鲁科版必修一2.3.1氧化还原反应课时作业36.doc

氧化还原反应a组知能训练1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：a2下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是()a铝片与稀盐酸的反应b甲烷与氧气的反应c灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳d氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：a项：2al6h=2al33h2是氧化还原反应也是离子反应；b项：ch42o2co22h2o是氧化还原反应但不是离子反应；c项：cco22co是氧化还原反应但不是离子反应；d项：hoh=h2o是离子反应但不是氧化还原反应。答案：a3下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()azn2hcl=zncl2h2b2h2sso2=3s2h2och2cuocuh2od2h2o2h2o2解析：a项，zn将h还原；b项，h2s中2价s将so2中4价s还原；c项，h2将cuo中2价cu还原；d项，h2o中1价h将2价o氧化。答案：b4下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是()a. io22 失去4e，化合价降低i2 得到22e，化合价升高ob2na2h2e2o=2naohh2c2 l22ca(oh)2=ca 得到e，化合价降低ca( 失去e，化合价升高o)22h2odc 2h2 2eo4(浓)=uso4o22h2o解析：a中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；b项正确；c项得失电子数应为2e；d项中电子转移的方向不正确。答案：b5在一定条件下，ro和氟气可发生如下反应2rof24oh=2ro2f2h2o从而可知在ro中，元素r的化合价()a4b5c6 d7解析：设ro中r的化合价为x，则反应前后r的化合价变化为x6，f的化合价变化为01，由电子守恒可知2(6x)20(1)，即x5。答案：b6氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。(1)fe2fecl3=3fecl2(2)nh4no3n2o2h2o(3)2kmno4k2mno4mno2o2(4)s2kno33ck2sn23co2(5)cl22naoh=naclnacloh2o(6)hgso2hgso2解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：元素化合价变化情况如下(1)ee2；e3e2(2)；(3)nn/n；(4)；(5)l(6)gg；答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)7饮用水中的no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al6nano34naoh18h2o=10naal(oh)43n2。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为_。解析：al元素化合价由0价升高到naal(oh)4中的3价，1 mol al失3 mol电子，10个al原子反应转移电子数为30。n元素化合价由nano3中5价降低到n2中的0价，该元素被还原。答案：(1)al失去n还原(2)30b组拔高训练8已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2h2oioi2mnomn2hno2no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是()ah2o2 biocmno dhno2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol h2o2、io、mno、hno2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化ki而得到i2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而io本身被还原能产生0.5 mol i2。答案：b9硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 moll1 na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况)cl2完全转化为cl，则s2o将转化成()as2 bscso dso解析：标准状况下，224 ml cl2即0.01 mol cl2，全部转化成cl时得0.02 mol e，这些电子将由0.025 l0.100 moll10.002 5 mol na2s2o3失去。那么，1 mol na2s2o3失去8 mol e，硫元素的化合价应由na2s2o3中的2价变成6价，所以产物应为so。答案：d10在一定条件下，no跟nh3可以发生反应生成n2和h2o。现在no和nh3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4 g。(1)求反应转移的电子的个数。(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中no与nh3的物质的量可能各是多少？(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？解析：设参加反应的no、nh3的物质的量分别为x、y，反应后生成n2的物质的量为z。6no4nh3=5n26h2o6 mol4 mol5 mol(328228)gxyz1.4 gx0.3 moly0.2 molz0.25 mol(1)转移电子的个数为：03 mol26.021023mol13.6121023(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：1 mol0.3 mol0.2 mol0.5 mol当剩余气体为no时，n(no)0.3 mol0.5 mol0.8 mol，n(nh3)0.2 mol当剩余气体为nh3时，n(nh3)0.2 mol0.5 mol0.7 mol，n(no)0.3 mol(3)反应后气