，若混合溶液中c(nh)c(cl)，则溶液的ph()a大于7 b小于7 c等于7 d无法确定答案c解析由电荷守恒可得：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因c(nh)c(cl)，所以c(h)c(oh)，溶液呈中性，ph7。5在0.1 mol/l的nahco3溶液中，下列关系正确的是()ac(na)c(hco)c(h)c(oh)bc(na)c(hco)c(oh)c(h)cc(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)dc(na)c(h)c(hco)c(oh)c(co)答案c解析在nahco3溶液中存在平衡hco hco，hcoh2oh2co3oh，h2ohoh，由于hco的水解程度大于电离程度，故溶液中c(h)c(oh)，c(na)c(hco)。由电荷守恒知c项正确，d项不正确。6下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是k2co3)混合施用的是()a硫酸铵 b氯化铵 c硝酸钾 d硝酸铵答案c解析铵态氮肥中nh水解反应为nhh2onh3h2oh，水解显酸性，而草木灰中k2co3水解显碱性，coh2ohcooh，二者水解相互促进，nh大部分生成nh3h2o，而后分解，造成氮肥损失。7已知0.1 mol/l的二元酸h2a溶液的ph4，则下列说法中正确的是()a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)d在na2a溶液中一定有c(na)c(a2)c(h)c(oh)答案c解析在na2a、naha两溶液中，都含na、a2、ha、oh、h，离子种类相同，所以a不对；b项在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，a2和ha总数相等，但由于水解反应a2h2ohaoh发生，1 mol a2水解得到2 mol阴离子，所以造成na2a、naha两溶液中，阴离子总数不相等，所以b不对；c项根据电荷守恒即可列出，关系式正确；d项na2a溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c(na)c(a2)c(oh)c(h)，故d不正确。8下列事实不属于盐类水解应用的是()a明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒b实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污c实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸d实验室制氢气时加入cuso4可加快反应速率答案d解析a项，al3、fe3均能发生水解；b项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；c项，加入hcl可抑制fecl3水解；d项，zn与置换出来的cu在电解质溶液中构成原电池。9有 na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是()a3种溶液ph的大小顺序是 b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案c解析相同物质的量浓度的、溶液：ph的大小顺序应为，故a项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中ph变化最大，故b项错误；若ph相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：，故d项错误；与25 ml 0.1 mol/l盐酸反应后中为nahco3和nacl溶液，中为ch3cooh和nacl溶液，中为nacl溶液，ph最大的是，故c项正确。10电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ana2co3、nahco3两种盐溶液中，离子种类不相同b常温下，1 mol/l的ch3cooh溶液与1 mol/l的naoh溶液等体积混合后，所得混合液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c物质的量浓度相同的nh4cl和nh4hso4两种溶液中，c(nh)前者小于后者d常温下，某溶液中由水电离出的c(h)105 mol/l，则此溶液可能是盐酸答案c11物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中c(nh)的大小顺序是_，溶液ph的大小顺序是_。答案解析本题可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生nh，oh；(2)nh水解产生h及剩余nh；(3)nh水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不很大，nh水解程度也不很大。另外，nh4hso4溶液，h抑制nh水解，而nh4hco3中，hco比氨水更弱，hco水解呈碱性，会促进nh水解，但影响不很大，(nh4)2so4溶液中，nh的浓度最大。所以，nh的浓度由大到小顺序为(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl、nh4hco3、nh3h2o，其中ph可根据nh水解程度及电离的情况得出ph由大到小的顺序是nh3h2o、nh4hco3、nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4。12普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_。答案硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解产生co2气体达到灭火目的，其原理是：al2(so4)36nahco3=3na2so42al(oh)36co2若把al2(so4)3放在铁筒里，因发生水解反应：al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性会腐蚀铁筒若用na2co3代替nahco3，发生的双水解反应是：al2(so4)33na2co33h2o=3na2so42al(oh)33co2，可见，等物质的量的al2(so4)3产生的co2的量较少，且生成co2的速率慢13已知某溶液中存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)ec(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)ec(oh)。答案(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为nh4cl，因nh水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)因为c(oh)c(h)、c(nh)c(cl)，所以溶液中除含有nh4cl外，还必须含有nh3h2o。若c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，则说明溶液中含有nh4cl和hcl。(3)nh4cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(hcl)c(nh3h2o)，混合前盐酸中c(h)大于弱碱氨水中c(oh)。14在氯化铁溶液中存在下列平衡：fecl33h2ofe(oh)33hcl；h0(1)加热fecl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入mgcl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热fecl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制fecl3溶液时，为