人教版选修4 第二章第四节　化学反应进行的方向 作业.doc

课后训练1能用焓判据判断下列过程方向的是()。a湿的衣服经过晾晒变干b硝酸铵溶于水c100 时的水蒸气凝结成水d25 、101 kpa时2n2o5(g)=4no2(g)o2(g) h56.7 kjmol1能自发进行2下列说法正确的是()。a放热反应一定是自发进行的反应b吸热反应一定是非自发进行的 c自发进行的反应一定容易发生d有些吸热反应也能自发进行3下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()。a化学反应的熵变与反应的方向无关b化学反应的熵变直接决定了反应的方向c熵值增大的反应都是混乱度增大的反应d熵值增大的反应都能自发进行4(nh4)2co3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()。a碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大b碳酸铵分解是因为外界给予了能量c碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解d碳酸盐都不稳定，都能自发分解5下列关于判断过程方向的说法正确的是 ()。a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同6“熵”与“焓”是化学热力学中两个重要的参数，是判断化学反应进行程度和方向的两个重要判据。若熵增大、焓减小，则反应可以在任何情况下自发进行。下列问题不能用“熵”和“焓”解释的是()。a蛋白质胶体加热发生凝聚b一般情况下，升高温度，固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小c(nh4)2cr2o7在一定条件下发生反应：(nh4)2cr2o7=cr2o3n24h2oh0，该反应无逆反应d水解反应是中和反应的逆反应，加热可以促进水解7下列说法不正确的是()。a体系有序性越高，熵值就越低b自发过程可能导致体系的熵增大c吸热反应不可以自发进行d同种物质气态时熵值最大825 和1.01105 pa时，反应2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.76 kjmol1，自发进行的原因是()。a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于能量效应9下列关于自发过程的叙述中，正确的是()。a只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程b需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程c同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能d非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程10某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aa(g)bb(g) cc(g)表示化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_。(2)在图像反应中，t1_t2(填“”“”或“”)，该正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在图像反应中，若t2t1，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图像反应中，若t1t2，则该反应能否自发进行？11已知100 kpa、298.15 k时石灰石分解反应：caco3(s)=cao(s)co2(g)h 178.3 kjmol1s160.4 jmol1k1 ，试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。参考答案1. 答案：c湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100 时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；d项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应。2. 答案：d放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行。吸热反应不易自发进行，但有些在一定条件下也可以自发进行、自发反应是在一定条件下进行的。所以a、b、c均不正确。3答案：c熵值增大的反应，即s0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以b错；自发反应不一定s0，故d错。4. 答案：a碳铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大。大多数碳酸盐的性质稳定，不能自发分解。5. 答案：c有些吸热反应也可以自发进行，如2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以a不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以b不正确。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以d不正确。6. 答案：a熵与焓是描述化学反应的两个重要的热力学参数，而蛋白质加热凝聚不属于化学反应，故选a。固体物质的熵小于液体物质的熵，气体物质的熵最大，因此加热固体变成离子、溶液中的溶质变为气体，均能使熵增大，故b正确。(nh4)2cr2o7分解是焓减小，熵增大的反应，但是其逆反应则是熵减小、焓增大，这对反应均是不利的，故在任何情况下不能发生逆反应；水解反应是熵增大的过程，加热有利于熵增大。7. 答案：c反应的焓变不是决定反应能否自发进行的唯一因素，有些熵增的吸热反应也可以自发进行。8. 答案：d该反应是吸热反应，根据焓判据是不能发生的，说明该反应是熵增反应，并且熵增大效应大于能量效应。9. 答案：c自发过程的本质判断标准是hts0，它是受温度这一外界条件影响的，不是一成不变的。10. 答案：(1)放热减少低温(2)放热(3)放热(4)不能自发进行。解析：反应中，恒压下温度升高，(a)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，h0；由p1p2知，恒定温度时压强越大，(a)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应(abc)，即熵减反应，s0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。反应中，t2温度下反应先达到平衡状态，说明t2t1；温度越高，平衡时c的物质的量越小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应，h0。反应中，同一温度下，增加b的物质的量，平衡向右移动，(c)增大；但当b的物质的量达到一定程度后，对c的稀释作用会大于平衡右移对c的影响，(c)又减小，出现如图所示的曲线。若t2t1，温度越高，(c)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，h0。反应中，在恒温下压强变化对(a)没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应(abc)，反应过程中熵变很小，s0，若t1t2，恒压下温度越高，(a)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，h0，则hts0，反应不能自发进行。11. 答案：100 kpa